Эффективное давление уравнение

Г. Льюис и М. Рендалл для учета влияния отклонения реальных газов от равновесного состояния идеальных газов ввели понятие об эффективном давлении — летучести (фугитивности). Замена упругостей летучестью в уравнениях фазовых переходов несколько приближает расчетные данные к экспериментальным. [c.215]

Активная часть струи имеет вид сужающегося в направлении распространения струи конуса (соответственно эпюры 3, 4 и 5 или 3,6 и 8), образующая которого описывается уравнением (17). Поверхность этого конуса эффективных давлений - множество точек перегиба функции Pf.= Г(г), которое обладает одним общим свойством относительный динамический напор рд /р является постоянной величиной (рис. 48), что следует [c.162]

Уравнение состояния, предложенное Бенедиктом с сотрудниками [3, 4, 5, 6], было скоррелировано в соответствии с опубликованными экспериментальными данными [8] по равновесию жидкость — пар в системе азот — метан. Такая корреляция была необходима потому, что часть области температур, представляющая интерес, находится выше критической температуры азота и методы, основанные на использовании давлений паров чистых компонентов, не могут быть применены непосредственно. Настоящее исследование еще раз подтверждает эффективность использования уравнения состояния для вычисления термодинамических свойств смесей даже в тех случаях, когда имеется ограниченное число экспериментальных данных для смеси, что затрудняет выбор правил определепия коэффициентов уравнения для смеси по известным коэффициентам уравнений для составляющих смесь компонентов. [c.92]

Вводя В уравнение (151) эффективное давление, равное сумме гидродинамического и магнитного давлений [c.229]

Эффективное давление синтеза [уравнение (а), см выше], РэФФ.- "1 232 Равновесное содержание аммиака, % [c.380]

Если предположить, что эффективное давление р, твердой фазы постоянно, то в уравнении (4.2-4) следует опустить последний член в правой части. Как отмечено в работе [2), 1965, т. 22 [, при таких предположениях система уравнений гидромеханики псевдоожиженного слоя (4.2-1)—(4.2-4) становится переопределенной. Дэвидсон [97] обошел это затруднение. Он рассматривал только-первые три уравнения системы (4.2-1)—(4.2-4), а для описания поля скоростей твердой фазы принял поле скоростей потенциального потока, обтекающего сферу. Однако, как отмечено в монографии [63], можно описывать движение газового пузыря в псевдоожиженном слое в рамках исходной системы уравнений (4.2-1)— (4.2-4), рассматривая давление р, как независимую неизвестную функцию. Исключим из уравнений (4.2-4) второй член в правой части при помощи уравнения (4.2-3). Тогда получим следующее уравнение [c.121]

Здесь уь = (1 —+26). Область замкнутой циркуляции газа, связанная с пузырем, возникает при условии > Уб-Эффективное давление твердой фазы нетруДно определить из уравнения (4.2-5). Действительно, поскольку движение твердой фазы безвихревое и установившееся, суммарное давление р + можно найти с помощью интеграла Эйлера—Бернулли (4.2-35). Используя уравнения (4.2-35) и соотношения (4.8-25), (4.8-26) и (4.8-31), получим следующее выражение для эффективного давления твердой фазы р на поверхности пузыря при г = / [c.166]

Из уравнений (6) и (8) видно, что диффузионный ток зависит от двух типов переменных 1) переменных, связанных с капилляром и поверхностью электрода, и 2) переменных, связанных с диффузией. Величины mut зависят от давления, приложенного к капающей ртути, и от размеров данного капельного капиллярного электрода. При постоянстве остальных условий диффузионный ток изменяется пропорционально корню квадратному из эффективного давления на капающую ртуть. Чтобы избежать заметного изменения высоты столба ртути при последовательных анализах, к ртутному столбу присоединяют больщой резервуар со ртутью. [c.348]

Давление газообразного водорода можно точно измерить барометром. Однако в большинстве конструкций ячеек водород пропускается через раствор в виде пузырьков. Поэтому при вычислении потенциала следует использовать эффективное давление газообразного водорода. Для водных растворов эффективное давление можно рассчитать по эмпирическому уравнению [c.135]

Только совместный анализ обоих уравнений позволяет выявить эффективное давление водорода. [c.134]

Льюис предложил,— и постепенно это сделалось общепринятым,— применять уравнения (7.117) и (7.118) для любых реальных фаз (чистых или смесей), но заменив в них фактические величины рг и Л ,- некоторыми эффективными величинами давления и концентрации. Эффективное давление Д-, определяемое аналогично (7.117) формулой [c.258]

Ван-дер-Ваальс высказал предположение, что объем, занимаемый реальным газом, с одной стороны, должен быть меньше объема идеального газа из-за наличия сил притяжения между молекулами, но, с другой стороны, должен быть больше идеального из-за того, что никакие две молекулы не могут полностью перекрываться одна другой. Он предположил, что сила притяжения между молекулами а должна изменяться пропорционально величине п1У) , так как для каждой молекулы эта сила пропорциональна числу окружающих молекул (это число пропорционально п/У) и обратно пропорциональна расстоянию между молекулами (которое определяется отношением У/ п). На этом основании Ван-дер-Ваальс ввел представление о полном эффективном давлении, равном (Р + п а/У ). Он высказал также предположение, что из объема газа следует вычесть величину, зависящую от числа молей газа, находящегося в данном объеме. Эту величину он назвал полным исключенным объемом пЬ, а разность между истинным и исключенным объемами газа назвал полным эффективным свободным объемом (У—пЪ). Используя эти величины, Ван-дер-Ваальс сформулировал уравнение, названное его именем. [c.232]

Определение необходимого количества катализатора. Находим эффективное давление рэф по уравнению (VI.10). Содержание инертных примесей в газе на входе в колонну a i обычно составляет 0,75—0,85 от апр i, примем его равным 0,78 (далее эта величина будет уточнена). Тогда [c.308]

При решении задач выделения веществ, их очистки и фракционирования смесей на компоненты концентрационные соотношения являются мерой эффективности процессов. Концентрирование на стадиях сорбции и десорбции для препаративных и производственных процессов — одно из важнейших требований. Б связи с этим возникает необходимость использовать уравнения, связывающие концентрации компонентов в растворе и в ионите при постоянной температуре (и постоянном давлении), — уравнения изотермы ионного обмена [167, 168]. [c.78]

Для таких реакций, как стадия I (см. выше), рассчитываемое по уравнению (28) эффективное давление Р представляет собой эффективное давление частиц X (например, адсорбированных атомов водорода в случае р. в. в. или радикалов ОН в случае р. в. к.), которое создавалось бы в газовой фазе при равновесии это давление равно активности указанных частиц в пограничном слое. [c.418]

Среднее эффективное давление для цикла Дизеля дается опять-таки уравнением (4.13). Влияние на среднее эффективное давление степени сжатия и состава смеси для того же топлива дано на фиг. 74. [c.399]

Одной из общих проблем является нахождение такого расположения испарителей, при котором площадь подложки была бы равномерно экспонирована для обоих потоков паров. В соответствии с уравнением (74) эффективное давление пара, р, зависит от угла падения 0. Несмотря на то, что изменение толщины пленки на несколько процентов часто бывает приемлемым, однако следует учитывать, что различие в углах падения [c.117]

Уравнение (70,1) удобно привести к виду, тождественному с (70,2 / введя вместо внешней силы дополнительное эффективное давление 1Г/, [c.394]

Для расчета равновесного состава газовой смеси с учетом присутствия в ней инертных газов подставляем в уравнение (У1-9) вместо общего давления Р эффективное давление азото-водородной смеси. [c.275]

Определение необходимого количества катализатора. Находим эффективное давление Рэф. по уравнению (VI-10) на стр. 275. Содержание инертных [c.327]

Эффективное давление в колонне находим по уравнению [c.48]

В уравнение (П-43) входит еще одна величина, оказывающая влияние на окисленность металла, — Эта величина представляет собой некоторое эффективное давление в пузырьках окиси углерода. Она зависит от глубины зарождения пузырьков. Однако действие ее нельзя анализировать в отрыве от других факторов. На-78 [c.78]

Эффективные давления и температуры в смазочном зазоре очень трудно поддаются измерению, поэтому сложно проверить расчетные результаты. Для математической обработки эластогидродинамического режима в соответствии с [2.53] для расчета минимальной толщины смазочной пленки, обеспечивающей линейные контакты, применяют следующее уравнение [c.42]

Чтобы уравнение состояния идеальных газов было применимо к реальным газам, Ван-дер-Ваальс (1873) ввел в него два поправочных члена. Чтобы учесть собственный объем молекул, из объема V, занимаемого идеальным газом, нужно вычесть постоянную Ь. (Как показывает более точное рассмотрение, поправка на объем Ь не равна реальному объему молекул, а примерно в 4 раза больше него.) На существование сил притяжения между молекулами указывает уже отмеченный факт, что при давлениях выше 1 атм реальный объем газа меньше, чем объем, вычисленный для идеального газа. Газ ведет себя так, как если бы он находился под большим давлением, чем эффективное давление р. Поэтому необходимо ввести также поправку на давление а1У . Предполагается, что частично молекулы газа соединены по две слабыми силами притяжения. Хотя спаренные молекулы непрерывно образуются и исчезают, в любой момент существует определенная концентрация этих пар, которые, как и простые молекулы, вносят свою долю в давление газа. Поскольку число молекул газа обратно пропорционально его объему, число пар (согласно закону действия масс) должно быть пропорционально МУ . Если коэффициент пропорциональности обозначить а, то получим уравнение состояния Ван-дер-Ваальса [c.136]

Из всех методов определения молекулярных масс вискозиметрия является, наверное, самым простым и удобным. Вязкость растворов полимеров определяют с помощью вискозиметров. Наиболее распространенными являются вискозиметр Освальда и вискозиметр Уббелоде с подвешенным уровнем (рис. 13.19). Как видно из рисунка, вискозиметры представляют собой простые стеклянные приборы с капиллярами. При работе с вискозиметром Освальда необходимо следить за тем, чтобы все измерения проводились при постоянном объеме раствора, иначе эффективное давление будет меняться и уравнение (13.16) не будет выполняться. Вискозиметр Уббелоде устроен таким образом, что результаты измерений не зависят от объема взятого раствора. Основное преимущество этого прибора заключается в том, что для вьшолнения эксперимента нужно приготовить только один раствор определенной концентрации. Некоторый объем этого раствора помещают в вискозиметр и измеряют время протекания. Остальные концентрации получают путем добавления определенных объемов чис- [c.317]

Разность температур хладоагента и полной конденсации дистиллятных паров должна обеспечивать возможность эффективного теплообмена в конденсационном устройстве. Давление, под которым должна при этом находиться система, определяется по уравнению изотермы жидкой фазы 2 = 1 методом последовательного приближения путем подбора такого его значения, которое при назначенной температуре полной конденсации превращает это уравнение в тождество. [c.398]

В сущности модель ТТО основана на гипотезе Гиббсона об эквивалентности влияния на объем растворителя присутствия ионов и дополнительного внешнего давления, и состоит в добавлении к уравнению состояния Тэйта (для чистой воды) эффективного давления р,, зависящего от концентрации электролита. Поэтому первоначально эта модель использовалась для интерпретации объемных эффектов гидратации ионов, в том числе при Н/Ь-изотопном замещении [135]. Однако впоследствии, благодаря работам Лиэндеккерс, рассматриваемый подход был распространен и на водные растворы неэлектролитов как с сильной электрострикцией (а-аминокислоты [136]), так и с "умеренно полярными" эффектами (амиды, спирты... [123]). К последним условно отнесены растворы веществ (в том числе и мочевины), в которых объемный вклад электрострикции (У, ) составляет не более 20% от величины [c.165]

Гибсон [97, 102] применил уравнение Тэйта к растворам, введя в него только один допо.лнительный параметр. Это важное обобщение уравнения Тэйта основано на гипотезе Таммана [106], которьиг предположил, что в присутствии ионизированного растворенного вещества вода в водном растворе ведет себя так, как будто на нее, кроме атмосферного давления, действует постоянное эффективное давление Р . Согласно Тамману, уменьшение объема и уменьшение сжимаемости при растворении электролита обусловлено сжатием воды, а не изменением свойств растворенного вещества (рассматриваемого как жидкость). [c.259]

На практике широко применяются двухслойные стали с защитным слоем, выполненным из сталей 0X13 и Х18Н10Т. Согласно данным рис. 10.8—10.10, водородопроницаемость углеродистых и низколегированных сталей в 5—10 раз больше, чем у нержавеющих сталей. Следовательно, плакирующие слои из таких сталей, хотя и не предотвращают полностью проникновение водорода, могут во много раз снижать его агрессивное действие. Для расчета эффективного давления водорода на границе соединения двухслойных сталей предложено следующее уравнение [39] [c.355]

В обратном осмосе используются давления от 20 до 100 бар, т. е. гораздо более высокие, чем при ультрафильтрации. В противоположность ультрафильтрации и микрофильтрации выбор материала мембраны для обратного осмоса прямо (через константы А и В) влияет на эффективность разделения (уравнение VI-27). Попросту говоря, это означает, что для достижения эффективного разделения необходимо, чтобы константа А была бы по возможности большой, а константа В — по возможности малой. Другими словами, мембрана (материал) должна иметь высокое сродство к растворителю (главным образом к воде) и низкое сродство к растворенному компоненту. Сказанное подчеркивает, что выбор материала мембраны для обратного осмоса становится чрезвычайно вгокным, поскольку свойства материала определяют характеристические свойства мембраны. Здесь отчетливо проявляется отличие мембран для обратного осмоса от микрофильтрационных и ультрафильтрационных мембран, поскольку в последних разделительные свойства определяются порами в материале, а выбор материала диктуется в основном устойчивостью к химическим реагентам. [c.300]

Разность температур между хладагентом и точкой полной конденсации дистиллятных паров должна быть такой, чтобы обеспе-чипать возможность эффективного теплообмена п конденсационном устройстве. Для этого температура нолной конденсации дистиллятных нароп должна приниматься но крайней мере па 15—20 выше температуры охлаждаюн1,ей поды. Давление, под которым должна при этом находиться система, определяется по уравнению изотермы жидкой фазы [c.389]

Для реакции Вгг [см. уравнения (XVII.2.1) и (XVII.2.2)] это отношение увеличивается за счет того, что стерический множитель реакции 1 приблизительно равен 10 , тогда как для реакции 1 он равен 10 . Таким образом, реакция на поверхности не имеет существенного значения до тех пор, нока отношение поверхность/объем по порядку величины меньше 10 (обычно это отношение близко к 1 для большинства реакционных сосудов) или энергия активации на поверхности на 15 ккал и более (при 300° К) не достигает энергии активации гомогенной реакции при уменьшении давления роль реакции на поверхности возрастает. Такие чисто практические вычисления, как будет показано, вообще пригодны для сравнения скоростей гомогенных и гетерогенных реакций. Заметим в связи с этим, что эффективные поверхности большинства тонко измельченных промышленных катализаторов составляют 10—200 м г, или около 10 см 1г. Такая относительно большая поверхность катализатора увеличивает соотношение частот соударений. [c.535]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология