Висмут растворение

Электролит для блестящего покрытия сплавом олово - висмут готовят следующим образом. В дистиллированную воду, перемешивая, вводят серную кислоту и небольшими порциями сернокислое олово, предварительно растворив его. В полученный раствор добавляют вещество ОС-20 (как указано выше), формалин, хлористый натрий и продукт конденсации. Последним вводят сернокислый висмут, растворенный в небольшом количестве электролита. Раствор тщательно перемешивают. [c.257]

Получается азотнокислый висмут растворением металлического висмута в азотной кислоте. [c.19]

А. Соли висмута, растворенные в небольшом избытке азотной или соляной кислоты, дают при разведении водой белый осадок основной соли, который становится темно-коричневым при прибавлении сульфида натрия. Получаемый осадок растворяется. в теплой смеси равных частей азотной кислоты и воды [c.78]

Введение в жидкие висмут, свинец или ртуть небольших (обычно около 0,05% по массе) количеств ингибиторов — циркония или титана — суш,ественно (иногда в сотни раз) снижает скорость растворения в них железа и стали, что обусловлено образованием на поверхности защитных пленок нитридов и карбидов циркония и титана, затрудняющих выход атомов твердого металла в жидко-металлический раствор. Кроме того, присутствие этих ингибиторов замедляет кристаллизацию растворенного металла в условиях термического переноса массы и увеличивает пресыщение раствора в холодной зоне. [c.145]

Плавка хромистой бронзы в вакууме позволяет не только освободить металл от растворенных газов (водород, кислород, азот), но и снизить содержание вредных легкоплавких примесей висмута, свинца и сурьмы, оказывающих значительное влияние на снижение жаропрочности хромистой бронзы. [c.79]

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16200 Дж теплоты. Определите парциальную молярную теплоту растворения висмута, если парциальная молярная теплота растворения магния в этом растворе — 34 900 Дж/моль. [c.188]

Серебро Из этого электролита осаждается сплав, содержащий 10 - о В) . Комплексная соль висмута готовится путем растворения (В10)М0. в смеси К С НчО, и КОН [c.956]

При добавлении к кадмию небольших количеств висмута температура кристаллизации кадмия из расплава (кадмий здесь можно считать растворителем) понижается по сравнению с температурой кристаллизации чистого кадмия. Это является следствием закона Рауля (см. гл. VI). При небольших концентрациях растворенного вещества понижение температуры кристаллизации прямо пропорционально количеству добавленного вещества, при более высоких концентрациях линейность не соблюдается. [c.104]

Электродные потенциалы меди, сурьмы, мыщьяка, висмута значительно электроположительнее потенциала свинца, при анодном растворении эти металлы практически не должны переходить в раствор. Например, стандартный потенциал сурьмы в растворе 8Ь + равен+ 012 в. При потенциале свинцового анода— 0,13 в в растворе установится концентрация 5Ь + около г-атом л. [c.262]

Опыт 7. Свойства гидроксида висмута. Одну часть осадка, полученного в предыдущем опыте, обработать разбавленной соляной кислотой до растворения, другую раствором щелочи. Объяснять, почему на осадок гидроксида висмута не действует щелочь. Составить ионное уравнение реакции В1(0Н)з с НС1. [c.80]

При растворении следует стремиться к тому, чтобы вещество растворилось полностью, независимо от того, полный или неполный анализ требуется провести. Многие неорганические соли и некоторые органические соединения хорошо растворяются в воде, подкисленной минеральными кислотами, чтобы предотвратить гидролиз (соли железа, висмута и др.). Органические соединения хорошо растворяются в органических растворителях - спирте, ацетоне, хлороформе и др. Большинство металлов и сплавов, а также оксидов, карбонатов, сульфидов и др. растворяется в разбавленных или концентрированных кислотах. Выбор кислот осуществляется на основании химических свойств растворяемых веществ. Так, сплавы и оксиды железа лучше растворять в хлороводородной (соляной) кислоте вследствие склонности Ре " к образованию хлоридных комплексов хром и алюминий не растворяются в азотной кислоте из-за образования на поверхности пассивирующей оксидной пленки и т.д. [c.49]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора хлорида сурьмы (III), в две другие — столько же раствора нитрата висмута. Во все четыре пробирки прибавить по 3—5 капель 2 н. раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую — щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив хлороводородную кислоту азотной. В обоих ли случаях растворился осадок В](ОН)з [c.159]

Б другую пробирку с сульфидом висмута добавить 2—3 капли концентрированной азотной кислоты. Наблюдать растворение осадка. Если осадок растворяется медленно, пробирку слегка подогреть. [c.160]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать уравнения реакции получения сульфида висмута. Отметить различие в свойствах сульфида сурьмы и сульфида висмута по отношению к избытку сульфида аммония. Чем объяснить это различие Написать уравнение реакции растворения сульфида висмута в азотной кислоте, учитывая, что при этом образуется сульфат висмута (HI), а азотная кислота восстанавливается до оксида азота. . . - [c.160]

Выполнение работы. В пробирку внести одну каплю раствора хлорида олова (И) и 5—6 капель 2 н. раствора едкого натрия до полного растворения выпавшего вначале осадка гидроксида олова (И). К полученному раствору добавить одну каплю раствора соли висмута (П1), Отметить выпадение черного осадка металлического висмута. [c.161]

Получение иодида висмута (III). В пробирку наливают 0,5 мл 0,2 Ai раствора В1(ЫОз)з, добавляют к нему по каплям 0,1 М раствор KI до выделения осадка ВИз. Отмечают цвет осадка. В пробирку добавляют еще раствор KI до растворения осадка с образованием K[BiI,i]. Отмечают окраску раствора комплекса. Часть раствора переносят в пробирку, разбав- [c.178]

В задачу электрометаллургии входят получение и очистка металлов с использованием электрического тока. Электрометаллургия включает в себя три большие ветви электроэкстракцию, электрорафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция состоит в получении металлов из растворов путем электролиза. Часто таким способом удается получить не только металлы высокой степени чистоты, но одновременно осуществить это и с наименьшими экономическими затратами (например, в случае кадмия, хрома, кобальта, железа, цинка). При электрорафинировании загрязненный металл очищают, подвергая его анодному растворению и последующему осаждению на катоде при соответствующем выборе условий электролиза. Таким образом получают медь, золото, серебро, свинец, висмут, никель, олово высокой степени чистоты. Электролиз расплавов является промышленным способом получения алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов. Эти металлы выделяются в жидком виде, так как электролиз проводится при высоких температурах, а указанные металлы являются [c.7]

Электролиз водных растворов — важная отрасль металлургии тяжелых цветных металлов меди,висмута, сурьмы,олова, свинца, никеля, кобальта, кадмия, цинка. Он применяется также для получения благородных и рассеянных металлов, марганца и хрома. Электролиз используют непосредственно для катодного выделения металла после того, как он был переведен из руды в раствор, а раствор подвергнут очистке. Такой процесс называют электроэкстракцией. Электролиз применяется также для очистки металла — электролитического рафинирования. Этот процесс состоит в анодном растворении загрязненного металла и в последующем его катодном осаждении. Рафинирование и электроэкстракцию проводят с жидкими электродами из ртути и амальгам (амальгамная металлургия) и с электродами из твердых металлов. К электролитическим способам получения металлов относят также цементацию — восстановление ионов металла другим более электроотрицательным металлом. Цементация основана на тех же принципах, что и электрохимическая коррозия при наличии локальных элементов. Выделение металлов осуществляют иногда восстановлением их водородом, которое также может включать электрохимические стадии ионизации водорода и осаждение ионов металла за счет освобождающихся при этом электронов. [c.227]

При смешении 125,4 г висмута с 9,73 г магния выделилось 16 200 тепла. Определить парциальную мольную теплоту растворения висмута, если парциальная мольная теплота растворений магния в этом растворе равна —34 900 дж/г-атом. [c.171]

Методика определения. Навеску алюминиевого сплава 0,1 г обрабатывают без подогревания 5 мл хлористоводородной кислоты (1 1) в стакане емкостью 100—150 мл. При этом алюминий, магний и другие элементы переходят в раствор, весь же висмут, а также большая часть свинца и меди остаются в остатке. По окончании растворения немедленно прибавляют 5 мл дистиллированной воды и нерастворившийся остаток отфильтровывают на маленьком бумажном фильтре, промывая его 2 раза небольшими порциями горячей воды. Отфильтровывание и промывание остатка следует проводить возможно быстро, иначе для висмута получаются заниженные результаты. Промытый осадок растворяют па фильтре в 5—10 мл горячей азотной кислоты (1 1), собирая жидкость в мерную колбу емкостью 50 мл. Фильтр промывают небольшими порциями азотной кислоты (1 10), а затем водой. Промывные воды собирают в ту же колбу. В колбу вводят 10 aia насыщенного водного раствора тиомочевины и раствор разбавляют водой до 50 мл. Измеряют оптическую плотность раствора на фотоэлектроколориметре с синим светофильтром. [c.377]

Опыт 2. Подействовать на кусочек висмута концентрированной и разбавленной азотной кислотой. В каком случае растворение висмута происходит быстрее Объяснить результаты опыта. [c.192]

Опыт 8. К раствору хлорида висмута прилить воду и наблю- дать выпадение осадка. Полученный осадок разделить на две части к одной части прилить несколько капель концентрированной соляной кислоты до растворения осадка, к другой — прилить щелочь. Растворяется ли осадок в избытке щелочи Почему [c.193]

Опыт 4. Свойства гидроксидов сурьмы и висмута. В пробирку налейте 1 мл раствора трихлорида сурьмы и к нему по каплям раствор щелочи до выпадения белого осадка (избегать избытка щелочи). Дайте осадку осесть, а затем слейте с него жидкость. Осадок распределите в две пробирки. В одну из них налейте 2 н. раствор соляной кислоты, а в другую — 2 н. раствор щелочи. В обоих случаях добейтесь полного растворения осадков. Составьте уравнения реакций. [c.223]

При растворении нитрата висмута (III) в воде раствор становится мутным. Почему Приведите уравнение реакции, назовите твердый продукт и укажите условия приготовления прозрачного раствора, содержащего Bi . [c.240]

Опыт I. Получение комплексного соединения висмута. В пробирку налейте 0,5—1,0 мл раствора нитрата висмута (III), прибавьте по каплям 2 н. раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка иодида висмута, добавьте несколько капель раствора иодида калия до растворения осадка. [c.75]

В последнее время для катодной защиты морских сооружений широкое применение нашли аноды из свинца, легированного добавками серебра, сурьмы, висмута, теллура, которые способствуют образованию на поверхности анода пленки перекиси свинца. Этот окисел, обладая высокой проводимостью, препятствует пассивации св инца и обеспечивает прохождение така катодной защиты без особого увеличения напряжения станции. Однако при высокой плотности тока анодная поляризация свинца приводит к утолщению пленки и, как следствие, к образованию пузырей, при разрушении которых образуется хлористый свинец, усиливающий растворение анода на обнажившихся участках. [c.200]

Вторая группа примесей — Аз, ЗЬ, В1 являются наиболее вредными вследствие близости их потенциалов к потенциалу меди и влиянию на качество катодной меди. Ионы этих элементов, образующиеся при анодном растворении меди, накапливаются в растворе. Соли мышьяка, сурьмы под влиянием растворенного кислорода частично окисляются до пятивалентной формы, сравнительно легко образующей кислоты НзАз04, НзЗЬ04. Даже в кислых растворах соли сурьмы, висмута подвержены гидролизу, например [c.150]

Трудность получения чистого свинца электролизом заключается в том, что мышьяк, сурьма и висмут, попадающие в раствор,, эле1Ктроположительнее свинца и переходят в катод, кроме того, близость потенциалов свинца и олова делает последнее одной из наиболее трудноотделимых примесей. При высоком содержании меди затруднен процесс анодного растворения свинца. В связи с этим, при электролитическом рафинирований чернового свинца его предварительно подвергают обезмежива-нию и частичной очистке от мышьяка и олова огневыми методами. [c.261]

Ввиду электроотрицательного потенциала, электроположительные металлы— медь, сурьма, висмут, мышьяк при анодном растворении таллия должны остаться на аноде, в сульфатных растворах свинец также перейдет в осадок. Цинк, железо, кадмий и частично олово перейдут в раствор. Наиболее опасными примесями являются олово и кадмий, поэтому их следует удалять при предварительной очистке раствора, что вполне возможно, если использовать плохую растворимость Т1С1 и хорошую растворимость ТЬСОз. [c.563]

Раствор нитрата висмута, используемый в этой реакции, получают при, растворении 1 г В (КОз)з в минимальном количестве 2 М HNO3 (при нагревании) и дальнейшем разбавлении дистиллированной водой до 1()0 мл. [c.599]

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на гидролиз. Взять в пробирку 1 мл прозрачного раствора нитрата висмута. Разбавить дистиллированной водой. Наблюдать появление нерастворимой основной соли висмута Bi(OH)2NOз. Приливать в пробирку с осадком по каплям концентрированную азотную кислоту до его растворения. Написать уравнение реакции гидролиза В1(ЫОз)з и уравнение реакции растворения В1(ОН)2ЫОз в азотной кислоте. [c.54]

Опыт 8. Получение ВПз и его свойства. К 2—3 каплям раствора соли висмута добавить осторожно, по каплям, раствор иодида калия до появления чёрного осадка В11з. Прилить избыток реактива. Наблюдать растворение осадка. Отметить цвет полученного раствора. Составить уравнения реакций [c.80]

К 5—6 каплям раствора Sn b долейте по каплям, встряхивая, концентрированный раствор щелочи до растворения образовавшегося осадка. К полученному раствору добавьте 4—5 капель раствора соли висмута (III). Наблюдайте образование черного осадка висмута. Напишите уравнения реакций происходящих процессов, обратив внимание на окислительно-восстановительную схему процесса получения висмута. [c.218]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Неводными растворителями, аналогичными аммиаку, являются некоторые другие жидкие вещества - триметиламин Ы(СНз)з, тетрагидрофуран QHaO и др. Но растворимость металлов в них очень мала, составляет доли процента. Растворение металлоа в неметаллических средах ие редкость при высоких температурах. Выше отмечались растворы натрия в жидком Na I, аналогичен раствор висмута в расплавленном BI I3. [c.399]

Азотнокислый висмут может быть получен растворением металла в НЫОз. После упаривания раствора он выделяется в виде больших бесцветных кристаллов В1(Ы0з)з-5Н20. Соль эта хорошо растворима в эфире и ацетоне. При растворении в воде происходит сильный гидролиз с выделением осадка основных солей переменного состава. Нагревание кристаллогидрата сопровождается отщеплением не только воды, но и части азотной кислоты с образованием в остатке ннтрата висмутила — (В 0)Ы0з. [c.472]