Энергия образования из простых веществ и свободных атомов

Термодинамика термического разложения метана. Общее представление о термической стабильности метана и его гомологов, по сравнению с термической стабильностью ацетилена, можно получить, рассмотрев зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры (рис. 33). [c.100]

Рис. 33. Зависимость стандартной свободной энергии образования углеводородов из простых веществ, отнесенной к одному атому углерода, от температуры.

Если сопоставить ход суммарных потенциалов ионизации на высоких ступенях окисления с ходом ДЯ образования окислов и галидов, можно убедиться в существовании интересного соответствия. Так как галиды легче испаряются и их можно изучать в газообразном состоянии, а, зная энергии ато-мизации исходных простых веществ, нетрудно вычислить и энергии образования газообразных мономерных молекул их свободных атомов, начнем рассмотрение этого вопроса не Лз числа последних выбираем [c.123]

Теплоту образования соединения из простых веществ следует отличать от атомной теплоты аира пз свободных атомов всегда сопровождается выделением энергии. Прн образовании же какого-нибудь соединения из простых веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов из простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровождается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образование ацетилена из графита и молекул Нг сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул Нг на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккал/моль и для получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требует 104,2 -f 2 X X 171,7 = 447,6 ккал. [c.259]

Поскольку термодинамические константы не легко поддаются оценке, полезно сравнить температуры, при которых аналогичные реакции протекают до одинаковой степени равновесия. Удобно выбрать для этого температуру, при которой свободная энергия Гиббса равна нулю, так, чтобы константа равновесия К составляла единицу. Указанный критерий предложили Дэйнтон п др. при обсуждении стойкости полимеров . Практическое значение его состоит в том, что в равновесии количества исходных реагентов и образующихся продуктов сравнимы. В случае простейшей реакции разложения твердого вещества с образованием газа в соответствии с этим критерием равновесное давление должно быть равно 1 ат. Можно показать, что предель- [c.366]