Присоединение нитрогруппы

Присоединение нитрогруппы к ненасыщенным соединениям [c.145]

Таким образом, у 1,4-дифенилбутадиена присоединение нитрогрупп происходит не к двум соседним атомам углерода (в положениях 1,2), а к двум крайним атомам системы сопряженных связей (1,4), что согласуется с правилом Тиле [c.337]

Такое поведение коксов объясняется различием условий их получения. Так, прокаленный в регенераторе в химически активной среде дымовых газов при 600—650° порошковый кокс имел развитую внутреннюю поверхность, что способствовало более сильному его окислению азотной кислотой. Поскольку в молекуле порошкового кокса боковых цепочек меньше, чем в коксе замедленного коксования, реакции присоединения нитрогруппы к циклической структуре протекали более медленно. [c.384]

Далее везде в подобных формулах подстрочные индексы означают первичный, вторичный и т. д. атом углерода цифры в скобках — количество присоединенных нитрогрупп. [c.94]

С учетом всего этого особый интерес представляет недавнее сообщение Блюма и Вайнштейна [89]. Они нашли, что производные р-нитростирола фотохромны лишь в том случае, когда арил и питрогруппа находятся в иис-положепии друг к другу. [Чтобы пи было причиной фоточувствительности этих соединений, однако эта же реакция может быть ответственной за то, что ifz/с-р-нитростирол никому не удалось ни выделить в виде димера, ни осуществить присоединение его к олефинам (разд. III,Ж).] Хотя пока не опубликовано исчерпывающих данных, которые подтверждали бы это предположение, такой реакцией могло бы быть присоединение нитрогруппы к ароматиче- [c.146]

Образование этих низкомолекулярных нитропарафияов первоначально объяснялось ХэссоМ и его сотрудниками [4] тем, что благодаря дальнейшему окислению нитросоединений по месту присоединения нитрогруппы образуется жирная кислота. Жирная кислота далее нитруется ло наиболее способному к реакции -положению, что приводит к образованию а-нитрокарбоновой кислоты, которая затем теряет углекислоту и переходит при этом в низкомолекулярный н итропарафлн /сравни синтез первичных питропарафинов по Кольбе) [c.283]

Простейшим органическим нитросоединением является нитрометан — H3NO2 (т. пл. —17, т. кип. 101 °С). Молекула его полярна (р, = 2,71)) и характеризуется структурными параметрами d( N) = 1,49, d(NO) = 1,22 А, / ONO = 127°. Для силовой константы связи С—N дается значение к = 4,7. Присоединение нитрогруппы к атому С настолько усиливает поляризацию связей С—Н, что нитрометан в водном растворе ведет себя, как слабая кислота ( i=l-10- ). Кислотная функция динитрометана выражена уже отчетливо (i i = 3-10 ), а НС(Ы02)з (т. пл. 25 °С, (X = 2,7) является сильной кислотой (I = 7-10- ), для которой известен ряд солей. Сам тринитрометан (иначе, нитроформ) бесцветен, а ион [ (N02)3] имеет желтую окраску. Тетранитрометан представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. 14, т. кип. 126 °С), способную разлагаться со взрывом. Затвердевающая лишь при —30 °С смесь 70% С(N02)4 и 30% N2O4 может быть использована в качестве окислителя реактивных топлив. [c.565]

Фуран нитруется дымящей азотной кислотой в уксусном ангидриде при—или ацетилнитратом. Вначале происходит присоединение нитрогруппы и ацетоксигруппы па а-, а -положениям ядра фауна с образованием а-нитро-а -ацетоксидигидрофурана, который при действии пиридина легко отщепляет уксусную кислоту, превращаясь в а-нитро-фуран [c.57]

Взаимодействие натурального каучука с оксидами азота известно давно, однако изучено недостаточно и не получило практического применения. При пропускании через растворы каучука оксидов азота N02 или N203 образуется желтый осадок — нестойкий продукт, содержащий приблизительно по одной молекуле оксида на изопентеновую группу. Реакция всегда сопровождается окислением и деструкцией каучука с одновременным восстановлением присоединенных нитрогрупп. Из раствора выделяются вещества разного состава с разнообразными физическими свойствами. [c.204]

Высказано предположение [21], что если сопряжение между нитрогруппами и кольцом в циклогексадиенатном 0-комплексе близко к нулю, то я-электронная система представляет собой цепь с нечетным числом линейно связанных углеродных атомов, что приводит к несвязывающей орбитали грпь, обладающей большей энергией, чем у наивысшей незанятой МО в присоединенной нитрогруппе или нитрогруппах В исходном соединении наблюдаются [c.497]

Простейшим органическим нитросоединением является и и тр о мет ап — HзNO (т. ил. —17, т, кип, 101 °С), Молекула его полярна (р = 2,71) и характеризуется структурными параметрами (СН) = 1,49, (N0) = 1,22 А, ZONO=127°. Для силовой константы связи С—N дается значение к = 4,7. Присоединение нитрогруппы к атому С настолько усиливает поляризацию связей С—П, что нитрометан в водном растворе ведет себя, как слабая кислота (Л 1 = 1 Ю ), Кислотная функция динитрометана выражена уже отчетливо (Л 1 = 3 10 ], а НС (N02)3 (т, пл. 25 "С, [c.73]

Амперометрические иммуноанализы подразделяют на два основных типа 1) анализы с использованием ферментных меток, которые катализируют образование электрохимически активного продукта 2) анализы, в которых сама метка электроактивна или придает электроактивность другим веществам, например путем присоединения нитрогрупп. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология