Двухкомпонентные двухфазные системы

Правило фаз было выведено в предположении, что на фазы гетерогенной системы не наложено никаких дополнительных ограничений, кроме вытекающих из условий равновесия. Случай обратимых химических реакций мы только что рассмотрели. Здесь же мы обсудим ограничительные условия другого рода и в первую очередь остановимся на азеотропных системах. Как известно, для азеотропов характерно обязательное условие — равенство составов жидкости и пара. В случае бинарных азеотропов — это одно дополнительное условие, и, соответственно, двойная двухфазная азеотропная система имеет только одну степень свободы. Моновариантными системами окажутся и многокомпонентные азеотропы, так как условие равенства составов будет давать п — 1 дополнительных условий . Дополнительное разъяснение состоит в следующем азеотропная система ведет себя как моновариантная только в таких процессах, при которых сохраняется условие азеотропии. Если же условие азеотропии сохранять не требуется, то раствор азеотропного состава, находящийся в равновесии с паром, — это обычная двухкомпонентная двухфазная система. [c.20]

Если рассматриваемая двухкомпонентная двухфазная система имеет экстремум давления и температуры, то согласно третьему закону Гиббса — Коновалова фазы такой системы в точке экстремума имеют одинаковый состав. Введем в дифференциальное соотношение (IX.136) условие л Тогда последние два слагаемых примут впд [c.235]

V.3. ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ ДВУХФАЗНЫЕ СИСТЕМЫ [c.257]

Выпадение из раствора даже ничтожно малого количества кристаллов растворителя приводит к увеличению концентрации растворенного вещества, понижению давления пара растворителя над раствором и соответственно к понижению температуры плавления следующих порций кристаллов растворителя. Таким образом, отвердевание раствора происходит в некотором интервале температур (двухкомпонентная двухфазная система [c.151]

Этот вывод согласуется с правилом фаз в применении к раствору. При постоянном давлении двухкомпонентная двухфазная система раствор — кристаллы растворителя имеет одну степень свободы [c.116]

На рис. 39 на координатных осях откладывают в определенном масштабе концентрации солей (АМ и АЫ), выраженные в граммах или молях на постоянное количество воды (100 г или 100 моль соответственно). Начало координат соответствует чистой воде (О). На отрезках ОМ и ОЛ располагаются точки, соответствующие составам бинарной системы, состоящей из ненасыщенных растворов каждой соли. Точки, лежащие выше М и правее Л , отвечают двухкомпонентным двухфазным системам, состоящим из насыщенных растворов соответствующих солей и их кристаллов. Точки составов безводных чистых солей АМ и АМ лежат в бесконечности на соответствующих осях координат. Кривая МС показывает изменение концентрации насыщенного раствора соли АМ по мере добавления в систему соли АК. Аналогично кривая Л С показывает изменение растворимости соли АМ. [c.134]

Напишем уравнения Дамкелера для двухкомпонентной двухфазной системы в такой форме, где концентрация компонентов будет выражена мольными долями. Для фазы а получим [c.185]

Если в такой системе будут присутствовать также кристаллы (N = 3), то L = О, и такая система может существовать только при определенном давлении (температуре). Для двухкомпонентной двухфазной системы L = 2 + 2 — 2 = 2. В этом случае необходимо задать два характеризующих систему параметра из трех (давление, температуру, концентрацию компонента), чтобы система стала равновесной. [c.230]

Е случае, например, двухкомпонентной двухфазной системы правило фаз показывает, что имеются две степени свободы, т. е. ЧТ0 аромзвольно можно задаться любыми двумя переменными и тем самым зафиксировать ее состояние. [c.75]

Согласно правилу фаз, для двухкомпонентной двухфазной системы число степеней свободы = 2, т. е. имеется два независимых параметра. Следовательно, достаточно задаться зна чениями лишь двух параметров, чтобы состояние системы и значения всех остальных параметров вполне определились. [c.253]

Для строгого термодинамического вывода законов Вревского воспользуемся соотношением (IX.115), которое для двухкомпонентной двухфазной системы можно представить в виде [c.234]

Общие закономерности явления азеотропии в бинарных системах выявлены Коноваловым [1] и Вревским [2]. Строгое термодинамическое обоснование этих закономерностей дано Сторонкиным [3]. исходя нз уравнения, описывающего состояние двухкомпонентной двухфазной системы (уравнения Ван-дер-Ваальса) [c.5]

Для многокомпонентных систем помимо температуры и давления в качестве параметров состояния фигурируют также соответствующие концентрации. При этом картина хотя и усложняется, но принципиально не меняется. Как и в случае однокомпонентной системы, в более сложных системах можно перейти от пространственной диаграммы, характеризующей зависимость изобарно-изотермического потенциала от каких-либо двух параметров состояния (приняв остальные постоянными), к плоской диаграмме состояния в координатах Т—х, р—х и р—Т (дг—концентрация одного нз компонентов). Принципиальная схема построения и перехода к диаграмме Т—х для двухкомпонентной двухфазной системы при постоянном давлении аналогична вышеописанной для однокомпонентной системы. [c.257]

Рис. 48. Принципиальная схема установления фиксированного положения координат, фигуративных точек, соответствующих равновесно сосуществующим фазам в двухкомпонентной двухфазной системе

На рис. 48 представлена принципиальная схема установления фиксированного положения координат фигуративных точек, соответствующих равновесно сосуществующим фазам в двухкомпонентной двухфазной системе. Следовательно, известно заранее, что система образована только двумя фазами. Кроме того, известны температуры плавления компонентов А и В. [c.274]

В многокомпонентных гетерогенных системах отдельные фазы могут быть представлены либо чистыми веществами, либо растворами. Главной особенностью фазовых равновесий в системах, содержащих растворы, является увеличение числа термодинамических степеней свободы по сравнению с однокомпонентными системами. При равновесии между двумя фазами вещества в однокомпонентной системе (см. 12.6) имеется лишь одна степень свободы, т. е. давление является функцией температуры. В двухкомпонентной двухфазной системе, согласно правилу фаз (13.5), число степеней свободы равно двум 5 = 2—2 + 2 = 2. Это означает, что из трех термодинамических характеристик такой системы (давление, температура и состав одной из фаз) независимыми являются две, так как одна из трех является функцией двух други 1с например, давление можно рассматр1шать как функцию температуры и состава. [c.236]

Если при одной и той же температуре двухкомпонентной системы t, задаваться различными значениями общего давления р равновесной двухкомпонентной двухфазной системы, то но уравнениям (IV, 12) и (IV, 13) можно найти соответствующие [c.104]

Таким образом, произвольность назначения в качестве степени свободы температуры двухкомпонентной двухфазной системы бензол — толуол ограничена интервалом от температуры кипения бензола до температуры кипения толуола. Принятие температуры, выходящей за эти пределы в ту или иную сторону, повлечет за собой исчезновение одной из фаз. [c.15]

Это — уравнение состояния двухкомпонентной двухфазной системы, называемое уравнением Ван-дер-Ваальса. Оно устанавливает связь между составами равновесных фаз, температурой н давлением при условии идеальности одной фазы. Из равенства химических потенциалов компонента в равновесных фазах следует [c.28]

Льюис [14] исследовал массопередачу в двухкомпонентных двухфазных системах в мешалке с плоской границей раздела фаз. При этом Льюис исходил из предположения, что коэффициент массоотдачи каждого из компонентов может быть вырансен в виде функции гидродинамических и физико-химических параметров. Соответствующая зависиигость была получена Льюисом экспериментально в виде [c.46]

Бинарные системы. Влияние температуры и давления на состав азеотропной смеси выявляется путем анализа уравнения Ван-дер-Ваальса, являющегося уравнением состояния двухкомпонентной двухфазной системы. После ряда преобразований (см.,[3]) получаются уравнения [c.146]

Рассмотрим условия равновесия гетерогенной двухкомпонентной двухфазной системы. Для любой из фаз в состоянии равновесия справедливо следующее равенство [c.11]

Бающего давление, температуру и состав обеих фаз в двухкомпонентной двухфазной системе [55], которое в несколько упрощенном виде [c.31]

В отличие от однокомпонентной системы (см. главу XI, 3) для двухкомпонентной двухфазной системы каждому давлению могут отвечать множество равновесных состояний с разными темпера-туралш и разными (но соответствующими данному давлению и каждой температуре) содержаниями компонентов в каждой из фаз системы. [c.205]

В двухкомпонентной системе потенциал каждого компонента в каждой из фаз зависит не только от давления и температуры, но и от состава фаз, т. е. от содержания компонентов в фазе. Таким образом, условия фазового равновесия (143) для двухкомпонентной двухфазной системы следующие [c.205]

Расчет констант равновесия на основании изотермических данных о Р — лг < ) — л или Р — х[ — д (=> для двухкомпонентных систем [31—32]. Согласно [31] для двухкомпонентной двухфазной системы, в которой протекают процессы ассоциации и агрегации, уравнение Ван-дер-Ваальса имеет следующий вид [c.65]

Согласно [31] для двухкомпонентной двухфазной системы, в которой имеют место обратимые реакции, можно записать [c.68]

Использовав уравнение Ван-дер-Ваальса, для двухкомпонентной двухфазной системы, в которой протекают обратимые реакции, можно записать [34] [c.73]

Для двухкомпонентной двухфазной системы 1 = 2 + 2—2 = 2. В этом случае необходимо задать два характеризующих систему параметра из трех (давление, температура, концентрация компонента), чтобы система стала равновесной. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология