Таблицы и диаграммы термодинамических функций

Книга содержит сведения о термодинамических свойствах фильтрационного потока нефти, газа и нефтегазовых систем (бинарных смесей). На диаграммах и в таблицах приведены важнейшие термодинамические функции пластовой жидкости (теплоемкости, энтальпии и энтропии, изобарно-изотермического потенциЛга, константы равновесия, плотности и др.) в процессе фильтрации в диапазоне давлений от 30 до 300 кГ см и при температурах до 80° С., [c.2]

Термодинамические функции индивидуальных веществ рассчитаны в широком диапазоне параметров и представлены в виде термодинамических диаграмм и таблиц. [c.38]

Наряду с этим, из уравнения (85) следует, что при адиабатических процессах, т. е. при процессах, идущих без теплообмена с внешней средой (Q = onst), AS системы равно нулю, т. е. энтропия ее остается постоянной. Это дзет возможность относительно легко рассчитывать необходимые адиабатические процессы при помощи энтропийных диаграмм (см. ниже, пример 5). Все значения термодинамических функций в настоящее время приведены к единым, так называемым стандартным условиям t— 25° С и Р = 1 ата) состояния системы. Величины термодинамических функций приведены в стандартных таблицах ( см. приложение I, табл. 22), которые являются очень удобными в пользовании и позволяют вести расчеты с наибольшей точностью. Эти таблицы содержат а) изменение теплосодержания АР (или, что то же, теплоту образования q)] б) изменение свободной энергии Afo химических соединений при стандартных условиях (25 С и 1 ата) по отношению к образующим их элементам. Кроме того, таблицы включают также абсолютные значения энтропии элементов и соединений, выраженной в кал г-мол-град. [c.212]

ТАБЛИЦЫ И ДИАГРАММЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ [c.20]

АТЛАС ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ ПЛАСТОВЫХ НЕФТИ И ГАЗА(ОПИСАНИЕ ДИАГРАММ И ТАБЛИЦ) [c.114]

Для составления таблиц термодинамических параметров и диаграмм рабочего тела необходим согласованный метод вычисления всех величин. Исходя из условий термодинамического равновесия, можно получить такой метод вычисления энтальпий, энтропий и концентраций равновесных фаз. Выражая энтальпии и энтропии равновесных фаз как функции давления, температуры и концентрации раствора и составляя с помощью этих функций равенства дифференциальных изобарных потенциалов фаз в состоянии равновесия, можно получить уравнение равновесных концентраций. Вычисленные таким путем равновесные концентрации взаимно соответствуют значениям энтальпий и энтропий для заданных температур и давлений [40]. [c.93]

Некоторые результаты исследования двухкомпонентных систем со сложным составом пара представлены в табл. 3 и 4. Характерная особенность исследованных систем заключается в сложном молекулярном составе пара — от 4 до 8 видов молекул. Приведенные таблицы не исчерпывают полученные результаты. Метод изотермического испарения позволяет получать диаграмму состав—-парциальные давления, а также активности компонентов. Знание активности позволяет рассчитывать такие термодинамические функции, как относительные интегральные и парциальные энергии Гиббса для образования расплава или химических соединений в твердой фазе. При наличии данных об из- [c.321]

Как устанавливается температура перегонки, если она проводится с перегретым паром, и каков будет при этом расход тепла Для решения этих вопросов можно воспользоваться графическим методом Грабовского [6]. Зная парциальное давление водяного пара и перегоняемой жидкости (рис. 12-39) и производительность процесса (рис. 12-40), можно определить во всем пределе температур от до теплосодержание 1 кГ водяного пара, а также теплосодержание С кГ пара перегоняемой жидкости, соответствующее каждой температуре. Полученные результаты откладываем иа диаграмме г — /. Теплосодержание водяного пара ty, можно взять из таблиц или термодинамических диаграмм как функцию температуры и давления. Теплосодержание О кГ насыщенного пара перегоняемой жидкости можно определить, если известны температура перегонки 1, теплота парообразования г и теплоемкость с [c.639]

Термодинамические функции аммиака в идеально-газовом состоянии рассчитывали неоднократно вследствие необходимости этих величин для расчетов процессов, в которых используется аммиак, и для разработки таблиц и диаграмм его термодинамических свойств. [c.34]

Значения функции F обычно не приводятся в таблицах и не наносятся на термодинамические диаграммы, но работу можно получить вычитанием AU из TAS, причем AU, в свою очередь, определяется из АН и Apv. [c.323]

При практических расчетах удобно пользоваться не только диаграммами, но и таблицами. Такие таблицы могут быть составлены, если использовать набор различных термодинамических параметров и соотношения между ними, положенные в основу построения их. Таблицы с набором важнейших термодинамических функций пластовой нефти, газа и бинарных смесей, в основном рассмотрены в наиболее употребительной системе единиц МКГСС. [c.131]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология