Ступени окисления и восстановления элементов

Каждый прототипический элемент имеет лежащий в определенных пределах набор ступеней окисления и восстановления и характерные для него формулы простейших химических соединений. Высшие ступени окисления и восстановления определяются числом внешних электронов, а потому равны номеру группы или дополняют его до восьми. [c.53]

На рис. 113 приведены АН образования гидридов и окислов из атомов в расчете на 1 г-атом С, М, О и Р на абсциссах отложены ступени восстановления и окисления. В случае фтора ступени окисления обозначены условно, а для сравнения с соединениями С, N и О окислы фтора показаны также точками, лежащими вправо от простого тела. Точки, отвечающие АН образования соединений из свободных атомов для молекул одинаковой формы, соединены пунктирными линиями, по которым легко проследить обратную зависимость энергий образования гидридов и окислов из атомов от порядкового номера элемента. [c.240]

Кроме азотной кислоты, азот образует целый ряд других кислот, изучение совокупности которых представляет интересную тему сопоставления энергетических уровней соединений, составленных тремя элементами — Ы, О и Н — в широком интервале ступеней восстановления и окисления азота. Мы уже рассматривали в отдельности продукты восстановления и про-дукт л окисления этого элемента, теперь же объединим их в общую плеяду и, кроме того, примем во внимание вещества, в которых азот одновременно и окислен и восстановлен. [c.360]

Ступени окисления и восстановления элементов [c.366]

Переходя постепенно от лития к бериллию, затем к бору и т. д. — вплоть до фтора и химически инертного неона, мы постепенно наращиваем число электронов в атоме и увеличиваем связь их с ядром (из-за нарастания заряда последнего). От числа электронов, изменяющегося одинаковыми скачками, равными единице, зависит ход групповых характеристик, определяющих по числу электронных вакансий, а также по числу присутствующих электронов возможные ступени восстановления (присоединения электронов) и окисления (отдачи электронов), а следовательно, и формулы простейших соединений. От этих же группо-г.ых характеристик зависят также и особенности химизма соответствующих элементов, определяемые недостатком или избытком внешних электронов при суммировании их числа у двух соединяющихся атомов, а также числом парных электронных вакансий или числом незанятых, т. е. не разделенных с другим атомом, электронных пар. [c.54]

Сульфидные катализаторы, содержащие металлы VIII группы периодической системы элементов и осерненные HaS или в процессе гидрокрекинга сернистого сырья, рекомендуется [77] регенерировать в три ступени 1) восстановление серы при 400—590 °С любым водородсодержащим газом до постоянного ее уровня в течение 1 ч (не менее) 2) окисление кислородсодержащим топочным газом при 315—649 °С для снятия коксовых отложений 3) вторичное восстановление в менее жестких условиях. Такая последовательность операций позволяет получить более активный катализатор, чем при обычной двухступенчатой обработке, заключающейся в окислении и последующем восстановлении, при которой во многих случаях первоначальная активность восстанавливается всего лишь на 50%. [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология