Свободная энергия. Термодинамический потенциал

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ [c.87]

Состояние термодинамического равновесия тела характеризуется минимумом свободной энергии (термодинамического потенциала), который достигается благодаря полному насыщению сил межмолекулярного взаимодействия. На границе раздела тела с воздухом (или вакуумом) существует некоторый избыток свободной энергии, возникновение которого обусловлено нескомпенсированным межмолекулярным взаимодействием вследствие меньшего (по сравнению с объемом) числа ближайших соседей у молекул, находящихся на границе раздела. Поскольку для образования двух новых поверхностей раздела необходимо преодолеть сопротивление сил межмолекулярного сцепления, величина удельной (в расчете на единицу площади) свободной поверхностной энергии тела, т. е. поверхностное натяжение у, численно равна половине энергии когезии 2 = Согласно эмпирическому уравнению Бачинского — Маклеода, [c.215]

Аналогично для свободной энергии, термодинамического потенциала Гиббса и энтальпии имеем [c.11]

Свободная энергия. Термодинамический потенциал [c.91]

Обмен ионов на набухающих ионитах, изменяющих свой объем при замещении подвижных ионов другими ионами, термодинамически характеризуется изменением свободной энергии (термодинамического потенциала) в результате переноса ионов N из раствора в связанное с ионитом состояние N и одновременного переноса из ионита М эквивалентного количества ионов М в раствор, а также некоторого количества растворителя 5 из раствора в ионит 5 или в обратном направлении. В таком случае обмен ионов можно представить равновесием [c.174]

Г — свободная энергия (термодинамический потенциал) (Я— кал/моль) [c.55]

Весьма удобным (но, конечно, не единственным) путем нахождения работы образования новых фаз в различных условиях является использование термодинамических потенциалов. В главе I мы рассмотрели энергию И, энтальпию Я, свободную энергию термодинамический потенциал Гиббса О и большой термодинамический потенциал й. Для гомогенных систем изменение каждого из этих потенциалов в определенных условиях дает величину полезной работы [c.322]

Гельмгольца) — свободной энергии, термодинамического потенциала — ничего не остается, как переупаковаться параллельная укладка макромолекул приведет к образованию жидкокристаллической, анизотропной (нематической) или более сложной фаз, все термодинамические характеристики которых подобны таковым низкомолекулярного жидкого кристалла [22]. [c.38]

Для исследованных нами случаев энтальпия солюбилизации АН > О составляет от 2 до 4 ккал/моль. Это означает, что изотермическая солюбилизация — процесс энтропийного характера, подобно процессу испарения, т. е. что энтропия этого процесса существенно положительна > 0), компенсируя таким образом увеличение эн-тальпип AHs 0) и приводя к уменьшению свободной энергии (термодинамического потенциала солюбилизации) = ДЯ —7 Д6 <0. (19) [c.22]

Важнейшим понятием классической термодинамики является понятие равновесия. Обратимся к Физическому энциклопедическому словарю [9] Термодинамическим равновесием называется такое состояние термодинамической системы, в котором ее параметры не меняются со временем . Ссылка в конце этой статьи на Введение в термодинамику М. А. Леонтовича приводит к более развернутому определению Состоянием термодинамического равновесия называется состояние, в которое рано или поздно приходит система, находящаяся при определенных внешних условиях..., так что при термодинамическом равновесии все внутренние параметры системы [обозначим их г] — функции внешних параметров и температуры, при которых находится наша система [10]. Это состояние отвечает минимуму свободной энергии (термодинамического потенциала) системы как функции . Обозначим внешние параметры системы — поле сил, давление или объем и т. д. — л ,-, а под внутренними параметрами будем понимать плотность, концентрацию, размер структурных элементов и т. д. Температуру можно рассматривать как внешний параметр, если она характеризует температуру внешних тел, окружающих систему, но она может быть и внутренним параметром как характеристика средней кинетической энергии самой системы. [c.234]

Изучение экспериментальных данных показывает, что уравнения (2) или (4) более или менее хорошо отображают закономерности следуюш их свойств алканов молекулярного объема F, молекулярной рефракции R, теплот образования алканов пз элементов Д Н (эл.), теплот образования алканов из свободных атомов Д Н (ах.), теплот сгорания Д Н ( rop.), теплот испарения L (исп.), логарифмов давления пара Ig р, магнитной восприимчивости X и несколько менее точно свободной энергии (термодинамического потенциала) образования из элементов ДХ [19-46]. [c.15]

Пусть в качесиве характеристики системы рассматривается свободная энергия (термодинамический потенциал ) Р. Пусть в качестве переменшх мы имеем температуру и еще какое-Либо одно и-в свойство системы (параметрами интенсивности свойств будут т их ). [c.14]

Значения свободной энергии (термодинамического потенциала) приведены п таблицах стандартных вели чин (см. табл. 1). Как и для измепешю термодинамического потенциала элементов в этих таблицах принято за н ль (Л20д =0). [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология