Коэффициенты растворенного вещества

С увеличением температуры коэффициент диффузии вещества в растворе растет, так как коэффициент вязкости растворителя уменьшается. Зависимость коэффициента диффузии от температуры можно получить следующим образом. Коэффициент вязкости экспоненциально зависит от температуры [c.366]

В данной работе определяется коэффициент распределения вещества между двумя различными растворителями. Одним из растворителей является вода. Исследуемый компонент, например уксусная кислота, должен быть хорошо растворим в воде. Изучение распределения уксусной кислоты между водой и органическим растворителем— бензолом, производится при двух температурах при комнатной (которую необходимо определить и записать) и выше комнатной на 20°. [c.215]

AG° = —RT In К, a с другой —от состояния (от активностей) веществ, участвующих в электродных реакциях. Поэтому измерения э.д.с. обратимых гальванических элементов могут служить как для экспериментального определения стандартного химического сродства различных реакций, так и для определения активностей (и коэффициентов активности) веществ в растворах. Конкретные примеры таких определений подробно рассматриваются ниже. [c.484]

При распределении неорганических соединений большую роль играет сольватация ионов и особенно гидратация их в водном слое. В этом случае ионы удерживаются в водном слое, и коэффициент распределения снижается. Степень гидратации зависит от ряда параметров, между прочим и от валентности и электронной конфигурации ионов, а также от концентрации всех находящихся в растворе веществ. С гидратацией, вредной для распределе- [c.25]

Жидкость в микрокапиллярах обладает аномальными свойствами. Так, с уменьшением радиуса капилляров пористого тела, например Силикагеля, вязкость водных растворов резко возрастает. Эффективный коэффициент диффузии веществ в глобулярных структурах (например, силикагели, алюмогели, алюмосиликаты) можно вычислить по уравнению [79] [c.130]

Вещество Коэффициенты распределения при pH водного раствора Вещество Коэффициенты рас-пределения при pH одного раствора [c.122]

Используя данные, приведенные в [2, табл. 75] и Приложении I. 8, рассчитайте степень электролитической диссоциации растворенного вещества, изотонический коэффициент раствора и концентрацию ионов Н+ в указанном растворе [c.171]

Кроме того, полученные экспериментальные данные использовались для оценки коэффициентов диффузии ПАВ в воде и нефти. Как известно, в сильно разбавленных растворах веществ процесс диффузии можно описать уравнением Фика [c.15]

Кристаллизацию веществ проводят в кристаллизаторах — низких цилиндрических стеклянных сосудах, маточный раствор из которых можно легко удалить декантацией (разд. 47.3.4). Дополнительное количество основного вещества, но более загрязненного другими продуктами реакции, можно выкристаллизовать упариванием и охлаждением маточного раствора. В этом случае хороший эффект дает повторная кристаллизация или фракционная кристаллизация (разд. 47.3.2). Если кристаллизующееся Е ещество имеет низкий температурный коэффициент растворимости, то кристаллизацию нужно проводить при пониженной температуре, например помещая кристаллизатор в холодильник или в охлаждающую смесь (разд. 46.1.2 препараты 5, 6, 28). Если вещество, получаемое упариванием, при этом разлагается, упаривание нужно проводить при пониженном давлении (препараты 49—51, 86, 94). Для этой цели применяют установку для перегонки (рис. Е.15) с простым вакуумным алонжем вакуум создают с помощью водоструйного насоса. Упаривание растворов веществ, разлагающихся при комнатной или немного повышенной температуре, целесообразно проводить в эксикаторе (разд. 47.3.8) с подходящим осушителем (табл. Е.З), который можно еще вакуумировать (препараты 4— [c.515]

Закон Фика дает возможность измерять коэффициенты диффузии. Для этого раствор вещества, коэффициент диффузии которого необходимо определить, осторожно приводят в контакт с чистым растворителем, добиваясь того, чтобы между ними образовалась по возможности более резкая граница. Систему оставляют на длительное время в условиях, исключающих конвекционное перемешивание, что достигается при строгом сохранении постоянства температуры и предохранении системы от сотрясения. Через некоторое время определяют новое распределение концентраций в системе и по уравнению (3.4) вычисляют коэффициент диффузии. [c.42]

Коэффициент распределения вещества между двумя растворителями близок к отнощению растворимостей этого вещества в каждом из растворителей. Он зависит от природы вещества, природы растворителей, температуры и т. д. Для экстрагирования веществ из водных растворов наиболее часто применяют [c.310]

Коэффициент а зависит у монокристаллов от индекса кристаллической грани. Обычно поверхность металла образована различными гранями микроскопических монокристаллов. Тогда а — это усредненная величина, зависящая от содержания различных моно-кристаллических граней на поверхности. При очистке от поверхностных окислов или при разрыхлении поверхности а уменьшается. Присутствие в растворе веществ, адсорбирующихся на поверхности, влияет на значение а. Теоретическое вычисление а не осуществлено. [c.298]

Точность определения концентрации зависит от длины волны, на которой производится это определение. Выше, при рассмотрении инструментальных причин отклонения от закона Беера указывалось, что ошибка измерений оптической плотности минимальна в области максимума или минимума кривой поглощения. Дополнительное условие налагается в случае исследования растворов, содержащих два или больше веществ, так как точность, с которой могут быть найдены концентрации, также определяются выбором длин волн. Из уравнения (X. 120) следует, что относительная ошибка ДС1/С1 определения концентрации компонента I минимальна, если разность отношения молярных коэффициентов поглощения веществ I и И [c.652]

Из этого уравнения следует, что при = О, Л 4 -= О. . . и Л/ О 1п /2 -> 1п 2, т. е. 2 является предельным значением коэффициента активности вещества 2 в чистом растворителе (постоянная величина) и этот раствор (1—2) подчиняется закону Генри. [c.121]

В области, прилежащей к значениям коэффициента активности насыщенного раствора около 1 или 1п у1 - -О, могут располагаться величины у1 растворенных соединений первой группы взаимодействий, которые в молекулярной и ионной формах не образуют каких-либо устойчивых структур с компонентами раствора (кривая 1). Для соединений этой группы значение коэффициента активности практически постоянно во всем диапазоне концентраций раствора. Остальные группы соединений характеризуются более существенной связью между значениями коэффициента активности и концентрации часто наблюдается плавный перелом хода изменения градиента коэффициента активности (А 1п у /Атг) вблизи зоны концентраций, где в соответствии с константами устойчивости степень связывания исходных веществ становится весьма высокой. В области со значениями коэффициента активности 0,2—0,8 могут быть ионные пары — второй тип взаимодействий, отражаемый кривой 2. Для комплексных соединений (кривая 3) — третьего типа взаимодействий — значения коэффициента активности даже при небольшой степени достижения равновесия составляют менее 0,2. Ионные пары и комплексы характеризуются значительной устойчивостью, и содержание в растворе первичных форм молекул и ионов, образующихся при диссоциации,становится заметно меньшим, чем содержание растворившегося вещества в пересчете на исходную его молекулярную форму. [c.75]

Механизм и скорость диффузии существенно отличаются для растворов внедрения и замещения. Коэффициенты диффузии веществ, образующих растворы внедрения, больше коэффициентов диффузии веществ, образующих растворы замещения. [c.162]

Пример. Для определения молярного коэффициента погашения вещества приготовлен раствор с концентрацией 0,5 УИ. Найдем коэффициент молярного погашения, если при измерении на спектрофотометре оказалось, что /о = 100 делениям прибора, /1 = 12 делениям при толщине поглощающего слоя 0,1 мм. Оптическая плотность [c.315]

Интенсивность светового пучка, прошедшего через кювету с растворителем, составляет 92 деления шкалы спектрофотометра, а через раствор — 48 делений. Определение молярный коэффициент погашения вещества, если / = 30 мк, а концентрация раствора 8 10 М. [c.319]

Иногда бывает полезно в качестве стандартного состояния для активности выбрать состояние чистого i-ro вещества, приняв для этого состояния =1. В этом состоянии коэффициент активности вещества не равен единице, если концентрацию выражать в моль на 1 дм раствора или на 1 кг растворителя. Однако, если концентрацию вещества выражать в мол. долях, то в таком стандартном состоянии (состоянии чистого вещества) и концентрация, и активность, и коэффициент активности этого вещества равны единице. [c.66]

Значения молярных коэффициентов поглощения веществ I и II на обеих длинах волн могут быть найдены посредством измерений оптической плотности растворов, содержащих только вещество I в одном случае и вещество II в другом. Так e f =Df,J l при = 0 = D l при с, = 0 bi -=D J I при [c.650]

Здесь р — плотность раствора, г/л Дт — сумма стехиометрических коэффициентов реагирующих веществ М — молекулярная масса растворителя индекс О — состояние насыщения (растворимость). [c.40]

Дайте объяснение термину коэффициент разделения. Значение коэффициента разделения вещества Z между эфиром и водой равно 4,00. Вычислите массу Z, извлекаемую из 100 см водного раствора, содержащего 4,00 г Z, за две последовательные экстракции 50 см эфира. [c.192]

На адсорбцию влияет также способность растворителя растворять адсорбент. Чем лучше растворитель растворяет адсорбент, тем хуже идет адсорбция из раствора. С повышением температуры адсорбция обычно уменьшается, однако не так сильно, как адсорбция газов, но иногда, например, когда температурный коэффициент растворимости вещества отрицательный, адсорбция увеличивается. [c.276]

По кривым растворимости можно определить 1) коэффициент растворимости веществ при различных температурах 2) массу растворенного вещества, которое выпадает в осадок при охлаждении раствора от 1°С до [c.163]

Коэффициент разделения вещества S между эфиром и водой равен 5,0. Раствор, содержащий 10,0 г S в 500 см воды, обрабатывают 100 см эфира. Какое из перечисленных значений 2,5 5,0 7,5 или 12,5 г — соответствует массе вещества S, экстрагированной из воды [c.187]

Найдем количественные соотношения для экстракции какого-либо вещества оргавгическим растворителем (например, этиловым эфиром) из водного раствора. Пусть имеется а литров водного раствора и Ь литров эфира, и пусть растворы вещества, экстрагируемого в обоих растворителях, настолько разбавлены, что коэффициент распределения выражается соотношением (VI, 406) [c.219]

Представляют интерес данные о возможности катализа процессов замещения лигандов в комплексах платиновых металлов при экстракции их диалкилсульфидами и нефтяными сульфокси-дами [125—127]. Катализ наблюдался при добавлении в раствор веществ, способных генерировать свободные радикалы. Другой способ катализа заключался в обработке бромидного комплекса платины(И) оксидом углерода, ускорявшим процесс и увеличивавшим коэффициент распределения платины при ее экстракции дибу-тилсульфидом [127]. Экстракция сопровождалась быстрым замещением внутрисферного брома в образующемся карбонилбромиде на сульфид с образованием в органической фазе нейтрального соединения [Р1С0Вга дибутилсульфид]. [c.343]

Коэффициент вытеснения нефти при использовании водннх растворов веществ I, П на 25-305I выше по сравнению о водными раотворами ПАВ ОП-Ю. [c.101]

Таким образом, активность характеризует ту реальную концентрацию вещества в растворе, которая отвечает поведеник> данного вещества в системе. Например, если для 0,01 М раствора /9,//5, = 0,009, то из этого следует, что компонент 1 ведет себя так, как будто количество его меньше, чем это следует из молярной концентрации. Коэффициент активности вещества будет равен [c.105]

Величина 2 v,/ ( j) определяется разностью работ химической реакции, протекающей в идеальной и в реальной системах. Выражение v,/ (с,) — сумма членов vf ), которые представляют собой изменение энергии V молей каждого из компонентов при переходе от идеального к реальному раствору вещества. Сравнение выражения fx = fig + R7 п с + f (с) = = М-ид + f( ) с выведенным ранее уравнением [Хреальн — Лид = i In Y показывает, что величины / (с) есть логарифмы соответствующих коэффициентов активности, умноженных яа RT [c.18]

Коэффициенты активности вещества, отнесенные к вакууму, представляют строгую характерибтику энергии вещества в растворе. Они могут быть определены экспериментально, если известна энергия растворения вещества в данном растворителе. [c.186]

МИ методами. В отсутствие подходящего изотопа-осадителя, анализ проводят косвенным методом. Ишибаши и Киши предложили метод определения Са и Ы, основанный на осаждении их в виде фосфатов действием фосфорной кислоты с последующим растворением осадка и определением выделившейся кислоты при помощи радиоактивного изотопа свинца. (В то время еще не был известен радиоактивный изотоп Аналогичные определения можно проводить, используя принцип соосаждения радиоактивного изотопа с определенным веществом. При этом должны быть известны коэффициенты распределения веществ все процессы осаждения следует проводить в одинаковых условиях. Эренберг применил указанный метод для определения щавелевой кислоты, осаждая ее действием раствора СаС12, содержащего ТЬВ [171. Метод радиоактивных изотопов позволяет с высокой точностью проводить определение высокомолекулярных веществ (сахар, крахмал) и продуктов полимеризации по их концевым группам другие методы анализа указанных соединений дают довольно большую ошибку. При проведении анализа методом осаждения с применением радиоактивных индикаторов массу осадка можно определить, даже если реакция осаждения протекает нестехиометрически или в результате реакции образуется довольно растворимое соединение, так как распределение радиоактивного изотопа между двумя фазами постоянно. [c.316]

После диссоциации число молей нераспавшегося соединения КгА составит (1—а), а числа молей ионов составят К+ — 2а и А — а, общее число всех частиц (ионов и нераспавшихся молекул) вместо одного моля будет равно I молям, где г=(1—а)+2а+а= 1- -2а, т. е. благодаря диссоциации оно увеличилось в (1-1-2а) раз. Число 1 называется коэффициентом Вант-Гоффа. Из сказанного следует, что для разбавленных растворов веществ, распадающихся на ионы, т. е. для электролитов, уравнение (VI.4) принимает вид [c.67]

Способ свидетелей. Способ основан на том, что коэффициент Rj веществ не зависит от присутствия посторонних примесей. На полоску фильтровальной бумаги на определенном расстоянии друг от друга наносят каплю анализируемого раствора и капли растворов веществ, присутствие которых в исследуемой смеси предполагают. После формирования хроматограммы ее вынимают из камеры, высушивают, проявляют зоны. Затем проводят визуальное сопоставление положения пятен известных веществ с положением пятен в анализируемой смеси и делают заключение о присутствии того или иного вещества в исследуемом растворе. Недостаток метода в его громоздкости из-за необходимости каждый раз наносить на фильтровальную бумагу растворы-свидетели, а также в необходимости иметь набор всех хнми- [c.98]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

С помощью кривых растворимости легко рассчитать, сколько соли выпадет из раствора при его охлаждении. Например, если вязть 100 г воды и приготовить при 45°С насыщенный раствор нитрата калия, а затем его охладить до 0°С, то, как следует из кривой растворимости (рис. 5.2), должно выпасть 60 г кристаллов соли. По кривым растворимости легко определяют коэффициент растворимости веществ при разных температурах. [c.118]

Количественной характеристикой растворимости является концентрация насыщенного раствора вещества при данной температуре. Ее можно представить с помощью одного из способов выражения состава раствора (см, 5.2) или через коэффициент растворимостп. Коэффициент растворимости — это масса (в г) вещсства, насыщающая при данных условиях 100 г растворителя. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология