Другие свойства раствора Не3 в Не

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Измеряя один из таких параметров (например, температуру замерзания или осмотическое давление) и рассчитывая из полученных результатов коэффициент активности у (или активность а), можно, пользуясь этим значением V (или а), определить другие свойства раствора. Не рассматривая здесь самих способов расчета, приведем лишь значения коэффициентов активности некоторых электролитов при различных концентрациях раствора (табл. 40), чтобы показать степень отличия активности от концентрации электролита в различных случаях. [c.395]

Исследованию процессов комплексообразования в неводных растворах были посвящены работы школы В. А. Плотникова, которые успешно развиваются и сейчас. Исследовалась электропроводность и другие свойства растворов в жидких галоидах, галоидоводородах, в расплавах солей и т. д. Работы этой школы показали, что в результате химического взаимодействия образование электролитных растворов возможно и в тех случаях, когда растворенные вещества в смеси образуют солеобразные продукты. Кроме того, большой заслугой этой школы является исследование электропроводности концентрированных растворов и расплавов. Ее работами было также показано большое значение химического взаимодействия. [c.10]

Многие аномалии в свойствах растворов связаны с полной диссоциацией сильных электролитов. Зависимость электропроводности, осмотического давления и других свойств растворов сильных электролитов от концентрации объясняется главным образом действием межи- [c.431]

Для определения момента эквивалентности помимо окраски можно использовать изменение и других свойств раствора, но при этом необходимы физико-химические измерения. Последние находят все более широкое применение в объемном анализе. [c.80]

Весьма сильной сольватацией объясняли и отличия других свойств растворов полимеров и типичных гидрофобных золей. Высокую вязкость растворов полимеров объясняли либо энергетическим связыванием растворителя, либо его иммобилизацией в мицеллах полимера. Более быстрое возрастание осмотического давления в растворах полимера с увеличением концентрации вещества, чем это требуется по линейному закону, также интерпретировали, исходя из того, что в этих растворах растворитель частично связывается полимером и в результате этого увеличивается отношение числа частиц дисперсной фазы к числу [c.433]

Стоит отметить, что уравнение (П1.6) выражает только способ расчета активностей компонентов раствора по значениям парциальных давлений компонентов в газовой фазе. Распространенное определение Льюиса активность —это относительная летучесть — не следует воспринимать буквально. Активность — это некоторая функция от состава раствора, определением которой служит уравнение (I 1.2), и для ее вычисления можно использовать различные физические свойства. С равным успехом активность можно определить через относительное понижение давления пара или через понижение температуры замерзания растворов, через осмотические или какие-либо другие свойства растворов. Никаких специальных преимуществ, кроме простоты используемых уравнений, определение активности по давлению пара не имеет. Поэтому соотношение (П1.6) отражает не физический смысл понятия активности, а дает только один из многих возможных способов расчета этой величины. [c.87]

Электропроводность является особым свойством растворов электролитов. В то время как другие свойства растворов — диффузия, осмотическое давление и т. п. зависят прежде всего от общего ко- [c.28]

Электропроводность является особым свойством растворов электролитов. В то время как другие свойства растворов — диффузия, осмотическое давление и т. н. зависят прежде всего от общего количества частиц растворенного вещества (молекул и ионов), электропроводность обусловлена только ионами электролита. [c.43]

В табл. 64 дана температура замерзания, вязкость и некоторые другие свойства растворов серной кислоты различной плотности [11]. [c.493]

Следует отметить, что понижение температуры замерзания, так же как и ряд других свойств растворов (например, повышение температуры кипения, осмотическое давление и др.), зависит только от числа частиц растворенного вещества в данном объеме растворителя, но не зависит от свойств частиц или от их вида (атомы, молекулы, ионы). Такие свойства растворов называются коллигативными. [c.108]

Выражения для избыточных энтальпии, теплоемкости, объема и других свойств раствора можно найти путем дифференцирования и ее функций по соответствующим переменным. [c.136]

Потенциометрические методы широко применяются для решения многих теоретических и прикладных задач. О некоторых из них уже говорилось — это определение коэффициентов активности, относительных парциальных молярных энтальпий и других свойств раствора. Большое практическое значение имеет потенциометрический метод определения pH, рЫа, рАд, рр и показателей других ионов с помощью ионселективных электродов и разработка соответствующих аналитических методик. Широко применяются в практике различные методы потенциометрического титрования. [c.176]

Исследования растворов сильных электролитов показали, что на спектрах поглощения комбинационного рассеяния таких растворов, даже концентрированных, нет линий и полос, которые можно было бы приписать недиссоциированным молекулам. Многие другие свойства растворов сильных электролитов, например теплоемкость, рефракцию, теплоту реакции, можно точно определить, исходя из представлений о полной диссоциации молекул сильного электролита на ионы. [c.61]

Рассмотрим подробнее причины роста сверх необходимых величин главного технологического показателя — плотности, с которым взаимосвязаны другие свойства раствора и от которого во многом зависят скоростные и качественные показатели бурения. Недостаточную степень очистки буровых растворов (чаще двуступенчатой системой) в Западно-Сибирском регионе компенсировали методом очистки флокулянтами (обычно полимерами акрилового ряда) и ингибиторами смачивания и набухания глин (полимерными реагентами и гидрофобизаторами типа ГКЖ). Но этого оказалось недостаточно. Несмотря на то что рецептуры растворов предлагались ведущими институтами и были хорошо проверенными в лабораторных условиях, контроль эффективности работы химических реагентов, то есть специальных свойств растворов, не являющихся предметом ежедневного контроля (флокулирующих, ингибирующих, гидрофобизирующих, поверхностно-активных свойств, количества твердой фазы и ее коллоидной составляющей и др.) буровыми предприятиями не проводился. Поэтому истинные причины практических неудач остались неясны. [c.26]

Известны и другие свойства растворов, изменяющиеся с концентрацией не так, как предполагал Аррениус. Для характеристики электролитов Льюис ввел понятия [c.62]

Особый интерес представляют ПАВ с длинной молекулярной углеводородной цепью, включающей 10—20 атомов углерода. Для растворов таких ПАВ характерно своеобразное изменение физико-химических свойств в зависимости от концентрации. Если поверхностное натяжение раствора низкомолекулярного ПАВ плавно уменьшается с увеличением концентрации, то для концентрационной зависимости поверхностного натяжения ПАВ с длинной углеродной цепью характерно резкое понижение поверхностного натяжения с увеличением концентрации в области малых концентраций и сохранение постоянного значения поверхностного натяжения в области доста-. точно больших концентраций. Поэтому изотерма поверхностного натяжения растворов ПАВ имеет излом (рис. 89). На графиках зависимости других свойств растворов этих ПАВ от концентрации также обнару-. [c.215]

Графическая обработка исследованных электролитов показывает отсутствие прямой зависимости фк от молярной концентрации т. Точно так же, как это имеет место для кажущихся теплоемкостей, объемов и других свойств растворов электролитов (Л. 10-6], кажущая молярная теплопроводность фк линейно зависит от i/m для всех исследованных солей, понижаясь с ростом концентрации. [c.345]

Термодинамические характеристики растворов полимеров, как было показано, тесно связаны с цепным строением, размерами и гибкостью макромолекул, а также с энергией их взаимодействия с растворителем. Эти основные параметры определяют также многие другие свойства растворов полимеров, по которым, в свою очередь, можно судить о строении и свойствах макромолекул. Так, например, гибкость цепей отражается не только на высоких значениях энтропии смешения, но и на условиях передвижения молекул в растворах при диффузии, течении и др. В этом отношении изучение разбавленных растворов полимеров представляет тем больший интерес, что оно выясняет строение и свойства индивидуальных макромолекул, лежащих в основе всех полимерных материалов. [c.188]

При этом выделяется одно и то же количество теплоты независимо от природы аниона кислоты или катиона основания. Если количества кислоты и основания эквивалентны, то в результате получается нейтральный раствор соли. Такие реакции называются реакциями нейтрализации. Они могут быть использованы для получения многих солей и лежат в основе аналитического определения количества кислоты или основания в растворе. Этот метод носит название кислотно-основного титрования. При титровании один раствор (титрант) небольшими порциями, обычно по каплям, добавляют к другому (титруемому) раствору. Точку эквивалентности, т. е. тот момент, когда количество титранта точно равно тому, которое необходимо для завершения реакции с веществом, находящемся в титруемом растворе, можно определять по изменению цвета индикатора, добавленного к раствору, или по изменениям других свойств растворов (см. разд. 34.7). [c.193]

Активность и коэффициент активности электролитов можно определить также из величин разных свойств раствор ов (давление насыщенного пара, температуры кипения и замерзания и др.). Зная один из этих параметров и вычисляя затем активность, можно по этой величине установить значения других свойств растворов. [c.101]

В 1926—1927 гг. норвежский физик Ларе Онзагер внес в уравнение Дебая—Хюккеля поправку, учитывающую броуновское движение ионов. С этого времени уравнение Дебая—Хюккеля—Онзагера широко применяется для расчетов электропроводности и некоторых других свойств растворов сильных электролитов. При этом во многих случаях, в частности в растворах трехвалентных ионов и т. д., приходится вводить в основное уравнение различные условия и поправки. Так, например, возникновение дублетов ионов, которые ведут себя подобно неионизированным молекулам. [c.245]

Это уравнение сводится к уравнению (3.3.24), если не зависит от с. Решение проблемы данным способом оправдано, если существуют независимые данные о коэффициентах активности раствора, например полученные изучением упругости паров смесей, электрической проводимости растворов и т. п. При этом коэффициенты, характеризующие поверхностную активность, летучесть, электрическую проводимость и другие свойства растворов, должны совпадать. Обобщенные данные по методу активностей, которые могли бы дать ответы на поставленные выше вопросы, отсутствуют. [c.582]

При правильной постановке эксперимента измерения осмотического давления позволяют получать непосредственные данные для оценки ККМ и других свойств растворов ПАВ. Гесс и Сура-наи [97] пытались преодолеть трудности нахождения подходящей полупроницаемой мембраны, помещая раствор в сосуд, а раство- [c.22]

Осциллометрия. Метод осциллометрии заключается в измерении проводимости или других свойств раствора, как, например, диэлектрической постоянной в поле токов высокой частоты (порядка нескольких мегагерц). Преимуществом метода является возможность измерений без фактического соприкосновения электродов с раствором. [c.144]

Так же, как и при исследовании других свойств растворов полимеров, обычная процедура исключения концентрационных эффектов заключается в экстраполяции измеренных значений константы седиментации на бесконечное разбавление [25]. Многочисленные экспериментальные исследования показали, что лучше всего экстраполируется обратная величина sq [12, 14] [c.155]

Теория диффузии в жидкостях. При наличии точного объяснения механизма молекулярной диффузии можно было бы рассчитывать коэффициенты диффузии, исходя из других свойств растворов такой расчет необходим при отсутствии опытных данных о величинах коэффициентов диффузии. Кинетическая теория оказалась чрезвычайно полезной для расчета коэффициентов диффузии и других характеристик переноса в газах. Однако теория диффузии в жидкостях до сих пор разработана недостаточно, что затрудняет точный расчет коэффициентов этого процесса. [c.172]

Точку эквивалентности обычно устанавливают по изменению окраски индикатора (индикаторный способ), но иногда прибегают к измерению электрической проводимости или других свойств раствора (физико-химические способы). [c.228]

Активность электролитов а можно определить, исходя из величин разных свойств растворов (давление насыщенного пара, температура кипения и замерзания и др.). Зная один из этих параметров и рассчитывая затем активность а, можно по этой величине определить значения других свойств растворов. [c.16]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Д. и. Менделеев в классических исследованиях о зависимости плотности и других свойств растворов от состава открыл на кривой состав — свойство так называемые особые точки. [c.70]

Изменение потенциала ф" определяет зависимость свойств растворов электролитов от концентрации коэффициентов активности, осмотических коэффициентов, коэффициентов электропроводности и других свойств растворов электролитов., [c.171]

Как уже отмечалось, одним из свойств, присущих исключительно полимерам, является их способность набухать в подходящем растворителе. Набухание — это увеличение объема V или массы т образца полимера за счет всасывания в образец растворителя. Это достаточно длительный процесс (часы, сутки). Если ограничить объем образца, поместив его в пористый сосуд, проницаемый только для растворителя, то возникает давление набухания. Его величина может достигать нескольких атмосфер. Мерой набухания является степень набухания и = (К-Ко)/Го или (т-то)/то- Объем и масса набухшего образца могут в десятки и сотни раз превышать их первоначальные значения. Растворение полимера становится возможным только после его достаточно сильного набухания. Что касается выбора подходящего растворителя, то он производится исключительно эмпирическим путем. Принщш подобное растворяется в подобном остается пока единственным ориентиром в выборе растворителей для полимеров. Понятно, что законы, определяющие связь растворимости и химического строения веществ, для полимеров известны не в большей степени, чем для обычных низкомолекулярных веществ, где ориентируются на тот же принцип подобия. Однако если известно, что полимер растворим в некотором растворителе (лучше, если в воде), то различные частности, относящиеся к растворимости в этом конкретном растворителе, могут быть представлены достаточно полно и даже исчерпывающе. В частности, приментгельно к водорастворимым полимерам важным является вопрос о влиянии концентрации водородных ионов (pH раствора) на растворимость и другие свойства растворов полиэлектролитов. [c.737]

Современное развитие методов исследования растворов, изучение спектров, использование метода меченых атомов и других методов дают возможность получать ценные сведения о внутреннем строении растворов. Однако имеющихся данных еще далеко не достаточно, чтобы, пользуясь ими, можно было определять различные другие свойства растворов. Поэтому пока часто приходится удовлетворяться методом, который дает возможность в суммаоной форме отражать различные влияния. Коэффициент активности (так же, как и активность) отражает в совокупности все влияния особенностей внутреннего строения и позволяет производить определенные расчеты свойств растворов, причем он отражает влияние и энергетического, и энтропийного факторов. Однако по мере оазви-тия наших знаний можно будет от формального использования величины коэффициента активности переходить к более полному пониманию связи между различными свойствами растворов и особенностями их внутреннего строения. [c.315]

Для того чтобы записать уравнение окислительно-восстановительной реакции, прежде всего надо знать исходные вещества и конечные продукты реакции. В отдельных случаях однозначный ответ можно получить из расчета, основанного на данных об окислительно-восстановительных потенциалах соответствующих редокс-пар (разд. 33.5.1.5). Однако часто приходится устанавливать полученные в реакции. вещества с помощью химического анализа. Особое внимание следует обращать на возможность выделения в ходе реакции газов. Например, при реакции пиролюзита МпОг с соляной кислотой цвет и запах выделяющегося газа указывает на образование хлора, а цвет и другие свойства раствора — на образование Мп +. Зная компоненты системы, можно установить состав сопряженных окислительно-восстановительных пар, взаимодействующих в данной реакции. В нащем примере такими парами являются МПО2/МП2+ и С1 /С12- Сначала запишем по 1уреакции для обеих сопряженных пар. Начнем с определения степени окисления, которую атомы элементов имеют в окисленном и восстановленном состоянии. Далее найдем число электронов, которые участвуют в каждой полуреакции [c.410]

Существует ряд методов, позволяющих определять активность электролитов изучение осмотических свойств, ионные равновесия и пр. Задача заключается в том, чтобы на основании результатов измерений одним из этих методов получить данные об определенных свойствах растворов. Такие данные могли бы использоваться для составления таблиц, которые давали бы возможность предсказывать другие свойства растворов. Например, выбрав в качестве основы измерения температуру замерзания растворов и определив активность электролита, можно было бы найтн все остальные свойства раствора — давление пара, температуру кипения н пр. [c.163]

В результате межионного притяжения ионы поверхностного слоя втягиваются внутдь раствора благодаря чему его поверхность частично освобождается от йонов. о уменьшает влияние иоров на испарение растворителя,, В связи с этим понижение давления пара (и изменения других свойств растворов, связанных с давлением пара) будет меньше по сравнению с тем, если бы ионы не действовали друг на друга. Величину межионного взаимодействия в растворах сильных электролитов принято характеризовать зна чением осшгшчёского коэффициента [c.240]

Принципиальной проблемой остается оиределепие y . E -ih установлена его зависимость от концентрации и других свойств раствора (папример, от температуры нли природы растворителя), то можно нссле ювать термодинамические слечствия из химического потенциала (такие, как константы равновесия и растворимость). [c.349]

Влияние коицеитрации оксидов азота и температуры на давление насыщенных паров, плотность, вязкость и другие свойства растворов интроолеума приведены ранее (см. стр. 36 сл.). [c.101]

В отличие от лиофобных золей, растворы высокомолекулярных веществ являются термодинамически устойчивыми обратимыми истинными растворами. Они подчиняются правилу фаз и их устойчивость определяется соотношением энергетического (ДЯ) и энтропийного (ТД5) членов в уравнении (VIII. 1). Для растворов полярных полимеров, обычно обладающих жесткими цепями, основное значение имеют изменения ДЯ, в значительной мере зависящие от сольватации. Тепловые эффекты, изменения упругости пара, сжимаемости и других свойств растворов при сольватации указывают, что наиболее прочно связанная часть растворителя составляет около одного слоя молекул вокруг полярных групп полимера (табл. 15). Для растворов неполярных полимеров с гибкими цепями основное значение имеют изменения энтропии смешения, во много раз превышающие идеальные значения, и непосредственно связанные с гибкостью макромолекул в растворах. Различные соотношения ДЯ и Д5, приводящие к возможности самопроизвольного растворения полимеров (Д2<0) приведены в табл. 16. Нарушение устойчивости растворов полимеров при понижении температуры, добавлении нерастворяющей жидкости или высоких концентраций солей приводит к различным случаям расслоения на две фазы, выпадения полимеров, высаливания белков и др. Зависимость растворимости полимеров от молекулярного [c.196]

Например, параметр растворимости определяется путем исследования поведения полимеров в ряде неассодйированных растворителей, измерением энтальпии по осмотическому давлению, вязкости, светорас-сеиванию, понижению точки замерзания и изменению других свойств растворов полимеров Значения параметра б достоверны в пределах точности используемых методов расчета, полученные разными методами, они могут несколько различаться между собой. [c.15]

Для изучения процессов перегонки и ректификации имеет важное значение установление соотношений между составами и другими свойствами растворов, в частности, упругостями паров, температурами насыщения и теплосодержаниями их. Эти соотношения в общем случае очень сложны и далеко не для всех практически важных случаев установлены. Лишь для разбавленных растворов и для гипотетического идеального раствора разработана строгая термодинамическая теория, позволяющая определять по составу растворов ряд их важных свойств. Не вдаваясь в более детальное рассмотрение молекулярной природы разбавленных растворов, достаточно ограничиться указанием на значительную разобщенность в них разнородных молекул, благодаря чему ослабляется влияние таких нарушающих идеальность факторов, как различаюгциеся молярные объемы и силовые поля молекул. [c.79]

В ряде работ обращалось внимание и на другие свойства растворов коллоидных электролитов. Так, авторы работ [61] исследовали зависимость ККМ от состава смеси детергентов. Методом ЭСР (с использованием свободных радикалов нитроокисп в качестве солюбилизованной спиновой метки) показана относительная внутренняя жест кость мицеллы [62]. С помощью быстрых релаксационных методов (быстрое смешивание в потоке, температурный скачок) найдено, что константа скорости диссоциации мицелл — величина порядка 100 с- [63]. Спектры ЯМР дают значительно большую [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология