Цианиды свойства

Цианиды двухвалентных элементов семейства. железа образуются в виде аморфных осадков желтовато-коричневого (Fe), розового (Со) или зеленого (Ni) цвета при добавлении K N к растворам соответствующих солей. В избытке K N эти осадки легко растворяются с образованием комплексных цианидов, свойства которых у всех трех рассматриваемых элементов существенно различны. [c.152]

Будучи производными углерода (II), цианиды проявляют восстановительные свойства. Так, при нагревании их растворов они постепенно окисляются кислородом воздуха, образуя цианаты [c.408]

По лому раствор цианида калия имеет щелочную реакцию сильно пахнет синильной кислотой. Аналогичными свойствам обладает и цианид иатрия. [c.446]

Альдегидный водород в бензальдегиде не проявляет кислотных свойств, поэтому не происходит атаки второй молекулой бензаль-дегида. Однако при присоединении цианид-иона и образовании циангидрина тот же водород может диссоциировать, поскольку карбанион стабилизируется цианогруппой из-за образования резонансной структуры, и происходит реакция. [c.192]

В состав электролита помимо чистой серной кислоты или чистого бисульфата аммония входят поверхностно-активные добавки (промоторы), такие, как фторид, хлорид, роданид и цианид аммония. Анионы этих солей, адсорбируясь на активных центрах поверхности платины, повышают перенапряжение выделения кислорода и этим увеличивают выход по току 5208. Анионы р- и С1- в ходе технологического процесса почти не расходуются. Однако они повышают агрессивность среды, будучи активаторами коррозии, и это затрудняет их использование. Роданид аммония, наоборот, приходится непрерывно вводить в анолит, поскольку анионы СЫ5 легко окисляются на аноде. Впрочем, продукты разложения роданида также обладают промотирующим действием. В отличие от галогенидов роданид не влияет на коррозионные свойства электролита, в отличие от циа- [c.186]

Замечание. Если в суспензию кровяного угля внести небольшое количество цианида калия, то каталитическое действие угля будет полностью парализовано. Объясняется это тем, что цианид блокирует активные центры катализатора и тем самым лишает его каталитических свойств. Этим объясняется высокая токсичность цианида калия при попадании в животные организмы. [c.97]

Поэтому раствор цианида калия имеет щелочную реакцию и сильно пахнет синильной кислотой. Аналогичными свойствами обладает и цианид натрия. [c.415]

В соединениях с переходными катионами группировка М—С—N линейна, что указывает на дативное взаимодействие —я. Акцепторные свойства СЫ ниже, чем у СО. В комплексах высокозарядных катионов их роль довольно мала. Ярко проявляется дативное взаимодействие в повышенной устойчивости комплексов -катионов и в стабилизации цианидом низких степеней окисления центрального катиона (табл. 3.3). Благодаря высокой устойчивости комплексов, в водных растворах цианидов растворяется иодид серебра [c.101]

Укажите все возможные причины более сильного проявления 13 ионе N электроноакцепторных свойств атомом углерода по сравнению с атомом азота (предварительно составьте электронную формулу цианид-нона). На основе этого сделайте вывод о том, какая из двух изомерных форм циановодорода, со связью Н—С или со связью Н—N, является лучшим донором электронов (предварительно составьте электронные формулы молекул изомеров). [c.81]

С водой H N смешивается в любых соотношениях, образуя цианистоводородную (синильную) кислоту. Ее кислотные свойства выражены крайне слабо, и поэтому она легко выделяется из своих солей (цианистых, или цианидов) действием более сильных кислот. [c.496]

Реакция солей железа с цианидами приводит к образованию очень прочных комплексных анионов [Ре +(СМ)б] . Известна и кислота Н4[Ре(СЫ)б], которую можно выделить, осаждая ее эфиром из кислого раствора ферроцианида, это — белое кристаллическое вещество, проявляющее свойства четырехосновной кислоты. Протоны в ней связаны с атомами азота групп СЫ водородными связями. [c.215]

Углерод, находясь в цианидах в степени окисления +2, придает им восстановительные свойства. В растворах они постепенно окисляются кислородом воздуха, образуя ц и а н а т ы [c.372]

Цианид-ион изоэлектронен с молекулой СО. В изоэлектронном ряду N=0 , С=0, С=Ы цианид-ион имеет наибольшую склонность к образованию ст-связей. Акцепторные свойства цианид-иона выражены слабее, чем у молекулы СО, но доказательством способности образовывать я-связи является стабилизация цианидами низких степеней окисления центрального иона металла (см. табл. 12). [c.96]

Общие сведения. Цинк, кадмий, ртуть являются последними представителями -переходных элементов в периодах. Это обстоятельство, а также специфика полностью завершенной ( °) орбитали накладывают на химию этих элементов определенные особенности. С одной стороны, они еще похожи на своих предшественников по периоду, с другой — в большей мере, чем другие -элементы, похожи на элементы главной группы (НА). Например, сульфат цинка очень похож на сульфат магния, а его карбонат — на карбонат бериллия. Общими для всех элементов главной и побочной подгрупп второй группы являются близость оптических спектров и сравнительно низкие температуры плавления металлов. С медью, серебром и золотом элементы подгруппы цинка роднит следующее. Как и элементы подгруппы меди, они дают комплексы с МНз, галогенид- и цианид-ионами (особенно 2п и С(1). Из-за сильного эффекта взаимной поляризации их оксиды окрашены, достаточно непрочны. Электрохимические свойства в ряду 2п—Сё—Нд изменяются аналогично их изменению в ряду Си—Ад—Аи. Они легко дают сплавы. [c.555]

Цианид-ион в водных раствора> бесцветен, сильно гидролизуется, обладает восстановительными свойствами, является очень эффективным лигандом и образует многочисленные весьма устойчивые цианидные комплексы с катионами многих металлов. [c.457]

С 1810 г. Гей-Люссак и Тенар работали над цианидом водорода H N, который, как они показали, представляет собой кислоту, хотя и не содержит кислорода. (Это открытие, как и открытие Дэви установившего примерно в то же время, что хлорид водорода — кислота, опровергали представление Лавуазье о том, что кислород является характерным элементом кислот.) Гей-Люссак и Тенар обнаружили, что группа N (цианидная группа) может переходить от соединения к соединению, не разлагаясь на отдельные атомы углерода и азота. Группа N ведет себя во многом как единичный атом хлора или брома, поэтому цианид натрия Na N имеет некоторые общие свойства с хлоридом натрия Na l и бромидом натрия NaBr . [c.76]

Методами кислотно-основного титрования определяют концентрацию сильных и слабых кислот, сильных и слабых оснований, в том числе солей, которые рассматриваются как заряженные кислоты и основания. Возможно также определение веществ, не обладающих кислотно-основными свойствами, но вступающих в реакцию с кислотами или основаниями. Объектами анализа являются неорганические и органические оксиды и кислоты — азотная, серная, соляная, фтороводородная, фосфорная, уксусная, щавелевая, салициловая и другие, неорганические и органические основания — оксиды и гидроксиды щелочных и ще-лочно-земельных металлов, аммиак, амины, аминоспирты и т. д. Анализируются карбонаты, фосфаты, пирофосфаты, цианиды, сульфиды, бораты и соли многих других кислот. Содержание этих веществ обычно определяется методами прямого титрования, хотя в некоторых случаях используются методики обратного титрования и титрования по замещению. [c.212]

Свойство давать производные, содержащие недиссоциирован-ные молекулы соли AgX, особенно характерно для комплексных цианидов. Довольно многочисленный класс таких сверхкомплекс-ных соединений был синтезирован в последнее время. Сюда относятся i(NHз)2N02 NAgPt]N0з, ((ЫНз)2СЫАдСЫР1]ЫОз, [Еп(СН)2Р1]2А N03, получающиеся при взаимодействии (ЫНз)2Н02СЫР1, (NHз)2( N)2Pt, Еп(СК2)Р1 С А ЫОз соответственно. В растворе эти соединения диссоциируют (как показано измерение молекулярной электропроводности их растворов) преимущественно по схеме [c.119]

Иоп ( N)" является распростраггенггым лигандом при образовании комплексов -элементов. H N — бесцветная жидкосп с характерным запахом, очень ядовита. Ее водный раствор образует слабую си(П1Льиую кислоту (/(=" 7-10 ). Соли цианида проявляют восстановительные свойства [c.293]

К органическим относятся все соединения углерода, за исключением СО, СОг, НгСОз, солей угольной кислоты, карбидов, цианидов и некоторых других веществ, имеющих больше общих свойств с неорганическими, чем с органическими соединениями. [c.252]

Цианид-ион является сильным о-донором, координирующимся, как правило, через атом С. Правда, в аналогичных солях Au N известны мостиковые структуры типа М—СЫ—М, в которых проявляются и донорные свойства азота. Благодаря своему отрицательному заряду цианид может образовывать и электростатические комплексы с непереходными катионами. В таких комплексах возможно вращение СЫ в узлах кристаллической решетки, а молекула Ь1МС в газовой фазе является обычным примером нежесткого комплекса. [c.101]

Аналогом иона СЫ" является также ацетилид-анион, Н—С = С комплексы которого исследованы Р. Настом. Почти все они, кроме высокоспинового Ко[Мп(С9Н)4], низкоспинового Ыа4[Со(С2Ме)б] и некоторых других, в смысле структуры и магнитных свойств копируют соответствующие цианиды. Однако ацетилид является гораздо худшим п-акцептором в результате длина связи М—С соответствует ординарной ацетилидные комплексы переходных катионов, как правило, взрываются от удара. Более устойчивы комплексы (1 - и °-катионов. Если в комплекс кроме ацетили-дов входят и другие лиганды сильного поля (СО, фосфины, циклопентадиенид и т. д.), это также оказывает стабилизирующее действие. [c.104]

Можно продолжить сопоставление свойств РЗЭ и кальция, обсуждая комплексообразующую способность РЗЭ(III) [10]. Так же как Са(П), с обычными лигандами, такими как аммиак, цианид-, нитрат-, сульфат-, тиосульфат-, галогеиид-ионы, РЗЭ(III) дают лишь очень неустойчивые комплексы. В разбавленных растворах эти комплексы полностью диссоциированы, хотя при концентрировании растворов все же образуются ионные ассоциаты с последующей кристаллизацией двойных солей. [c.75]

Соединения железа (ИЛ обладают окислительными свойствами. Это проявляется, в частности, в неустойчивости его иодидов и цианидов. При попытке их получения в растворах по обменный реакциям происходит окислительно-восстановительный процесс, Ешпример [c.98]

Реакция может происходить и при нагревании с водой, нуклеофильные свойства которой определяются ее полярностью К —ОН . Также идут и реакции с цианид-ионом (образование нитрилов К—С=Ы), алкоголят-анионом (образование простых эфнров К—О—К), аммиаком (образование аминов КЫНа). [c.277]

Разнообразие в химико-аналитических свойствах анионов затрудняет разработеу систематического хода их анализа. Например, фтор, хлор, бром, иод, сера образуют анионы, состоящие из атомов только одного химического элемента большинство же других анионов (цианид, сульфат, нитрат, оксалат, ферроцианид и др.) имеют сложный состав. Одни из них состоят из двух элементов, другие даже из трех и четырех. [c.43]

При каких условиях из цианида калия можно получить а) цианат калия K NO, б) роданид калия K NS Напишите графическую формулу роданид-иона. За счет каких атомов он может проявлять свойства лиганда Дайте краткую характеристику свойств роданистоводородной кислоты. [c.290]

Никель и кобальт обладают близкими химическими свойствами и восстанавливаются почти при одном и том же потенциале. Для определения никеля в присутствии кобальта, например в продуктах кобальтового производства, удобно полярографировать оба элемента в растворе аммиака и хлорида аммония или пиридина и его хлорида. Кобальт связывается этими веществами сильнее никеля, и на поля-рограмме получается отдельная волна никеля. Влияние меди при определении цинка легко устранить, прибавляя раствор цианида калия. Цианидный комплекс меди настолько устойчив, что не дает полярографической волны. Для раздельного определения железа и меди применяют раствор ЭДТА. [c.506]