Протолиз слабых кислот

Ответ. Степень протолиза слабой кислоты НА в 0,01М растворе с pH 3,38 равна 0,042, или 4,2%. [c.130]

Пример 7. Определите степень протолиза слабой кислоты НА в 0,0Ш растворе с pH 3,38 при 25° С. [c.130]

Из уравнения протолиза слабой кислоты НА следует, что значения равновесных концентраций продуктов А" и НзО равны между собой. Предполагая протекание реакции протолиза в малой степени (что подтверждается расчетом, см. разд. 7.2, примеры [c.125]

Протолиз слабых кислот [c.130]

Степень протолиза слабых кислот и оснований. Степень протолиза а представляет собой отношение равновесной концентрации образовавшихся в протолитической реакции частиц к исходной концентрации протолита [c.179]

Выведите более точное выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную формулу для степени протолиза слабой кислоты НА с учетом условия [НА] = < нд—[НзО" ]. Рассчитайте степень протолиза (%) по данным задачи 7.60 с использованием уточненной и приближенной формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной формулы математически оправдано при АГ Сцд>0,01. [c.134]

Рассмотрим создание математической формулы на примере формулы для степени протолиза слабой кислоты [c.100]

При протолизе слабой кислоты Н3А образуются Н2А" и НзО" , причем протолит Н,А далее образует НА " и НзО , а протолит НА "— А " и НзО . Очевидно, что ири условии А[ (НзА/Н2А")2> ЛГ (Н2А " /НА ") (НА /") концентрация Н3О определяется в основном протолизом Н3А. [c.139]

Протолиз слабой кислоты H N протекает в малой степени, что обусловливает сильные основные свойства цианид-ионов [c.202]

Приближенные формулы действительны при (/( с)<0,01. Здесь K = Kj (диссоциация слабой кислоты), (диссоциация слабого основания). Кг (или /(в/ до, гидролиз соли по катиону), К (или А в/ дк> гидролиз соли по аниону), Л к (протолиз слабой кислоты). Ко (или KJK , протолиз слабого основания). О процессах электролитической диссоциации, гидролиза и протолиза — см. рубрики соответствующих констант. [c.216]

Уменьшение степени протолиза слабой кислоты можно достигнуть увеличением концентрации ионов Н3О (введением в раствор сильной кислоты), а уменьшение степени протолиза слабого основания — увеличением концентрации ОН -ионов (введением в раствор сильного основания). [c.179]

Расчет степени протолиза слабой кислоты проводят по формуле [c.130]

Константа протолитнческого равновесия, определяющая полноту протекания протолиза слабой кислоты при данной температуре, называется константой кислотности. [c.238]

По закону действующих масс введение избытка ионов НзО или ОН до концентраций [НзО ] > > [Н3О ] и [ОН ] >[ОН ] значительно уменьшает концентрацию продуктов протолиза А или НА" соответственно до значений [ ] <[А ] и [НА ] < <[НА ]. Следовательно, уменьшается степень про-тодиза слабых кислот и оснований анА = [А ]7снд и а =[НА ]7сл. Возросшая концентрация [Н3О или [ОН ] определяется в основном концентрацие сильной кислоты НВ или щелочи МОН [НзО ] = Снв и [ОН ] = Смон (без учета незначительной концентрации ионов НзО" и ОН"—продуктов протолиза слабой кислоты НА и слабого основания А в условиях смещения равновесий влево, т. е. при хорошем выполнении условий [НА] = Сна и [А] = Са соответствующих растворах). [c.137]

Объясните, почему степень протолиза не является универсальной характеристикой кислотно-основного равновесия в протонной теории (в отличие от констант кислотности и основности). Если степень протолиза слабой кислоты НА в воде равна 0,277о, а слабой кислоты НВ—8,3%, можно ли (да, нет) утверждать, что кислота НВ сильнее кислоты НА ]1сли да, то при каком дополнительном условии [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология