Теплота растворения, молярная

Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкости и отнесенный к 1 г растворенного вещества, называют удельной теплотой растворения. Тепловой эффект, отнесенный к одному молю растворяемого вещества, называют молярной теплотой растворения. Теплота растворения зависит от концентрации раствора. Различают интегральную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля (молярная) или одного грамма (удельная) вещества в данном количестве растворителя и дифференциальную теплоту растворения — тепловой эффект, сопровождающий процесс растворения одного моля вещества в бесконечно болыном количестве раствора заданной концентрации. Интегральные теплоты растворения определяют экспериментально, а дифференциальные вычисляют по зависимости интегральных теплот растворения от концентрации раствора. [c.134]

Рис. 18. Зависимость теплоты растворения серной кислоты в воде от молярной доли раствора

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16200 Дж теплоты. Определите парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота растворения магния в этом растворе — 34 900 Дж/моль. [c.188]

Парциальные молярные энтропии и теплоты растворения компонентов в твердом растворе Ni—Аи, содержащем 80 мол.% N1, равны АЯк1=2390 Дж/моль А5к1= = 2,86 Дж/моль-град ДЯли = 28 150 Днмаксимальную работу образования 1 моля раствора этого состава и укажите, возможно лп образование раствора этого состава прн 873 К. [c.39]

Тепловой эффект, сопровождающий растворение твердого вещества в жидкости и отнесенный к 1 г растворяемого вещества, называют удельной теплотой растворения. Тепловой эффект, отнесенный к 1 моль растворяемого вещества, называют молярной тепло- [c.130]

Парциальные молярные теплоты растворения кремния и мар-1анца в растворе Si — Мп с молярным содержанием 70% Si равны -3800 и —83500 Дж/моль соответственно. Определите количество теплоты, выделяющейся при образовании 1 кг раствора этого состава. [c.178]

Парциальная молярная теплота растворения воды АЯн.о = 196,65 Дж/моль. Парциальная молярная теплота разбавления серной кислоты АЯн,504 = —2824,5 Дж/моль. Среднеионный коэффициент активности НгЗО 7 = 0,138, давление пара воды над раствором Ян,о = 21,35 мм рт. ст. [c.326]

Определите парциальную молярную теплоту растворения и энтропию растворения магния при 298 К- [c.180]

Навеску соли (2,946 10 кг) с молярной массой 0,050 кг/моль растворили в 0,50 кг воды. Температура воды при этом повысилась тга 1,43 К. Рассчитайте интегральную теплоту растворения соли. [c.8]

Определите парциальную молярную теплоту растворения меди при 1823 К в растворе Ре —Си (концентрация меди 89,5%), если давление насыщенного пара меди над данным раствором 6,73 10 Па. [c.180]

Теплоту растворения ра т вычисляем по уравнению (XI 1.31) раст = = ДЯ ",г4 (теплоты растворения для чистых веществ равны нулю), где АЯ"> — интегральная теплота растворения, отнесенная к 1 моль серной кислоты. Значение ДЯ" находим в справочнике [М.1. Так как в справочнике концентрации выражены в молярных соотношениях [c.174]

Парциальные молярные теплоты растворения кремния и марганца в растворе Si — Мп с молярным содержанем 70 /о Si равны — 3800 и [c.188]

Строим график в координатах Щ + -- н.зо4 (рис. 18). Молярное соотношение 84,5 % -ного раствора г = 1 молярная доля J h,so4 = 0,5. В точке кривой, соответствующей абсциссе 0,5, проводим касательную. Точки пересечения касательной с осями ординат дают значения дифференциальных теплот растворения а—воды, f — серной кислоты A//h,so4 = 8,87 кДж/моль, АЯн.о = — 18,91 кДж/моль. [c.180]

Р ( ш е И И е. При использовании метода пересечений концентрации вкфажают или в молярных долях х, или в процентах w,. Интегральную теплоту растворения относят к 1 моль раствора, поэтому значение г и AH " пересчитывают на j h.so, = + 1) и ДЯ "/(/г, -+ -f Лг) = AH "XH,sOf Исходные данные и результаты расчета сводим вместе [c.170]

Таким образом, измеряя величины удерживания при различных температурах опыта, можно рассчитать величину изменения энтальпии, численно равную теплоте растворения моля данного вещества в выбранной жидкости. На основании данных о коэффициентах распределения, пользуясь уравнением (VI.32), можно рассчитать величину изменения молярной свободной энергии растворения А/ °. Зная величины АЯ° и А/ °, можно определить и молярную энтропию растворения, так как [c.212]

Найти парциальные молярные теплоты растворения при различных т. [c.58]

АЯ — инт( гральная теплота растворения для пределЬно разбавленного расгвора (вычисляется экстраполяцией) 2 — парциальная молярная теплота разбавления от данной концентрации до концентрации в предельно разбавленном растворе. [c.165]

Некоторые свойства могут быть отнесены к раствору в целом (макросвойства) или к отдельным компонентам раствора (парциальные свойства). Рассмотренные ранее термодинамические величины V, 8, и, Н, Р, Ср, Су, Р, а также концентрация, плотность р, вязкость Т1, электрическая проводимость к, теплопроводность рЯ, и другие — это общие характеристики раствора. На основе концентрационных и температурных зависимостей этих свойств вычисляют теплоты растворения и кристаллизации, разведения и концентрирования, испарения и сублимации, парциальные теплоемкости, избыточную относительную парциальную энтропию, парциальные кажущиеся молярные объемы, растворимость, фугитивность, коэффициенты активности и активность и т. д. [c.74]

Величина Яо/vg близка к теплоте растворения (теплоте плавления) Шредера для идеального раствора. Различие между ними предопределяется тем, что в равенстве (4.13) применяют моляльные концентрации, а в уравнении Шредера (4.31) — молярные концентрации (моль/л), массовые и молярные доли. Значения теплот по (4.13) и (4.31), взятые с обратным знаком, используют как ориентировочные величины теплоты кристаллизации. [c.80]

Интегральные теплоты растворения веществ 2 и 3 АЯ (2) и АЯт"(3) в образующемся растворе П1 находят с учетом молярных отношений и где суммарное количество молей воды [c.81]

На основании данных об интегральной теплоте растворения HaSO,, в НаО при 298 К и стандартном давлении 1,0132 10 Па, при нескольких концентрациях определите парциальную молярную теплоту растворения 35 т H2SO4 (ДЯн,зо.). Определите парциальную молярную теплоту растворения воды в этом растворе АЯн.о- [c.209]

Определите парциальную молярную теплоту растворения СНдОН в растворе СНаОН — Н 0 с. ji h.oh = 0,25 при 332,6 К, если парциальная молярная теплота испарения СНаОН из раствора СН3ОН в НjO с молярной долей дссн.он — 0,25 при 332,6 К равна 39,6 кДж/моль, теплоту испарения чистого метанола см. в справочнике [М.]. [c.223]

При расчетах используют также изобарные эитальпийные графики (к, Н — X, у), связывающие составы жидкой и паровой фаз с их энтальпиями. Считают, что для систем, близких к идеальным, пренебрегая теплотой растворения, молярные энтальпии (кДж/кмоль) жидкой к и паровой Н фаз при заданных температуре ( и давлении р можно рассчитать по правилу аддитивности [c.97]

На основании теплоты испарения воды при 298 К [М.] и па])-циальной молярной теплоты растворения воды в 35 т растворе H2SO4. Определите парциальную молярную теплоту испарения воды из 35 т раствора H2SO4. [c.209]

Парциальная молярная теплота растворения воды ДЯн,о = 196,6 Дж/иоль. Парциальная молярная теплота разбавления серной ислогы ДЛн,зо/= —2824,5 Дж/моль. Средний ионный коэффициент актив мости HaS04 = 0,138, давление пара воды над раствором iVo == 21 35 мм рт.ст. [c.309]

Решение. При использовании метода пересечений концентрации выражают или в молярных долях х, или в процентах Wi. Интегральную теплоту растворения относят к 1 моль раствора, поэтому значения г и АН " пересчитывают на Xh so = 1/(г + 1) и АН "/(п1 + г) = A//" a hjS04- Исходные данные и результаты расчета запишем в виде [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология