Степень протолиза

Степень протолиза слабых электролитов зависит от исходной концентрации кислоты и описывается законом разбавления Оствальда [c.383]

Со = В + А Отсюда степень протолиза кислоты [c.382]

Рассчитайте степень протолиза (%) и ее уменьшение для вещества А в растворе (см. указанные номера задач) в присутствии избытка одноименных ионов среды, создаваемого веществом В с заданной концентрацией (с ). [c.139]

Рассчитайте степень протолиза растворах при известных pH. [c.132]

Ответ. Степень протолиза слабой кислоты НА в 0,01М растворе с pH 3,38 равна 0,042, или 4,2%. [c.130]

Расчет степени протолиза слабого протолита и ее уменьщение в присутствии избытка одноименных ионов среды проводится с применением этих соотношений. [c.137]

Пример 7. Определите степень протолиза слабой кислоты НА в 0,0Ш растворе с pH 3,38 при 25° С. [c.130]

Определите степень протолиза (%) в 0,05М растворах хлоридов скандия (III), иттрия (III) и лантана (III) при 25° С. Исходя из этого, выведите заключение о протолитических свойствах катиона Ас [c.294]

Кислоты и основания могут сильно отличаться друг от друга по степени протолиза в воде. Сильные протолиты почти нацело реагируют с растворителем. Слабые электролиты реагируют только частично, т. е. значительная часть исходного вещества находится в равновесной смеси в неизмененном виде. Так, например, в растворе соляной кислоты практически все молекулы НС1 диссоциированы на гидратированные ионы Н3О+ и С1 . В 1 М уксусной кислоте только 1 % исходного количества кислоты распадается на ацетат-ионы и ионы гидроксония, а преобладающая часть вещества находится в неизменен- [c.378]

Аналогично для степени протолиза основания [c.382]

Вводя степень протолиза в виде отношений % = Сд/(са + Св) или Хв = = Св/(сд - -Св) при /= 1, получим следующие соотношения [c.48]

Пример 11. Определите, во сколько раз уменьшится степень протолиза хлорноватистой кислоты в 0,002М растворе при 25°С в присутствии азотной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л. [c.138]

Используя справочные данные, определите, в водном растворе какой соли в каждом наборе (при одинаковых температуре и молярной концентрации) степень протолиза больше [c.45]

Подобно тому как диссоциацию соли определяют степенью диссоциации, в качестве меры протолиза вводят степень протолиза. Степень протолиза — это доля исходной (аналитической) концентрации кислоты Со, которая в результате взаимодействия с водой переходит в сопряженное основание [c.382]

Количественной характеристикой обратимых реакций протолиза является также степень протекания этих реакций — степень протолиза а=/ Т,Со). При [c.129]

Степень протолиза при разбавлении раствора увеличивается, а концентрация ОН — уменьшается, но растет концентрация HgO" . [c.136]

Выведите более точное выражение закона разбавления Оствальда и более точную расчетную формулу для степени протолиза слабой кислоты НА с учетом условия [НА] = < нд—[НзО" ]. Рассчитайте степень протолиза (%) по данным задачи 7.60 с использованием уточненной и приближенной формул. Сравните полученные результаты. Учтите, что применение более точной формулы математически оправдано при АГ Сцд>0,01. [c.134]

При этом наблюдается смещение протолитических равновесий влево, т. е. уменьшение степени протолиза слабых протолитов. [c.137]

Очевидно, что степень протолиза а д при разбавлении (увеличении объема) раствора возрастает, а концентрация НзО уменьшается. [c.136]

Ответ. Степень протолиза НСЮ в присутствии НЫОз равна 3-10 , или 3-10 %. (Обратите внимание, что в расчетную формулу для степени протолиза не входит концентрация слабой кислоты или слабого основания, если слабый протолит находится в присутствии избытка одноименных ионов среды протолиза.) [c.138]

Пример 10. Определите степень протолиза хлорноватистой кислоты в разбавленном растворе при 25° С в присутствии азотной кислоты с концентраций 0,1 моль/л. [c.137]

Вещество К Молярность раствора Объем раствора Степень протолиза а pH раствора [c.138]

Имеются два 0,1М раствора — сульфата железа (И) н марганца (II). Не прибегая к расчетам, укажите, в каком из растворов значение pH будет выше. Ответ подтвердите расчетом. Определите также степень протолиза (%) в обоих растворах. Какой из этих растворов нельзя долго хранить на воздухе [c.281]

Какое значение (>1, <1, =1) будет иметь степень протолиза в каждом случае [c.45]

Не прибегая к расчету, укажите, в растворе какой соли каждого набора (при Т, Св = onst) степень протолиза больше. [c.132]

Степень протолиза при разбавлении раствора водой возрастает (закон разбавления Оствальда). Приведите точную и приближенную формулы закона разбавления. Какой вид имеет графическая зависимость степени протолиза от объема раствора (количество растворенного вещества постоянно). [c.46]

В трех пробирках находятся 0,1 М растворы сульфата железа(П), нитрата кобальта (И) и хлорида никеля(П). Не проводя расчеты, укажите, в каком из растворов степень протолиза выше. Ваши выводы поясните. [c.143]

Степень протолиза возрастает в ряду Ьа "—Ьи в том же порядке упрочняется связь Ьп—ОН2 и, соответственно, ослабляется связь О—Н в координированной воде, что и повышает степень отрыва протона и переноса его к воде-растворителю. Для катионов элементов в более высоких степенях окисления кислотные свойства усиливаются очень сильной кислотой является катион [Се (1 20)6] +. [c.232]

Рассчитайте pH в растворах амфолитов а) 0.01 М o(NOз)2 б) 0.01 М Н(К0з)з в) 0.01 М ТЬ(Л0з)4. Сделайте вывод о влиянии заряда катиона на степень протолиза. [c.82]

Ответ. Степень протолиза НСЮ в 0,002М растворе равна 0,0038, или 0,38%. [c.130]

Степень протолиза галогеноводородов в воде растет в ряду НР-> ->НС1->НВг- Н1 и одновременно увеличивается степень электролитической ионизации. В табл. И приведен расчет энергии Гиббса процесса электролитической ионизации НГ в воде. [c.367]

Так как Ка (Кь) —некоторые постоянные, степень протолиза увеличивается по мере снижения исходной концентрации кислоты и становится равной единице при бесконечном разбавлении. Поэтому в сильно разбавленных растворах вода почти полностью протолизирует слабые протолиты. В отличие от Ка и Кь степень протолиза зависит от разведения и поэтому мало пригодна для количественного сравнения силы кислот и оснований. [c.383]

Степень протолиза газообразных галогеноводородов в воде увеличивается в ряду НР<НСКНВг<Н1. [c.497]

Пример 8. Определите степень протолиза в 0,002М растворе хлорноватистой кислоты при 25° С. [c.130]

При этом наблюдается смещение равновесия вправо, т. е. увеличение степени протолиза, а также концентраций продуктов. Такое влияние концентрации протолита распространяется только на область разбавленных растворов (св = 0,1—0,0001 молъ/л). В более концентрированных растворах (>0,1М) значение Кд становится переменным и начинает зависеть от количества растворенного вещества. [c.135]

Ответ. Степень протолиза НСЮ в присутствии HNO3 уменьшается в 13 316 раз. [c.138]

Рассчитайте степень протолиза и pH в 0,Ш, 0,05М, 0,01М, 0,005М и 0,001М растворах уксусной кислоты. Результаты оформите в виде таблицы [c.138]

Покажите, что при этом [НА ] = Л ДН2А /НА У Рассчитайте молярную концентрацию для Н3О и НзРО (по точной формуле, см. задачу 7.59), для НРО и РО4 и степень протолиза (%) для Н3РО4 (по точной формуле, см. задачу 7.63), а также для Н2РО4 и ПРО 4 п 0,1М растворе ортофос-форной кислоты. [c.140]

Сравните степень протолиза в 0,1 М растворах N328, N32(84) и N32(85) при 25° С. Приведите все возможные доводы, согласно которым образование ионов Н(84) и Н(85) протекает в водном растворе легче, чем образование иона Н8 . [c.229]

Следовательно, расчет pH можгго проделать с учетом только первой степени протолиза [c.58]

Известно, что ион [Р1(Н20)Оз] в водном растворе является слабым протолитом-кислотой (А , = 3-10 при 25° С). Определите степень протолиза (%) и pH в 0,05М растворе Ка [Р1(Н20)С 5]. При выводе расчетных формул учитывайте уменьшение концентрации реагента при протекании ре-ак1щи. [c.279]

Имеются 0,1М водные растворы а) сульфата хрома(П1)-калия б) сульфата цинка(П)-дируби-дия. Не прибегая к расчету, укажите, в каком из растворов при 25° С значение pH будет ниже. Ваш ответ подтвердите расчетом. Определите также степень протолиза в растворе (а) и предложите способ ее уменьшения. [c.286]

Объясните, почему степень протолиза не является универсальной характеристикой кислотно-основного равновесия в протонной теории (в отличие от констант кислотности и основности). Если степень протолиза слабой кислоты НА в воде равна 0,277о, а слабой кислоты НВ—8,3%, можно ли (да, нет) утверждать, что кислота НВ сильнее кислоты НА ]1сли да, то при каком дополнительном условии [c.44]

Известно, что связь лантаноид — вода в аквакатионах [Ln(H20)a] + упрочняется при переходе La к Lu. Как изменяется степень протолиза аквакатнонов [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология