Диссоциация слабых кислот и оснований

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Рис. 4. Зависимость степени диссоциации слабых кислот и оснований от констант диссоциации и концентрации раствора.

Константы диссоциации слабых кислот и оснований обычно очень малы, поэтому было предложено пользоваться силовым показателем р/С —lg К- Он тем меньше, чем сильнее кислота или основание. [c.64]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ—метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении э. д. с. обратимых гальванических элементов. П. широко применяется в аналитическо " химии для определения концентрации веществ в растворах, активности ионов, констант диссоциации слабых кислот и оснований, констант устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости и др. Благодаря П. по многих случаях можно беспрерывно контролировать производство и автоматизировать многочисленные производственные процессы. [c.202]

При работе с биологическими веществами следует поддерживать постоянные значения pH. Стабилизация pH достигается с помощью буферных растворов. В присутствии нейтральных солей диссоциация слабых кислот и оснований не зависит от разбавления. Рассмотрим раствор слабой кислоты НА и ее натриевой соли NaA. Константа равновесия реакции [c.31]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 °С [c.232]

При нейтрализации слабой кислоты сильным основанием или, наоборот, сильной кислоты слабым основанием тепловой эффект нейтрализации может быть меньше или больше 57,1-10 дж. Степень диссоциации слабых кислот и оснований небольшая, и процесс титрования сопровождается диссоциацией слабой кислоты (основания) на ионы. Процесс же диссоциации разных электролитов имеет различный тепловой эффект диссоциации как по величине, так и по знаку. [c.28]

Она выражается в дробных частях от единицы или в процентах. Степень гидролиза зависит от температуры и разбавления. Степень гидролиза можно вычислить из силы кислоты и основания, из которых соль образована. И, наоборот, измерение степени гидролиза используют часто для определения силы (точнее констант диссоциации) слабых кислот и оснований. [c.879]

Т а б л и ц а 22 Константы диссоциации слабых кислот и оснований [c.74]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований [c.92]

Как можно измерить константу электролитической диссоциации слабых кислот и оснований [c.237]

Этот метод успешно применялся для определения термодинамической константы диссоциации слабых кислот и оснований [32—35], а также произведения растворимости и электродных потенциалов [36—38]. Непосредственное сравнение потенциалов хлор- и бромсеребряных электродов, проведенное Оуэном и Кингом, иллюстрирует принцип метода, с помощью которого эффективно элиминируется жидкостной потенциал. [c.52]

Водородно-хлорсеребряный элемент обладает высокой воспроизводимостью. Вследствие этого он широко применяется при изучении диссоциации слабых кислот и оснований и его стандартная э. д. с. известна в значительно более широком диапазоне тем-7,азг ператур, чем для любого [c.80]

Эту методику, очевидно, можно использовать для оценки К при известном Е° она является основой метода Харнеда [11] для определения констант диссоциации слабых кислот и оснований. Применимость этого метода не ограничивается нейтральными кислотами. Однако, когда кислота заряжена, последний член в уравнении (21) может не оказаться малым. В этом случае, чтобы облегчить экстраполяцию, надо подставить подходящее приближение Дебая-Хюккеля, как это было описано выше в настоящем разделе. [c.23]

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ кислот И ОСНОВАНИЙ [c.24]

Однако при вычислениях степени диссоциации слабых кислот и оснований в их очень разбавленных водных растворах необходимо учитывать влияние на этот процесс концентрации водородных или гидроксильных ионов, образующихся в результате диссоциации самой воды. Поэтому концентрация водородных ионов в растворе слабой кислоты. фактически несколько больше, чем аС. Обозначим общую концентрацию водородных ионов через [Н+], тогда уравнение (2) принимает следующий вид . [c.25]

Следовательно, вода не только вызывает диссоциацию слабых кислот и оснований и гидролиз солей, но и подавляет эти процессы в очень разбавленных растворах. [c.29]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований, которые могут катализировать сольволитические реакции, также зависят от ионной силы, но эти вторичные солевые эффекты редко используются для суждения о механизме. [c.102]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований очень малы. Поэтому в ряде случаев оказывается более удобным пользоваться силовым показателем, который представляет собой отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации и обозначается рК pK=—lgK). [c.52]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований используют при вычислении константы и степени гидролиза, pH растворов, в методе нейтрализации, при вычислениях равновесий в водных растворах кислот и оснований, в смесях кислот или оснований, в качественном анализе при осаждении катионов. [c.52]

Происходящие при неблагоприятных значениях pH нарушения не связаны с прямым действием ионов Н и ОН . Последние лишь снижают степень диссоциации слабых кислот и оснований, которые в незаряженном состоянии значительно легче проникают в клетки, чем продукты их диссоциации. Физиологически активны всегда именно недиссоциированные кислоты. Двухосновная янтарная кислота или трехосновная лимонная тем скорее проникает в клетку, чем ниже pH среды. [c.180]

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ. [c.52]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют характеризовать их количественно на основании закона действия масс. По величинам констант диссоциации все кислоты и основания могут быть расположены в определенный ряд. Величина константы диссоциации закономерно зависит от их состава и строения и служит мерой их силы. В частности, индикаторы являются слабыми кислотами или основаниями и характеризуются определенными величинами констант диссоциации. Изменение окраски индикаторов зависит от различий в окраске недиссоциированных молекул и образующихся при диссоциации ионов. Поэтому изменение окраски индикатора связано с изменением концентрации водородных и гидроксильных ионов. На этом основании можно установить определенное соответствие между константами диссоциации кислот или оснований и интервалом перемены окраски индикатора. Это имеет большое значение для объемного анализа. [c.52]

Однако если в механизм реакции входит равновесие с участием слабых кислот или оснований, то можно наблюдать более высорсую скорость реакции в 020. Причина этого состоит в том, что константы диссоциации слабых кислот и оснований в О2О меньше, чем в Н2О (в 2—4 раза). Ионное произведение тяжелой воды 7(о2о = 0,145-10 также более чем в пять раз меньше, чем ионное произведение Н2О (разд. 35.4.1.4). Этот фактор становится особенно существен при кислотно-основном катализе. Вернемся к уравнению (135) можно легко понять, что в случае специфического кислотного катализа, т. е. при наличии предшествующего протолитического равновесия ([реакция (131)], скорость катализируемой реакции в О2О оказывается больше, чем в Н2О. Константа скорости в уравнении (135) равна [c.200]

Диссоциация слабых кислот и оснований [c.42]

Константы диссоциации слабых кислот и оснований незначительно изменяются с температурой, поэтому pH буферных растворов, составленных из слабой кислоты и ее соли, также мало меняется. Но pH буферных смесей, составленных из слабого основания и его соли, понижается с повышением температуры. Это следует из уравнения [c.27]

Результаты титрования позволяют определять константы диссоциации слабых кислот и оснований, в том числе поли-функциональных. По этой причине потенциометрический метод являе1ся одним из важнейших методов изучения нолиэлектро-литов, в том числе и биополимеров, таких как белки, полипептиды, нуклеиновые кислоты. [c.245]

Выше мы обсудили возможности определения констант диссоциации слабых кислот и оснований по последней ступени, используя первые ступени реакций гидролиза. Предложите, как определить константы диссоциации слабых кислот и оснований по другим ступеням, например для Н2СО3 [c.192]

Выражение константы гидролиза любого типа включает ионное произведение воды и константы диссоциации образующихся слабых электролитов. Так как при повыщении температуры константа диссоциации воды значительно в большей степени возрастает по сравнению с константами диссоциации слабых кислот и оснований, то при повышении температуры констайта гидролиза в целом должна увеличиваться и равновесие гидролиза смещается вправо (гидролиз сопровождается поглощением теплоты, ДЯг>0). Действительно, нагреванием удается сместить равновесие гидролиза вправо, но чаще это вызвано удалением одного из продуктов реакции. <г [c.317]

Вторая запись отражает уже не реакцию гидролиза, а диссоциацию комплексного иона как слабой кислоты. Однако п связи с тем, что справочных данных по константам диссоциации слабых кислот и оснований намного больше, чем по константам диссоциации комплексных акваионов, для вычисления концентрации ионов водорода в водных растворах солей приходится пользоваться уравнениями, записанными как реакция гидролиза с участием негидратированных ионов. [c.318]

Измерение э. д. с. гальванических цепей применяется как метод точного определения pH, активности растворов электролитов, произведения растворимости труднорастворимых солей, для расчета констант и степени диссоциации слабых кислот и оснований, ри изучении реакций нейтрализации и гидролиза. На практике наибольшее распространение приобрел электрометрический метод определения кон-центрациа водородных ионов. Как известно, такая задача встречается очень часто не только в химии и химической технологии, но и в целом ряде других научных дисциплин биохимии, физиологии, геологии, почвоведении и т. д. [c.117]

Своеобразный вид температурной зависимости констант устойчивости координационных соединений и констант диссоциации слабых кислот и оснований обычно толкуют на основе представлений Гэрни. Изменение стандартной энергии Гиббса при комплексообразовании представляют как сумму электростатического и неэлектростатического вкладов [c.314]

XI. Константы влектролитической диссоциации слабых кислот и оснований в водных растворах при 25 °С [c.410]

Диссоциация слабых кислот и оснований, константы кислотной и основной диссоциации (к и кь), показатели копстапт (рк и ркь). Расчет водородного показателя (pH). [c.15]

Стеклянный электрод применялся для определения констант диссоциации слабых кислот и оснований в ацетонжриле [47] и константы автопротолиза ацетонитрила [48]. Кажущиеся величинь рК обширной серии органических кислот и оснований в смешанном растворителе вода — гликольмонометиловый эфир были также определены с помощью стеклянного электрода [49]. [c.199]

Количественно исследуя зависимость между константами диссоциации слабых кислот и оснований и их каталитическим действием в реакции с глюкозой, Бренстед описал кинетическое действие соли, как эффект, наложенный на главный каталитический эффект в кислотном катализе или в катализе основаниями. Бренстед считал, что солевой эффект вызывается изменениями среды, в которой происходит реакция, и связан линейной зависимостью с концентрацией, Если компонерггы реакции А и В в соответствующей среде обладают коэффициентами активности /а и /в и концентрациями С а и Св, то согласно Брен- стеду [68] скорость реакции не такая, какпринятосчитатьвклассическойтеории [c.224]

С 1865 по 1910 гг. Кольраущ, Оствальд и Аррениус, применяя кондуктометрический метод, определили ионное произведение воды, константы диссоциации слабых кислот и оснований и произведения растворимости солей. Многие из их измерений выполнены с удивительной точностью. [c.45]

Гриффит [Trans. Farad. So ., 17, 525 (1922)] вывел простую формулу [уравнение (8)] для pH соли слабых кислоты и основания указав Эта формула требует некоторой модификации в крайне разбавленных растворах по той причине, что предположение о практически полной диссоциации слабых кислоты и основания несостоятельно . Дайте критическую оценку этому заявлению. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология