Сталл

Уравнение (9.19) пригодно для расчета всех компонент тензора. Матрица симметрична, т.е. поэтому достаточно рассчитать только шесть независимых компонент. Удобнее ьсего ориентировать хри-сталл в магнитном поле относительно наблюдаемых осей кристалла, поэтому оси X, у и г определяются через наблюдаемые оси монокристалла. 5 , и как и Н и Н , определяются через эти оси. [c.33]

Зная общее количество кри-сталлов, найдем количество каждого кристаллического компонента [c.428]

Исследовать внутреннюю структуру кр [ сталлов удалось в XX веке, после того, как в 1912 г. была открыта дифракция рентгеновских лучей, на которой основан р е и т г е и о с т р у к т у р и ы й анализ. [c.160]

В качестве примера термодинамического анализа рассмотрим дегидрирование этилбензола. Реакция гидрирования стирола обсуждена в [27], причем показана надежность и удовлетворительное согласие данных, полученных разными авторами. Значения АЯ° и К°р представлены в табл. 81 они хорошо согласуются с данными, приведенными Сталлом [27]. [c.306]

Следует отметить большой вклад ученых нашей страны в термодинамический анализ химических и нефтехимических процессов А. В. Фроста, М. Ф. Нагиева, М. X. Карапетьянца, А. В. Киреева, Я. И. Герасимова, А. А. Введенского, И. Б. Рабиновича, Г. А. Крестова и многих других, продолжающих традиции русской школы химической термодинамики. Трудам этой школы посвящена специальная монография (Кипнис А. Я. Развитие химической термодинамики в России. М—Л, Химия, 1964, 365 с.). Во многом способствовали развитию термодинамики труды зарубежных ученых И. Пригожина, Р. Дефея, С. Бенсона, Д. Сталла и др. [c.8]

Сталл [27] оценивает возможную конверсию бензола при 325 К около 2%. но, очевидно, имеет в виду реакцию при атмосферном давлении. Если же проводить ее при высоких давлениях СО, конверсии будут значительно выше [c.345]

Иногда удается использовать сравнительно простую процедуру— введение поправки при переходе от углеводородов к кислород-, азот-, галоген- или серосодержащим соединениям. Значения этих поправок по Сталлу [27] также даны в этой главе. [c.359]

В числе специализированных справочников, составленных для более узких групп веществ, в первую очередь следует назвать справочник Сталла и Зинке 1956 г., содержащий основные термодинамические характеристики элементов в различных состояниях в интервале температур от 298,15 до 3000 К. Кроме того, для 189 веществ в том же интервале температур приведены значения [c.77]

Бруски, вырезанные сталлов ка.менпой соли [c.160]

Углерод в природе. Углерод находится в природе как свободном состоянии, так и в р.и,де многочисленных соедннени Свободный углерод встречается в виде алмаза и графита. Алмаз 0бра.зу(0т отдельные кристаллы или небольшого размера сростк масса которых обычно колеблется от тысячных до десятых доле грамма. Самый большой из найденных алмазов весил 621,2 г. Крч сталлы нередко имеют окраску, обусловленную примесями. Круи нейшие месторождения алмазов имеются в Африке (Заир, ЮАР) в Бразилии, в Индии. [c.432]

Структуре нефтяных парафинов посвящена работа Ферриса, Ко длеса и Гендерсона, которыми выделены три разновидности кри- сталлов парафина. Кристаллическая форма, по их мнению, является внутренним свойством парафиновых углеводородов и не зависит от растворителя. [c.129]

Современные формы периодической таблицы. Периоды и группы. Типические (непереходные) элементы, переходные металлы и внутренние переходные. металлы (лантаноиды и актиноиды). Семейства элементов семи.металлы, щелочные. металлы, щсло июзсмглькыс . сталли и галогены. [c.302]

Для исследования структуры веществ, для которых трудно получить сравнительно большие кристаллы, применяют метод порошка (метод Дебал — Шеррв ра). Рентгеновский луч пропускают через образец, спрессованный из мелких кри сталлов исследуемого вещества (рис. 1,79). Среди большого числа кристалликов в порошке всегда найдутся такие, ориентация которых удрвлетворяет уравнению [c.143]

Термохимические таблицы, изданные под редакцией Сталла (1965 г.), содержат сводку данных о различных термодинамических свойствах большого числа веществ при 298,15 К и высоких температурах (до 6000 К). В 1966 и 1967 гг. вышли дополнения таблиц 22 и позднее 2-е издание, в котором ряд данных был обновлен и включены новые вещества и частицы. Это издание содержит данные примерно для 1100 преимущественно неорганических веществ, различных их форм состояния и различных частиц — атомов, молекул, радикалов, их ионов и др. Для каждого из них приведены значения Ср, 5т — (Сг — Я29з)/Т , АЯ г и AGf.т иJg/< f, г для обширной области температур. (Для значительной части веществ и частиц расчет произведен от О до 6000 К.) Приведены обоснова- [c.76]

Вышло новое справочное издание Сталла, Вестрама и Зинке, посвященное органическим соединениям. В нем приведены данные для углеводородов и большого числа их производных, содержащих галогены, кислород, серу и азот и некоторых простейших неорганических соединений, часто используемых в органических реакциях. Для каждого из веществ приведены значения АЯ/, ДО/, lgKf, Нт — Но,8тш Ср от 298 до 1000 К для состояния идеального газа и для 4000 соединений данные для 298,15 К. Приведены обоснования рекомендуемых значений. Наряду со значениями, основанными на экспериментальных данных, в книге приведены значения, рассчитанные по методу групповых уравнений ( 45) и по методу Соудерса, Мэтьюра и Харда ( 44). Приведена литература. Вышел русский перевод книги. [c.81]

Учитывая выход труда Сталла, Вестрама и Зинке, посвященного химической термодинамике органических соединений, было решено во 2-м издании этой книги воздержаться от внесения дополнений по органическим соединениям, ограничившись указанием только новых справочных материалов. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология