Идеальные фазы

Учет изменения термодинамических констант. Изменения. констант фазового равновесия или величин относительной летучести по высоте колонны связаны с зависимостью их от температуры (при допущении о постоянстве давления и об идеальности фаз). Это учитывается обычно введением в расчет колонн многокомпонентной ректификации зависимостей в в иде полиномов. Константы фазового равновесия отдельных компонентов определяются по формуле (И, 50). [c.83]

Проанализирована структура основных соотношений, описывающих движение многофазной многокомпонентной сплошной среды, которые могут служить исходным материалом при решении многих задач синтеза функциональных операторов ФХС. В частности, на основе представлений о взаимопроникающих континуумах сформулированы уравнения механики многокомпонентной двухфазной сжимаемой дисперсной смеси, в которой протекают процессы тепло- и массопереноса совместно с химическими реакциями. Проанализированы энергетические переходы при тепло- и массообмене между фазами. Вскрыты особенности механики двухфазных многокомпонентных смесей, связанные с не-идеальностью фаз. Рассмотрены вопросы учета равновесных характеристик и многокомпонентных смесей в уравнениях движения таких сред. [c.77]

В основе предложенных ими расчетов лежат два соотношения для идеальных фаз. Первое соотношение связывает молярную долю в адсорбционной фазе г, с суммарной адсорбцией двух компонентов Лт и индивидуальной адсорбцией Лт" [c.101]

Последнее слагаемое в правой части (1.59) выражает приращение энергии, обусловленное неидеальностью фазы. Для идеальной фазы ( 1=1) того же состава, что и рассматриваемая, имеем [c.27]

Выражение (1.67) дает возможность рассчитать коэффициенты активности компонентов неидеальной фазы (жидкой) по известному составу идеальной фазы (паровой). Оно справедливо лишь при сделанных выше допущениях об идеальности паровой фазы и пренебрежимо малом мольном объеме жидкости по сравнению с мольным объемом пара. [c.29]

Это имеет место при х г—1, 1пл , = 0, т. е. в тех случаях, когда Ф образована только компонентом Л,. Следовательно, всякая унарная фаза, независимо от ее агрегатного состояния, является идеальной. Согласно (18,3,1) и (18,3,2) смесь идеальных газов — тоже идеальная фаза. В смеси реальных газов химический потенциал газа Л, не выражается формулами (18,3,1) и (18,3,2) поэтому смесь реальных газов не является идеальной фазой. [c.373]

Для правильного пользования зависимостью (18,3,2) важно иметь ясное представление о функции <а г 1, р ) для этого же, в свою очередь, нужно знать, изменяется ли агрегатное состояние идеальной фазы при изобарно-изотермическом изменении мольной доли компонента Л от О до 1. Представим, например, что при заданных значениях I и р каждый из компонентов фазы, взятый в отдельности, находится в жидком состоянии. Очевидно, их смесь тоже будет жидкой при любых значениях (от О до 1) мольной доли X,. компонента Л . [c.373]

Рассмотрим теперь другой случай. Допустим, t идеальной фазы выше критической температуры компонента А/, тогда этот компонент, в отдельности взятый, при всех давлениях будет в газообразном состоянии. Поэтому, если все остальные компоненты [c.373]

Из [18-3] следует, что с-компонентная идеальная фаза может быть определена как такая, в которой химический потенциал любого компонента А . выражается равенством (18,3,2) [c.376]

Парциальные мольные признаки идеальной фазы [c.376]

Левые части (18,4,2) — (18,4,4) в случае идеальности фазы Ф определяются на основании определения (18,3,2) [c.377]

И + и йр =1>1,йр или, так как в идеальной фазе согласно (18,3,9) Р" "= — НТ, то 1 (Ц + и[с1р =v dp" + - . (18,7,2) [c.384]

Уравнения (18,7,2) и (18,7,3) справедливы при любых агрегатных состояниях Ф и Ф", когда Ф" —идеальная фаза. [c.384]

Выражения для химического потенциала компонента идеальных фаз [c.50]

Приведенные выше простые выражения для химических потенциалов компонентов идеальных фаз получаются при условии, что к газовой фазе применимы законы идеальных газов, а конденсированная фаза представляет собой идеальную смесь. В практике эти условия удовлетворяются сравнительно редко. Если газовая фаза является реальным газом и к ней неприменимо уравнение Клапейрона — Менделеева, то для опреде.иения химических потенциалов нужно знать уравнение состояния этого газа. При этом расчет значения представляет определенные трудности. Чтобы упростить расчеты и сохранить для реальных газов форму уравнений, выведенных для идеальных газов, Льюис [5] ввел функцию /, названную летучестью и определяемую с помош,ью изобарного потенциала Z выражением [c.52]

Преобразуем, пользуясь выражением химического потенциала через коэффициент активности, уравнение состояния фазы (1-88). Напишем это уравнение для реальной и идеальной фаз одинакового состава, находящихся при одних и тех же температуре и давлении [c.58]

Согласно принятому допущению об идеальности фазы, обозначенной двумя штрихами, химические потенциалы компонентов в этой фазе можно выразить с помощью формулы (1-163). Заменяя химические потенциалы компонентов в фазе, обозначенной одним штрихом, с помощью выражения (1-178) и принимая во внимание, что в экстремальной точке составы сосуществующих фаз одинаковы, неравенствам (IV-51a) и (IV-516) можно придать вид [c.121]

Особенно удобны для практического применения уравнения (V-58) — (V-60) в том случае, когда одна фаза является идеальной. Пусть идеальной является фаза, концентрации компонентов в которой обозначены через у. В соответствии с уравнением (1-179) химический потенциал компонента идеальной фазы выражается соотношением [c.305]

Уравнения (У-61) и (У-63) являются уравнениями изотерм-изобар на поверхности температуры или давления для идеальной фазы. Производная (У-61) выражает наклон касательной к изотерме-изо-баре в произвольной точке последней. Как было отмечено в работе [126], особенно простой и наглядный характер связи между формой изотермы-изобары и распределением компонентов между равновесными фазами имеет место для точек изотермы-изобары, отвечающих экстремуму молярной доли какого-либо компонента. Так, при экстремуме молярной доли второго компонента [c.306]

Из равенств (У-64), ( -66) и (У-67) следует, что в точках на изотермах-изобарах, отвечающих экстремуму молярной доли одного из компонентов в идеальной фазе, равновесные фазы имеют одинаковое относительное содержание двух других компонентов, т. е. в концентрационном треугольнике лежат па секущей, выходящей из вершины того компонента, экстремум молярной доли которого имеет место. [c.307]

Точками изотерм-изобар идеальной фазы, для которых имеется простая связь между составами сосуществующих фаз, являются также точки касания изотерм-изобар секущими, выходящими из вершин треугольника концентраций. [c.307]

Рис. 119. Направление нод в системах с идеальной фазой в особых точках.

Эти простые закономерности очень удобны для оценки близости свойств одной из фаз рассматриваемой системы к свойствам идеальной фазы. [c.307]

Уравнения равновесия, приведенные выше, включают изобарный и химические потенциалы, которые не поддаются непосредственному определению. Поскольку эти функции являются энергетическими, на их значения влияет энергия взаимодействия компонентов друг с другом, которая, в свою очередь, зависит от физико-химических свойств системы. Определение интенсивности взаимодействия компонентов в растворе выходит за пределы возможностей термодинамики. Однако в некоторых простейших случаях, а именно для идеальных фаз, представляется возможным выразить изобарный и химические потенциалы через параметры состояния. [c.19]

Напомним, что при рассмотрении законов идеального обмена для фазы ионита наиболее целесообразно в качестве единиц концентрации выбрать молярные доли, так как только в этом случае коэффициенты активности компонентов в идеальном растворе всегда равны единице. При выборе других шкал коэффициенты активности в идеальных концентрированных растворах, к которым может быть отнесена идеальная фаза ионита, не равны единице и являются переменной величиной, зависящей от концентрации. [c.97]

Sji =lj позволяют описать состав идеальной фазы ионита, [c.97]

Решения этой системы в сочетании с уравнениями закона распределения позволяют выразить состав идеальной фазы ионита через состав раствора с помощью параметров Ki,a, Ki,b, Ki,m и Kj. При обмене равновалентных ионов, т. е. в случае za = 2b =.... .. Zi=... zm = г, система (IV. 106) переходит в систему линейных уравнений вида [c.101]

В некоторых случаях свойства молекул разных компонентов оказываются близкими, тогда различие параметров относительно невелико и удобно ввести понятие идеальности. Естественно, что в понятие идеальности разными авторами вкладывается существенно различный смысл (идеальные фазы, идеальные растворы [10], идеальные диаграммы [11] и др.). [c.77]

Приведенные выше термодинамические уравнения включают в себя изобарный и химические потенциалы, которые не поддаются непосредственному определению. Значения этих функцп 1 зависят от энергип взаимодействия компонентов друг с другом, зависяще в свою очередь от физико-химических свойств систем. Здесь мы сталкиваемся с вопросом, выходящим за пределы возможностей методов термодинамики. Однако в некоторых простейших случаях, а именно для идеальных фаз, представляется возможным выразить изобарный и химический потенциалы через параметры состояния. [c.58]

Находим L методом подбора из уравнения мгновенного испарения, уравнение (10.132), и соответственно состав жидкой фазы, дс,, и состав паровой фазы, )>i = KiXi, используя значения К для идеальных фаз. [c.506]

Неунарные идеальные фазы в зависимости от их агрегатного состояния называются идеальными смесями и идеальными (жидкими или твердыми) растворами. [c.373]

Если же идеальная фаза жидкая, то влияние р на Лг и, следовательно, на (Arit, р ) мало при низких температурах этим влиянием можно в первом приближении пренебречь и считать o, (i, р ) функцией только температуры. or(t, р )—функция t и р, зависящая в общем случае от природы всех компонентов фазы. Так, если две идеальные смеси Ф и Ф" находятся в одном и том же агрегатном состоянии, имеют одинаковые температуры t и одинаковые давления р = р", но компонентами Ф являются А и А , а компоненты Ф" составляют Л, и Лд, то в общем случае [c.374]

По определению [22-В] активности в идеальных фазах - =1. Следовательно, в идеальных фазад [c.500]

Условия равновесия между двумя фазами в двухкомпонентной системе в общем виде описываются уравнением состояния Ван-дер-Ваальса (1-130). Для расчета свойств равновесных фаз с помощью этого уравнения необходимо знать зависимость изобарного потенциала от параметров состояния. Такая зависимость может быть установлена априори только для системы, состоящей из идеальных фаз. Напомним, что под идеальной фазой понимается такая смесь, в которой молекулы различных компонентов специфически не взаимодействуют между собой и, следовательно, ведут себя в смеси так же, как в соответствующих чистых веществах. Для таких систем получается уравнение состояния (1-201), которое связывает в явном виде составы равновесных фаз, температуру и давление. Это позволяет рассчитывать фазовое равновесие в идеальных системах, зная только свойства чистых компонентов. [c.108]

Реальные ионообменные системы, будучи неоднородными по отношению к фазе ионита, должны изучаться с учетом коэффициентов активности резинатов. Однако в отдельных случаях удается создать и исследовать иониты, которые по отношению к определенным типам противоионов могут проявлять свойства идеальной фазы с постоянными коэффициентами активности или, иными словами, с постоянством коэффициента избирательности при изменении мольной доли противоионов в ионите, находящемся в контакте с раствором электролита низкой концентрации. К таким ионитам, как уже отмечалось, относятся низкоемкостные иониты с далеко расположенными ионогенными группами, а также [c.90]

А. Н. Горбунов [3909, 3910] проанализировал взаимное расположение тройных и бинарных нонвариантных точек составов на диаграмме трехкомпанентных систем с идеальной фазой. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология