Двухкомпонентные системы. Уравнение Ван-дер-Ваальса

III.2. ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ. УРАВНЕНИЕ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА [c.95]

С помощью правила фаз [1] была установлена связь между температурой, давлением и числом равновесных фаз. Исследование гетерогенных равновесий привело к возникновению геометрического подхода в изображении этих равновесий. Действительно, если какое-либо свойство системы является функцией одного или нескольких переменных, эту зависимость можно представить в виде графика. Такие графики получили название фазовых диаграмм. Фазовые диаграммы обладают большой наглядностью и удобны в работе. Большая заслуга в этом вопросе принадлежит Розебому, который, исходя из учения о фазах Гиббса, из уравнения Ван-дер-Ваальса и теории термодинамического потенциала, вывел основные типы фазовых диаграмм двухкомпонентных систем [2]. [c.157]

Наиболее общую связь между составами сосуществующих фаз, давлением и температурой в двухфазных двухкомпонентных равновесных системах дает уравнение Ван-дер-Ваальса, вывод которого может /быть проведен на основании фундаментальных уравнений Гиббса, вышеприведенных условий равновесия и общих уравнений, которым подчиняются молярные парциальные величины. [c.76]

Дифференциальное уравнение Ван-дер-Ваальса. В наиболее общем виде принцип смещения вдоль линии фазового равновесия дан Ван-дер-Ваальсом, который получил дифференциальное уравнение двухфазного равновесия в двухкомпонентной системе. Уравнение Ван-дер-Ваальса в сочетании с условиями стабильности, выведенными Гиббсом, позволяет дать исчерпывающую характеристику термодинамических свойств двухфазных систем. На его основе возможно рассмотрение и анализ диаграмм состояния, в связи с чем мы остановимся на его обосновании более подробно. [c.228]

Общие закономерности явления азеотропии в бинарных системах выявлены Коноваловым [1] и Вревским [2]. Строгое термодинамическое обоснование этих закономерностей дано Сторонкиным [3]. исходя нз уравнения, описывающего состояние двухкомпонентной двухфазной системы (уравнения Ван-дер-Ваальса) [c.5]

Условия равновесия между двумя фазами в двухкомпонентной системе в общем виде описываются уравнением состояния Ван-дер-Ваальса (1-130). Для расчета свойств равновесных фаз с помощью этого уравнения необходимо знать зависимость изобарного потенциала от параметров состояния. Такая зависимость может быть установлена априори только для системы, состоящей из идеальных фаз. Напомним, что под идеальной фазой понимается такая смесь, в которой молекулы различных компонентов специфически не взаимодействуют между собой и, следовательно, ведут себя в смеси так же, как в соответствующих чистых веществах. Для таких систем получается уравнение состояния (1-201), которое связывает в явном виде составы равновесных фаз, температуру и давление. Это позволяет рассчитывать фазовое равновесие в идеальных системах, зная только свойства чистых компонентов. [c.108]

Метод термодинамического подобия в виде принципа соответственных состояний широко и плодотворно применяется для описания разнообразных свойств однокомпонентных систем, как в одно-, так и в двухкомпонентных системах. Интерес к нему непрерывно растет вследствие очень больших возможностей прогнозирования. Следует подчеркнуть, что исторически сложившаяся привязка принципа соответственных состояний к уравнению Ван-дер-Ваальса делает этот принцип уязвимым. Нельзя не согласиться с Путиловым 35], подчеркивавшим это обстоятельство и обратившим внимание на неплодотвориость попыток унификации теории подобия и на целесообразность применения ее отдельно к газам, жидкостям и твердым телам. Известно также и то, что в последнее время были предложены различные пути уточнения принципа соответственных состояний, в том числе посредством введения третьего параметра, а также применения методов сравнительного расчета (1[П], гл. X). [c.22]

Это — уравнение состояния двухкомпонентной двухфазной системы, называемое уравнением Ван-дер-Ваальса. Оно устанавливает связь между составами равновесных фаз, температурой н давлением при условии идеальности одной фазы. Из равенства химических потенциалов компонента в равновесных фазах следует [c.28]

Бинарные системы. Влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси выявляется путем анализа уравнения Ван-дер-Ваальса, являющегося уравнением состояния двухкомпонентной двухфазной системы. После ряда преобразований (см.,[3]) получаются уравнения [c.146]

Расчет констант равновесия на основании изотермических данных о Р — лг < ) — л или Р — х[ — д (=> для двухкомпонентных систем [31—32]. Согласно [31] для двухкомпонентной двухфазной системы, в которой протекают процессы ассоциации и агрегации, уравнение Ван-дер-Ваальса имеет следующий вид [c.65]

Использовав уравнение Ван-дер-Ваальса, для двухкомпонентной двухфазной системы, в которой протекают обратимые реакции, можно записать [34] [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология