Энергии термодинамическая

Таким образом, как видно из этих выражений, полная энергия термодинамической системы или тела есть энтальпия этой системы. Все величины правой части этих уравнений и, р, V и Т) являются параметрами состояния. Тогда, очевидно, и сумма величин правой части уравнений, т. е. энтальпия, является параметром состояния системы. [c.70]

СВОБОДНАЯ ЭНЕРГИЯ. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ [c.87]

Свободная энергия. Термодинамический потенциал [c.91]

Внутренняя энергия термодинамической системы, представляющей собой простое вещество (простой ТС), определяется двумя параметрами (аргументами) состояния, например U = = U T,v). Если в ТС присутствует несколько веществ и их массы гпи m2,. .. изменяются за счет химической реакции (такую систему называют сложной), то величина U определяется дополнительно массами Щ, m2,. .. компонентов U=U(T, v, mi, m2,. ..) и тогда [c.14]

Основу математической модели рабочего процесса в одноступенчатом компрессоре составляют следующие уравнения 1) состояния газа 2) энергии термодинамического тела переменной массы 3) расхода 4) теплообмена 5) динамики клапанов. [c.58]

Энтальпия —это более полная характеристика энергии термодинамической системы ее можно использовать для описания и открытых и закрытых систем, в то время как внутренняя энергия приемлема лишь для закрытых систем. [c.64]

И. Будучи выражением энергии термодинамической системы, энтальпия является экстенсивной величиной, т. е. [c.64]

Как было показано в гл. I и будет подробнее рассмотрено в гл. IV, высокоэластичность резины связана с изменением конфигурационной энтропии полимерных цепей при деформации, тогда как упругость обычных твердых тел связана с изменением внутренней энергии. Термодинамический подход к анализу равновесной деформации позволяет сделать некоторые заключения о законе деформации резины. [c.111]

Как видно, свободная энергия переноса молекулы реагента из воды в мицеллярную фазу может практически полностью компенсировать предполагаемую потерю энтропии при включении молекулы общеосновного или общекислотного катализатора в переходное состояние реакции. Эта компенсация и обусловливает некоторое подобие механизмов ферментативного и мицеллярного катализа. В отличие от реакций высокого кинетического порядка, протекающих в результате взаимодействия низкомолекулярных реагентов непосредственно в растворе, в том и другом случае катализа почти отсутствует неблагоприятный инкремент свободной энергии активации, связанный с потерей поступательного и вращательного движений при включении в переходное состояние реакции дополнительной частицы. Разумеется, конкретный механизм этого явления в каждом из видов катализа несколько иной. В мицеллярном катализе имеет место рассмотренная выше компенсация энтропийных потерь за счет свободной энергии термодинамически выгодных ионных и гидрофобных взаимодействий реагента с мицеллой. В ферментативном катализе компоненты активного центра (злектрофильные и нуклеофильные группы) заранее связаны с белковой глобулой (как правило, химически) и обладают до- [c.122]

Общая мера материального движения при его превращении из одного вида в другой называется энергией. Термодинамическая система состоит из огромного числа непрерывно движущихся и взаимодействующих частиц, энергия которых составляет полную энергию системы. Последняя разделяется на внешнюю и внутреннюю. Внешняя энергия включает энергию движения системы как целого и потенциальную энергию системы в поле действующих сил. Вся остальная энергия системы называется внутренней. В химической термодинамике обычно рассматривают неподвижные системы в отсутствие внешнего поля, а поэтому полная энергия системы будет равна внутренней энергии. [c.225]

Внутренняя энергия термодинамической системы равна сумме кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих данную систему (без учета кинетической и потенциальной энергий системы в целом). [c.61]

Из уравнения (5.11) следует, что внутренняя энергия термодинамической системы, находящейся в условиях постоянства энтропии и объема, является критерием самопроизвольного процесса и равновесия. В ходе самопроизвольного процесса при [c.94]

Обмен ионов на набухающих ионитах, изменяющих свой объем при замещении подвижных ионов другими ионами, термодинамически характеризуется изменением свободной энергии (термодинамического потенциала) в результате переноса ионов N из раствора в связанное с ионитом состояние N и одновременного переноса из ионита М эквивалентного количества ионов М в раствор, а также некоторого количества растворителя 5 из раствора в ионит 5 или в обратном направлении. В таком случае обмен ионов можно представить равновесием [c.174]

В зависимости от проницаемости для вещества и энергии термодинамические системы бывают [c.7]

Внутренняя энергия термодинамической системы равна сумме внутренних энергий тел, составляющих эту систему [c.26]

Следовательно, работа и теплота являются энергетическими характеристиками термодинамического процесса. Отсюда следует, что изменение количества энергии в теле (системе) может произойти только в том случае, если оно вступает во взаимодействие с другими телами, передавая им часть своей энергии или воспринимая от них часть их энергии. Таким образом, количество энергии в теле может изменяться только при осуществлении процесса энергообмена с другими телами, причем, если совершаемая работа увеличивает энергию любого вида, то теплота без предварительного преобразования в работу увеличивает только внутреннюю энергию термодинамической системы. [c.30]

Состояние коагуляции является, как указывалось, основным в системе глина — вода. Высокодисперсные глинистые суспензии со свободной некомпенсированной поверхностной энергией термодинамически неравновесны. В первую очередь это обусловливает потерю агрегативной устойчивости, а во многих случаях и кинетической. Все процессы, протекающие в буровых растворах, так или [c.81]

Если белки только метастабильны, их структуры должны сильно отличаться от наиболее стабильных структур. В течение длительного времени в литературе обсуждается вопрос, отвечает ли нативная структура абсолютному (глобальному) минимуму свободной энергии (термодинамическая гипотеза свертывания белка [433]) или только локальному минимуму (кинетическая гипотеза свертывания балка [24S, 434]), т. е. метастабильному состоянию. Предполагается, что самым стабильным состоянием должен был бы быть, например, сложный узел (рис. 5.15, в), который цепь самопроизвольно в действительности образовать не может. На языке термодинамики это означает, что цепь не в состоянии преодолеть высокий барьер AG , свободную энергию активации. Этот барьер включает большой энтропийный вклад из-за исключительности конформаций, допускающих образование узла путем прохождения одного конца цепи через петлю, образованную другим концом. К тому же такие конформации цепи оказались бы довольно неустойчивыми, поскольку потеря энтропии не будет скомпенсирована связывающей энергией или свободной энергией растворителя [уравнение (3.2)], как это имеет место в нативной структуре. Поэто му барьер AS почти полностью определяет барьер AG" . Наконец, нативная структура хорошо описывается метастабильным состоянием с очень большим временем жизни. Однако ни один экспериментальный метод не в состоянии различить стабильное и метастабильное состояния. Более того, это не имеет и какого-либо биологического значения. Однако метастабильное [c.181]

Любая дисперсная система, обладая избытком свободной поверхностной энергии, термодинамически неустойчива и стремится уменьшить дисперсность частиц либо путем коагуляции, т. е. слипания отдельных элементов структуры в агрегаты, либо переконденсации — перетока вещества дисперсной фазы от мелких частиц к более крупным через дисперсионную среду [1—4]. Процесс переконденсации происходит в дисперсных системах с разным агрегатным состоянием вещества дисперсной фазы и дисперсионной среды при твердении минеральных вяжущих веществ, при гидротермальной обработке адсорбентов, катализаторов и природных дисперсных минералов, при кристаллизации и соосаждении веществ из растворов, при созревании и старении осадков и фотоэмульсий, в аэрозолях и т. д. [c.3]

Любая дисперсная система, обладая избытком свободной поверхностной энергии, термодинамически неустойчива и стремится уменьшить дисперсность частиц либо путем коагуляции, либо за счет переконденсации. [c.202]

Состояние термодинамического равновесия тела характеризуется минимумом свободной энергии (термодинамического потенциала), который достигается благодаря полному насыщению сил межмолекулярного взаимодействия. На границе раздела тела с воздухом (или вакуумом) существует некоторый избыток свободной энергии, возникновение которого обусловлено нескомпенсированным межмолекулярным взаимодействием вследствие меньшего (по сравнению с объемом) числа ближайших соседей у молекул, находящихся на границе раздела. Поскольку для образования двух новых поверхностей раздела необходимо преодолеть сопротивление сил межмолекулярного сцепления, величина удельной (в расчете на единицу площади) свободной поверхностной энергии тела, т. е. поверхностное натяжение у, численно равна половине энергии когезии 2 = Согласно эмпирическому уравнению Бачинского — Маклеода, [c.215]

Говоря о стремлении углеводородов к термодинамически наиболее устойчивым формам, мы имеем в виду не превращение любого углеводорода в изомер, обладающий наименьшей свободной энергией. Термодинамически наиболее устойчивой будет система, состоящая не из одного (пусть даже обладающего наименьшим для данных условий значением свободной энергии изомера), а из всех теоретически возможных изомеров, причем концентрации этих изомеров определяются величинами свободных энергий этих соединений. [c.30]

Константа равновесия реакции /С связана с изменением свободной энергии термодинамическим соотношением [c.10]

Внутренняя энергия термодинамической системы. Здесь подразумевается полная энергия системы, которая складывается из кинетической и потенциальной энергии частиц, составляющих вещества системы (молекул, атомов, ионов, ядер, электронов и других субатомных частиц). Кинетическая энергия слагается из поступательного и вращательного движения молекул, внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, движения электронов и других субатомных частиц в недрах атомов, а также из внутриядерной энергии. Кинетическая энергия на молекулярном уровне в основном обусловлена хаотическим движением частиц, непосредственно связанном с температурой системы. В гетерогенных системах роль играет и [c.161]

Гельмгольца) — свободной энергии, термодинамического потенциала — ничего не остается, как переупаковаться параллельная укладка макромолекул приведет к образованию жидкокристаллической, анизотропной (нематической) или более сложной фаз, все термодинамические характеристики которых подобны таковым низкомолекулярного жидкого кристалла [22]. [c.38]

ВпутреннюЕо энергию термодинамической системы можно пред-сгазить как среднюю энергию по всем уровням с учетом их заселенности [c.144]

Для исследованных нами случаев энтальпия солюбилизации АН > О составляет от 2 до 4 ккал/моль. Это означает, что изотермическая солюбилизация — процесс энтропийного характера, подобно процессу испарения, т. е. что энтропия этого процесса существенно положительна > 0), компенсируя таким образом увеличение эн-тальпип AHs 0) и приводя к уменьшению свободной энергии (термодинамического потенциала солюбилизации) = ДЯ —7 Д6 <0. (19) [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология