Теплосодержание также Энтальпия

Решение. Значения теплосодержания (энтальпии) воздуха и продуктов сгорания при разных температурах на 1 кг топлива даются в нормах теплового расчета котельных агрегатов. Используя эти данные для рассматриваемого топлива и учитывая, что /р = /° + (а — 1) /°, где /[ — теплосодержание газов при а = 1, получаем значения теплосодержания для ряда температур. Эти значения приведены в табл. 1-7. Там же приведены значения суммы (Э + / здесь I = а/ — теплосодержание воздуха при исходной температуре. Теоретической температуре горения отвечает равенство /,. = Qp + / ,. Полученные значения теоретической температуры также приводятся в табл. 1-7. [c.20]

В термодинамике применяется также функция состояния системы — теплосодержание или энтальпия i в ккал/кг. [c.11]

Эту же величину Н называют также энтальпией или теплосодержанием. [c.61]

Энтальпию I часто называют также тепловой функцией, или теплосодержанием. [c.100]

Теперь мы имеем возможность перейти к обсуждению движущей силы химических реакций. В разд. 17.5 с использованием понятия энтальпии были рассмотрены энергетические изменения в химических реакциях. По-видимому, протекание таких явно выраженных экзотермических реакций, как образование воды из водорода и кислорода, во многом обусловливается тем, что в результате реакции система отдает энергию своему окружению. Потеря энергии системой описывается как уменьшение ее теплосодержания, или энтальпии, т. е. характеризуется отрицательным значением величины АН системы. Однако, помимо изменений энтальпии, в системе происходят также изменения энтропии, и оба эти фактора — изменение энтальпии и изменение энтропии— определяют движущую силу химической реакции. Во всех случаях, когда в результате реакции должно произойти уменьшение энтальпии и возрастание энтропии, реакция обнаруживает способность к самопроизвольному протеканию. [c.316]

Теплоты образования. В трех предыдущих главах были кратко изложены основы стандартных способов определения изменений энтальпии и внутренней энергии, сопровождающих физические изменения состояния. Настоящая глава посвящена изложению методов, применяющихся для вычисления изменения энтальпии или теплосодержания при химических реакциях — важнейшей части термохимии. Основной целью современной теоретической и экспериментальной термохимии является накопление данных, необходимых для определения теплот образования всех известных соединений, также вспомогательных величин, требующихся для расчетов изменения теплот образования с температурой. Зная теплоты и энтропии образования всех известных соединений, мы можем вычислить соответствующие свободные энергии образования и, следовательно, изменение свободной энергии и константу равновесия для любой, интересующей нас химической реакции. [c.42]

Цены на нефтяные фракции, применяемые для производства синтез-газа в различных капиталистических странах, устанавливаются на основе таких общеизвестных и легко измеряемых свойств, как плотность, вязкость и содержание серы. Однако-для химического использования непосредственный интерес представляет элементарный состав нефтяной фракции или ее теплосодержание (энтальпия) при температуре сырьевого потока. Если эти параметры известны, то легко можно вычислить проектный расход кислорода, топлива и водяного пара на производство синтез-газа- Одной из задач данного доклада и является изложение общего метода расчетного определения эксплуатационных показателей установок производства синтез-газа непосредственно на основании таких свойств нефтяного сырья, как плотность, вязкость и содержание серы. Этот метод может также использоваться для построения эксплуатационных кривых, характеризующих поведение любого нефтяного сырья в реакторе частичного окисления, как функцию независимых параметров процесса отношения кислород топливо, отношения водяной пар топливо, температура предварительного подогрева, чистота кислорода и производительность. [c.185]

Это первый представитель алканов, который в отличие от других членов гомологического ряда имеет только одну связь С-Н, средняя энергия которой составляет 415,1 кДж/моль. По сравнению с другими углеводородами он имеет минимум свободной энергии (50,74 кДж/моль), минимальное значение энтальпии (теплосодержание, 74,78 кДж/моль) теплоемкости и энтропии, а также высокие значения критической температуры и давления, что приводит к высокой стойкости метана и способствует его повсеместному распространению. Он имеет наибольшую теплоту сгорания 497838 кДж/ моль. Физические свойства метана представлены в табл. 10. [c.25]

Энтальпию называют также теплосодержанием, однако не следует думать, что физический смысл этой величины характеризует количество тепла в теле. Приведенное уравнение показывает, что это не так. [c.27]

ЭНТАЛЬПИЯ — термодинамич. функция, равная сумме внутренней энергии и произведения объема на давление. Ее можно относить к любому количеству вещества. В химич. термодинамике относится обычно к одному молю вещества и обозначается через Н, так что Н=и- -рг , где / — внутренняя энергия. Эта функция часто наз. также теплосодержанием. [c.506]

Приведенные уравнения влагопереноса справедливы для однородного влаж ного тела. Для системы влажных тел они также справедливы, но надо учитывать, что на границе соприкосновения влажных тел существует скачок влагосодержания. Это обусловлено тем, что влагосодержание тела не является потенциалом переноса влаги, оно аналогично энтальпии (теплосодержанию), а не температуре. [c.454]

Тепло, выделившееся в рабочем пространстве при экзотермических реакциях, заносится в приходную часть баланса и складывается с химической энергией топлива и энтальпией (теплосодержанием) нагретых топлива и воздуха, поступающих на горение. В приход прибавляется также и теплосодержание исходных материалов садки. [c.179]

Теплота а -> -перехода в коллагене. Для оценки величины скрытой теплоты а —V р-превращения в коллагене использован сканирующий калориметр обычного типа, позволяющий для изучаемого образца получить кривую скорости изменения теплосодержания, называемую также кривой ДТА (дифференциального термического анализа). Анализ кривой ДТА позволяет определить направление и величину изменения энтальпии. [c.123]

Если теплоемкость фазы (3 больше, чем фазы а, то соответствующий интеграл и величина теплосодержания Ят о), также больше Яг (а,. В процессе перехода [А], [А] энтальпия системы должна увеличиться на разность Нтф —Ят(а) i [c.194]

ЭНТАЛЬПИЯ (теплосодержание), функция состояния термодинамич. системы Н = и -Ь рь, где V — внутр. энергия, р — давл., V — объем. Для закрытой системы Э.— ха-рактеристич. ф-ция при независимых переменных энтропии и давл. (см. Термодинамические функции). Изменеиие Э. в н,-5обарном процессе равно его тепловому эффекту (отсюда на 1В. теплосодержание ). Этим объясняется, в частности, широкое использование Э. в химии через разность Э. продуктов и исходных в в выражают тепловые эффекты р-ций, в т. ч. теплоты образования, сгорания, а также теплоты фазовых переходов. Значения Э. в-в, отсчитанные от ее значения в стандартном состоянии (обычно 298 К, [c.710]

При использовании водяного пара высокого давления для обогрева автоклава полностью устраняется возможность загрязнения воздуха токсичными веществами, но требуется применять трубы и арматуру, рассчитанные на работу под давлением выше 50— 60 кгс/см (6-10 Па). Этот недостаток не имеет в настоящее время большого значения, если учесть, что использование пара высокого давления широко применяется в различных отраслях промышленности. Необходимо также отметить, что водяной пар имеет в 3—4 раза более высокую энтальпию (теплосодержание) и обладает более высоким коэффициентом теплоотдачи, чем пары динила, поэтому паровой обогрев аппаратов значительно экономичнее кроме того, уменьшается продолжительность нагрева аппарата перед началом полимеризации. [c.40]

Рис. 46 показывает соотношение между основными термодинамическими функциями, введенными нами в рассмотрение, Здесь показана также функция Н — 1]- -рУ, равная сумме внутренней энергии и и величины рУ системы и называемая энтальпией (раньше ее называли также теплосодержанием, она часто применяется в термодинамических расчетах, но мы не будем пользоваться ею). [c.165]

Отсюда qp тепловой эффект реакции при постоянном давлении можно представить, как разность значений некоторой величины И + р ), которая также зависит только от начального и конечного состояния системы. Величина И + р ) обозначается буквой Я и называется энтальпией, или теплосодержанием системы [c.34]

Необходимо дать также определение двух других свойств веществ, называемых внутренней энергией и энтальпией (или теплосодержанием). Внутренняя энергия Е представляет собой количество энергии (поступательной, колебательной или энергии любой другой формы), заключенной в 1 моле вещества. Энтальпия 1 моля вещества определяется уравнением [c.186]

Здесь и — энергия, численное значение которой зависит от выбранных единиц и стандартных условий Т — температура, °К 5 — энтропия, Р — давление V — объем Ца — химический потенциал данного компонента а Па — число молей этого же компонента. О — свободная энергия по Гиббсу — является обозначением выражения и — Т5 + РУ и, очевидно, также и для (га а + + (свободная работа А, по Гельмгольцу, определяет величину и — Г5 т. е. А = и Т8). Энтальпия Н, или теплосодержание, равно С/+РУ, т. е. Н=и+РУ. [c.76]

Вел ичина С называется теплоемкостью. В термодинамике имеет хождение также термин теплосодержание , которым определяются либо запасы энергии в теле, либо энтальпия. [c.118]

Химический потенциал ксаитогената перед началом процесса (суспензия ксаитогената в щелочи) равен i,-.. Во время процесса растворения он падает до некоторого значения характерного для конечного раствора. Разница между конечным и начальным значением, выражающая движущую силу процесса, отрицательна, поскольку т. е. iu/ = Aiii. Сольватация ксантогенатных и гидроксильных групп раствором NaOH экзотермична и идет с уменьшением энтальпии системы с Я до Поскольку разница между начальным и конечным теплосодержанием также отрицательна [c.106]

Следует также учитывать, что мы можем определить на основании ifp по известной формуле lgKp= — ДСг/4,57Г только разницу в свободных энергиях двух стереоизомеров, а затем приближенно рассчитать лишь разницу в теплосодержаниях и энтропиях этих соединений, т. е. фактически речь идет об определении термодинамических параметров (изменения энтальпии и энтропии) реакции изомеризации одного углеводорода в другой. [c.25]

Для расчета энтальпии поступающих и отбираемых потоков служит специальная стандартная подпрограмма ETHL, в которой по составу всех потоков и физическим характеристикам компонентов (энтальпия, теплота испарения и т. д.) определяется общее теплосодержание потока Е. Поток пара V и поток жидкости L на выходе также состоят из Ff потоков отдельных комйонентов. Энтальпии этих потоков рассчитываются при помощи той же стандартной подпрограммы (рис. VIII-18). Температура Т этих потоков, необходимая для расчета энтальпии, вводится из ITR стандартной подпрограммы. [c.167]

Некоторые термодинамические функции для замб щения этилендиамина в ряде комплексов на его гомологи приведены в табл. 16. ]Дзменения энтропии обычно не благоприятны калориметрическое исследование Поулсена и Бьеррума [233] показало, что изменение энтальпии также не благоприятно, и Диккенс [80] подтвердил это. Положительные изменения теплосодержания могут быть обусловлены усилением отталкиваний Н—М-типа, рассмотренных Ирвингом и Гриффитсом [136]. Отрицательный знак приблизительного изменения теплосодержания, найденного по методу температурного коэффициента, по-видимому, не существен, хотя предполагалось, что это значение обусловлено уменьшением оттал- [c.66]

При растворении и смешении компонентов ПИНС с раство-рителямп также происходит изменение свободной энергии, энтальпии (теплосодержания) и энтропии системы. Для самопро-язвольного смещения компонентов справедливо следующее уравнение изменения энергии [c.60]

Таким образом, для э сзотермического случая самопроизвольного растворения полимеров при постоянных давлении и температуре и при обязательном условии уменьшения термодинамических и химического потенциалов необходимо, чтобы уменьшалось теплосодержание и увеличивалась энтропия, т. е. чтобы ДЯС О и > > 0. Возможно также растворение полимера и в том случае, когда энтропия и энтальпия уменьшаются, т. е. АЯ-< О и А5 С О, но при этом должно соблюдаться условие, при котором АЯ>ГА5. Если оно не соблюдается, растворение полимера останавливается на стадии ограниченного набухания. [c.253]

Третья особенность результатов, приведенных в табл. 34, состоит в том, что изменения энтальпии (теплосодержания) малы, за исключением опять-таки величины, найденной при работе с гемоцианином. Помимо этого, вероятно, нетипичного результата, наибольшая величина изменения энтальпии в таблице составляет —9,7 ккал моль-, эта величина рассчитана Карушем [13] для реакции антител с лак-гаптеном . Эта величина, несомненно, очень мала по сравнению, например, с величиной АЯ° = = —94,03 ккал моль для реакции водорода и кислорода с образованием воды или с величиной АЯ = = 26,4 ккал1моль для реакции водорода и кислорода с образованием окиси углерода. Интересно также отметить, что во всех случаях, приведенных в таблице, величина АН° либо так близка к нулю, что точная ее величина неизвестна, либо имеет отрицательный знак, т. е. описываемая реакция экзотер-мична. [c.174]

Счедует напомнить, что теплота полимеризации различных мономеров различна и колеблется в интервале 8—30 ккал/моль для мономеров этиленового ряда (8,4 для ос-метилстирола, 33— для тетрафторэтилена) и несколько ниже для циклических мономеров (около 15 ккал/моль) [27]. Энтропия полимеризации также различна для различных мономеров и в среднем составляет 10— 30 энтропийных единиц. Величина неопределенности, обусловленной механизмом полимеризации, невелика [28, 29]. Так, считают [30], что энтальпии изотактического и атактического полимеров отличаются примерно на 0,5 ккал/моль. Разница в теплосодержании полиэтилена высокого давления и полиэтилена низкого давления, отличающихся степенью разветвленности и кристалличностью, составляет 0,7 ккал на группу СН [31, 32]. Вопрос о влиянии молекулярного веса мы уже рассматривали выще. Например, найдено [33], что теплота полимеризации а-метилстирола может быть выражена уравнением [c.24]

Известно несколько исключений из правила Ауверса — Скита. Оно не применимо, например, к температурам кипения алкилциклогексанолов, где е,е-изомеры, имеющие более низкую энтальпию, показатель преломления и плотность, обладают более сильной водородной связью, чем е,а-изомеры (аксиальная гидроксильная группа менее удобно расположена для образования водородной связи), и поэтому кипят при более высокой температуре [23]. Правило не применимо также к изомерам, значительно различающимся по дипольному моменту. Такие изомеры следуют правилу ван-Аркеля , или дипольному правилу , согласно которому изомер с большим дипольным моментом имеет более высокие физические константы независимо от величины теплосодержания [24]. [c.212]

Если не требуется перегр евать пары нефтяных продуктов, то можно определить удельную энтальпию насыщенных паров, которая при данной температуре соответствует количеству тепла, требуемого для нагрева 1 кг жидкости (нефтепродукта) от 0° С до данной температуры и для испарения его при этой же температуре. Эта величина называется также полной теплотой испарения и равна теплосодержанию жидкости при температуре кипения плюс скрытая теплота испарения. Теплосодержание насыщенных паров может быть найдено по таблицам справочников, а приближенно по рис. 8. [c.22]

Метан (химическая формула СН4) - простейший представитель ряда метановых углеводородов (алканов) с обидей формулой , Y 2n+2 состояпдий из одного атома углерода и четырех атомов водорода. Строение молекулы метана можно представить в виде тетраэдра, в центре которого находится атом углерода, а по углам - четыре атома водорода. Тетраэдрическое строение молекулы метана обусловлено 8р-гибридизацией углеродного атома. Расстояние между атомами углерода и водорода равно 1,09 А, тетраэдрический валентный угол равен 109°. Главное отличие метана от всех других углеводородов - это наличие только связи С-Н, средняя энергия которой составляет 99,3 ккал/моль, и отсутствие углеродных связей С-С. Энергия отрыва первого атома Н еш е выше (104,0 ккал/моль). Отношение числа водородных атомов к углероду в метане составляет 4, в этане - 3, в пропане - 2,66, а в высокомолекулярных парафиновых углеводородах приближается к двум, т.е. метан является самым восстановленным из всех углеводородов. Его нахождение в недрах в восстановительной среде так же закономерно, как углекислого газа в окислительных условиях. Исключительное положение метана в земной коре и повсеместное его распространение можно объяснить еш е и тем, что по сравнению со всеми остальными углеводородами он обладает минимальным уровнем свободной энергии (-12,14 ккал/моль), минимальными значениями энтальпии (теплосодержания, -17,89 ккал/моль) и теплоемкости при постоянном давлении (8,536 ккал/моль град), а также максимумом энтропии (44,50 ед. энтропии). Эти свойства в сочетании с очень низким значением критической температуры (-82,4°С) и высоким значением критического давления (4,58 МПа) (табл. 1.1) ставят метан в особое положение среди остальных углеводородов [1. [c.5]

По эюй причине функнию Н часго называю также тепловой функцией или теплосодержанием. Кроме того, так как энтальпия (5.25) равна энергии Е расширенной системы, а при адиабатных процессах убыль энергии равна работе, то, очевидно, при этих процессах убь ль энтальпии системы равна работе расинфенной системы [c.107]