Вещества, определяемые методом перманганатометрии

По методу перманганатометрии производят количественное определение не только восстановителей, но и окислителей. В последнем случае применяют обратное титрование, заключающееся в том, что к отмеренному количеству исследуемого вещества прибавляют строго определенное, но заведомо избыточное количество раствора восстановителя. Затем этот избыток титруют раствором перманганата и определяют количество восстановителя, израсходованное на реакцию с перманганатом. После этого по разности определяют количество восстановителя, прореагировавшего с исследуемым окислителем, и по закону эквивалентов рассчитывают количество определяемого окислителя. [c.77]

Практическое применение перманганатометрии весьма многообразно. Перманганатометрически определяют восстановители методом прямого титрования, окислители — методом обратного титрования и некоторые вещества — титрованием по замещению. [c.274]

Какие вещества можно определять методом перманганатометрии [c.274]

Возможности использования метода перманганатометрии. Таким образом, пер.манганатометрическим методом можно определять разнообразные вещества [c.214]

Титрование перманганатом является одним из самых распространенных и доступных ред-окс-методов объемного анализа, широко применяемых в химико-аналитической практике в заводских, научно-исследовательских и учебных лабораториях. Методами перманганатометрии можно определять разнообразные неорганические и органические вещества [c.250]

Применяя косвенные приемы, можно методом перманганатометрии определять вещества, неспособные окисляться перманганатом. [c.245]

К числу титрометрических методов относятся метод нейтрализации и различные окислительно-восстановительные методы перманганатометрия, иодометрия, хроматометрия и др. Титрометрические методы основаны на титровании, т. е. добавлении к определенному объему раствора с неизвестной концентрацией раствора вещества с точно установленной концентрацией. Поскольку вещества вступают в реакции между собой в строго эквивалентных количествах, то установив каким-нибудь образом окончание реакции, определяют, сколько израсходовано реактива известной концентрации. После этого можно вычислить содержание определяемого иона в исследуемом объеме. Если в этом объеме была растворена навеска какого-то вещества, находят содержание иона и в этой навеске. [c.72]

Перманганатометрией называется метод объемного анализа, позволяющий, зная объем израсходованного на титрование раствора перманганата калия точной концентрации, определить количество восстановителя (для определения количества окислителя используют методику обратного титрования). Конец титрования устанавливают по появлению слабо-розовой окраски, вызываемой добавлением одной избыточной капли раствора перманганата это позволяет определить эквивалентные количества реагирующих веществ. Перманганатометрию наиболее удобно проводить в кислой среде, так как перманганат при этом восстанавливается в бесцветный ион Мп +. [c.155]

Стандартный потенциал бихромата калия ниже, чем у перманганата, но все же достаточно высок. Это позволяет титровать почти все те вещества, которые определяют методом перманганатометрии. Однако преимуществом КгСггОу является то, что при титровании в растворе НС1 не наблюдается окисления хлорид-ионов до свободного хлора, как в перманганатометрии. Другое преимущество состоит в устойчивости растворов бихромата — концентрация рабочего раствора при длительном хранении в закрытых сосудах остается практически неизменной. Бихромат калия легко очистить перекристаллизацией полученный препарат высушивают при 130—150 °С. Рабочий раствор нужной концентрации можно приготовить непосредственно из навески высушенного препарата. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология