Теплосодержание, энтропия, свободная энергия и термодинамический потенциал

Для характеристики энергетического состояния систем применяются разные термодинамические функции — внутренняя энергия и, теплосодержание Я, энтропия 5, свободная энергия Р и изобарный потенциал Z. Определение этих функций и связь между ними рассматриваются во всех курсах химической термодинамики [1, 4, 30 и др.], к которым рекомендуется обратиться читателю при недостаточном знакомстве с вопросом. Здесь лишь отметим, что перечисленные функции являются свойствами системы, так как они определяются параметрами состояния и для системы, находящейся в определенном состоянии, имеют совершенно определенные значения. Абсолютная величина последних не поддается, однако, определению. Это, тем не менее, не вносит никаких затруднений, так как при термодинамической интерпретации рассматриваются только изменения энергии системы при переходе от одного состояния к другому. [c.512]

Поскольку изменение упругости пара растворителя над раствором и осмотическое давление связаны с изменением химического потенциала растворителя гь а последняя величина определяется изменением АР свободной энергии компонентов раствора при их смещении, важнейшей подлежащей вычислению величиной является изменение свободной энергии ЛР[4]. Согласно известному термодинамическому соотношению, изменение свободной энергии можно разделить на две части на часть, определяющую изменение теплосодержания, или энтальпии, раствора АН (теплота смешения), и часть, связанную с изменением энтропии системы Д5 (энтропия смешения) [c.45]

Рассматривая разупорядочение по Шоттки и по Френкелю как термодинамически равновесный процесс, можно определить концентрации дефектов при заданной температуре, исходя из общего условия равновесия. Этим условием является минимум свободной энергии системы. Поскольку речь будет идти о процессе, протекающем при постоянном давлении, следует пользоваться понятием свободной энергии Гиббса G, или изобарного потенциала. Из общего курса физической химии известно [5], что эта величина равна разности между полной внутренней энергией (теплосодержанием) системы при постоянном давлении, или энтальпией Н, и связанной энергией, которая в свою очередь равна произведению энтропии (S) на абсолютную температуру [c.83]

Из уравнений (38)—(41) следует, что химический потенциал любого компонента представляет собой изменение термодинамической функции по числу частиц данного компонента, при условии постоянства числа частиц всех других компонентов, а также параметров (энтропия, температура, давление), характеризующих выбранную термодинамичесую функцию. С некоторым приближением можно считать, что химический потенциал выражает долю энергии (внутренней энергии, теплосодержания, свободной энергии или термодинамического потенциала), прих,одящуюся на одну частицу, или единицу массы, если вместо П использовать /Пг данного компонента. При постоянных температуре и давлении уравнение (41) упрощается до [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология