Диаграмма термодинамические

Рис. 15. Диаграммы термодинамических процессов

Рис. 18. Квазистатический цикл Карно на диаграмме термодинамическая температура — приведенная теплота.

Рис. 6.9. Диаграмма термодинамической устойчивости воды.

Рис. П-48. Диаграмма термодинамических свойств системы МНз—СОа— —СО(ННг)2—НаО прн и [114]. Под иижией ветвью пунктирной

Эту последнюю часть можно вычислить из таблиц или диаграмм термодинамических свойств рассматриваемого вещества. На практике используют различные способы представления термодинамических свойств вещества. Как правило, употребляются диаграммы, на которых давление, температура, энтальпия, энтропия и паросодержание являются переменными величинами. Они различаются тем, какие из величин отложены по осям, например давление - энтальпия или энтальпия - энтропия . Диаграммы обычно предназначаются для определения величин, отличных от параметров, отложенных по осям. [c.77]

Рис. 1.1. Диаграмма термодинамической устойчивости воды. Зависимость равновесных потенциалов кислородного и водородного электродов от pH раствора

В области 11 диаграммы термодинамическая (статическая) ветвь становится неустойчивой по отношению к флуктуациям химического состава. [c.504]

Эк [1446] на основании экспериментальных данных составил таблицы и диаграммы термодинамических свойств паров ртути. [c.1019]

Изложены основы термодинамики изолированных и открытых систем, теория бинарных и многокомпонентных растворов, фазовые диаграммы, термодинамическая теория химических реакций и соединений, термодинамика поверхностных явлений. Рассмотрены статистические модели растворов. Общие принципы применимы ко всем материалам. Большинство приложений относится к металлам и сплавам. Все разделы сопровождаются задачами, решения которых приведены в конце книги. В приложениях даны справочные таблицы. [c.4]

ДИАГРАММЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СВОЙСТВ [c.37]

В реальных условиях диаграмму термодинамической устойчивости элемент — вода необходимо рассматривать совместно с диаграммой термодинамической устойчивости воды. Основные линии этой диаграммы, соответствующие зависимости равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов при Р= атм (0,1 МПа) от pH раствора, нанесены на диаграмму и обозначены пунктирными линиями айв. Устойчивость металла в водном растворе, как отмечено выше, возможна только внутри области, ограниченной этими линиями, с учетом парциальных давлений водорода и кислорода. [c.178]

Другими реакциями могут являться реакции самого различного типа. Например, в кислых водных растворах — реакция разряда ионов гидроксония и ионизации водорода или реакции с участием молекулярного кислорода, растворенного в электролите. Термодинамическую возможность протекания этих реакций на различных металлах можно проиллюстрировать, используя диаграмму термодинамической устойчивости воды (рис. 1.1). Диаграмма представляет собой зависимость равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов от pH раствора при температуре 25 °С и давлении газов 1,033-10 Па. Зависимости потенциалов от pH выражают следующими уравнениями [c.8]

Принимая во внимание сведения о СаР, можно составить диаграмму термодинамических зависимостей СаРг и СаР от температуры (рис. 238). [c.253]

ТАБЛИЦЫ И ДИАГРАММЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ [c.20]

Последнее уравнение представляет цилиндрическую поверхность (рис. 2), на которой лежит кривая пересечения поверхностей С и С". В пересечении с плоскостью I, р диаграммы термодинамического потенциала эта поверхность образует линию а а , положение которой в координатной системе С, I, р определяется системой двух уравнений [c.9]

Эта линия есть одновременно проекция линии пересечения поверхностей С и С" на плоскость I, р, что дает основание для ее построения из диаграммы термодинамического потенциала. [c.10]

I, р диаграммы термодинамического потенциала эти три цилиндрические поверхности образуют три линии, положение которых в координатной системе С, I, р определяется тремя парами уравнений [c.11]

Эта диаграмма имеет самостоятельное значение при изучении состояния химических систем. Она представляет зависимость между аргументами I ж р функции С, т. о. переменными системы, определяющими ее состояние. Рассматриваемая самостоятельно, она не дает точного представления о характере изменения самой функции С при изменении состояния системы. Однако связь между этой диаграммой, которую и называют собственно диаграммой состояния, ж диаграммой термодинамического потенциала (рис. 3) совершенно очевидна. [c.11]

Диаграмма состояния передает отношения между независимыми переменными I VI р функции, диаграмма термодинамического потенциала — отношения между самой функцией и ее переменными. [c.12]

Геометрически эта связь устанавливается так, что диаграмму состояния представляет координатная система I, р, а. диаграмму термодинамического потенциала — координатная система С, р. [c.12]

За критической точкой к поверхности пара и жидкости непрерывно переходят одна в другую, как и в диаграмме термодинамического потенциала. [c.13]

Такова связь между диаграммами различных свойств одной и той же системы, с одной стороны, и между диаграммой свойства, в частности диаграммой термодинамического потенциала, и диаграммой состояния системы,— с другой. [c.14]

В заключение отметим, что предлагаемые в атласе таблицы и диаграммы термодинамических свойств нефтегазового потока смесей могут быть широко использованы на различных нефтяиых и газовых месторождениях при условии физико-химического подобия изучаемых флюидов. [c.132]

В классической форме задачей физико-химического анализа является изучение термодинамического состояния физико-хими-ческих систем и построение диаграмм термодинамического их состояния или, просто, диаграмм состояния. Представление о физико-химических системах с помощью метода физико-химического анализа сводится, следовательно, к определенным геометрическим образам, отражаюпщм существование в них отдельных фаз и их превращения. Применение геометрии в физико-химическом анализе, по мнению Н. С. Курнакова, равноценно применению математики. Геометрический метод дает наглядное пред-став.чение и устанавливает строгие количественные соотношения между отдельными элементами диаграмм состояния. [c.12]

Анализ идеального цикла (рис. 90) для определения возможной производительности при различных холодильных агентах и при различных условиях работы представляет интересную задачу, котбрук) можно легко решить с помощью таблицы или диаграммы термодинамических свойств рассматриваемого холодильного агента. В статье Макинтайра [162] количественно анализируется такой процесс для частного случая использования аммиака в качестве холодильного агента. [c.505]

С,/(т. е.при />= onsl) (рис. 1), для v — в плоскости С, р (т. е. при t = onst). Таким образом, диаграмма термодинамического потенциала дает значения всех пяти величин, входящих в уравнение (2). [c.8]

Областям существования фаз Ф1, Фд, Ф3 в диаграмме состояния, т. е. однофазным областям, представляемым частями плоскости I, р, отвечают поверхности в диаграмме термодинамического потенциала. Линиям совместного существования попарно фаз Ф1 и Ф2 Фх и Ф, Фз и Фд, т. е. двухфазным линиям в диаграмме состояния, отвечают линии пересечения поверхностей С и С", С и С ", С" и С" в диаграмме С, I, р, выражающие равенство термодинамических потенциалов фаз в двухфазных равновесиях. Точке совместного существования Р фаз Ф], Фа и Фд, т. е. трехфазной точке [c.12]

В этом смысле диаграмма термодинамического потендиала есть диаграмма свойства, рассматриваемого в случае однокомпонентной системы в функции от температуры и давления. [c.12]

Так же как и в диаграмме термодинамического потенциала, каждой фазе в диаграмме объема отвечает соответствующая поверхность. Различие состоит только в том, что граничные линии s"s и d"d, s s и Г1, Ы и М в диаграмме объема не являются общими линиями двух поверхностей, а разделены в координатном пространстве, так что между ними заключены вертикальные плоскости s sdd , s s I I, kid, которые являются поверхностями объехма двухфазных смесей твердое тело -j- пар, твердое I/ тело 4- жидкость, жидкость 4- пар. [c.13]

Свойства фаз на двух- и трехфазных границах системы могут быт1> одинаковы. В таком случае диаграмма свойства получается подобной диаграмме термодинамического потенциала (рис. 3). Если же свойства фаз на этих границах различны, получается картина, подобная диаграмме объема (рис. 5). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология