Камфора, криоскопическая постоянная

Смесь, содержащая 0,1 г ПАСК (противотуберкулезное средство — парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры, плавится при 165° С. Найти молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178° С, а ее криоскопическая постоянная равна 40 град/ моль. [c.49]

Криоскопическая постоянная камфоры равна 40,27° С (кг камфоры) (моль растворенного вещества)". 0,0113 г фенантрена понизили точку замерзания 0,0961 г камфары на 27,0° С [32]. Каков молекулярный вес фенантрена в камфоре [c.60]

Зная навески растворителя л, нафталина в, его молекулярный вес и Д кр, рассчитать криоскопическую постоянную камфоры и молекулярный вес испытуемого вещества по уравнению (IV.I1). Данные записать в таблицу (см. работу 11). [c.53]

Температура затвердевания чистого бензола 5,500°С, а раст- вора, содержащего 0,2242 г камфоры в 30,55 г бензола, 5,254°. Криоскопическая постоянная для бензола 5,12°. Определить молекулярный вес камфоры. [c.76]

Определите состав смеси камфоры С,оН, 0 и мочевины (ЫН2)2СО, исходя из следующих данных криоскопическая постоянная камфоры равна 40 температура плавления камфоры 178,4° С, а смесь камфоры и мочевины плавится при 171,55° С. [c.274]

Определите температуру плавления 1%-ного раствора камфоры в бензойной кислоте и бензойной кислоты в камфоре по следующим данным криоскопическая постоянная камфоры СюН1бО равна 40, температура плавления ее 178,4 °С криоскопическая постоянная бензойной кислоты СвНзСООН равна 8,8, она плавится при 122°С. [c.181]

Для определения молекулярного веса по депрессии температуры плавления камфоры требуется малое количество вещества. Камфора растворяет очень многие кремнийорганические соединения и обладает тем преимуществом, что ее криоскопическая постоянная очень высока (40 °С на 1 моль вещества в 1000 г камфоры). Это позволяет работать даже с обыкновенным термометром. Метод применяют для определения молекулярных весов твердых веществ и нелетучих жидко- [c.178]

Хорошим растворителем служит камфора, так как ее криоскопическая постоянная в 8 раз больше, чем для бензола, и в 12 раз больше, чем для воды. Криоскопическая постоянная для камфоры равна 37—40° на 1 моль в зависимости от метода ее получения. Камфору можно при- [c.189]

Хорошим растворителем служит камфора, так как ее криоскопическая постоянная в 8 раз больше, чем для бензола, и в 12 раз больше, чем для воды. [c.180]

Задание. Определить температуру плавления чистой камфоры. Определить криоскопическую постоянную по температуре плавления раствора нафталина в камфоре. Определить молекулярный вес испытуемого вещества по понижению температуры плавления камфоры. [c.94]

Сульфолан имеет большую криоскопическую постоянную, превышающую криоскопическую постоянную даже камфоры, благодаря чему его можно использовать в качестве растворителя при определении молекулярного веса криоскопическим методом. [c.160]

Криоскопическая постоянная камфоры остается неизменной только в том случае, если концентрация растворенного в ней вещества будет не меньше 0,2 моль/л. У более разбавленных растворов значение выше. [c.420]

Определение молекулярного веса по депрессии температуры. плавления камфоры довольно широко применяют при исследовании кремнийорганических соединений > з4.159,17з-17б так для его осуществления требуется малое количество вещества. Камфора растворяет очень многие кремнийорганические соединения и обладает тем преимуществом, что ее криоскопическая постоянная очень высока (40° на 1 моль вещества в 1000 г камфоры). Это позволяет работать даже с обыкновенным термометром. Метод применяется для определения молекулярных весов твердых. веществ и нелетучих жидкостей. [c.80]

Криоскопическая константа камфоры с использованием ацетанилида в качестве растворенного вещества в зависимости от скорости охлаждения колеблется в пределах от 36 до 40. В тех случаях, когда эта константа стандартизуется, молекулярная депрессия для любой одной серии определений остается постоянной. [c.220]

Последовательность выполнения работы. В методе Раста необходимо брагь растворитель, обладающий высокой криоскопической постоянной, например, камфору. [c.192]

Выполнение работы. В методе Раста пользуются камфорой в качестве растворителя, обладающего высокой криоскопической постоянной (К 40), которая определяется экспериментально. Метод позволяет определять молекулярный вес с очень малой навеской вещества порядка 10 мг. Температуру кристаллизации определяют прн помощи термометра со шкалой 200° С и ценой деления 0,1—0,2°. [c.52]

Камфора СюН1бО относится к веществам с самой высокой криоскопической постоянной /( = 39,8. Температура плавления камфоры 176,85° С. Разработайте методику определения мольной массы веществ, растворимых в камфоре. [c.159]

Криоскопия, как и эбулиоскопия, применяется для определения молярной массы и других параметров растворенных веществ. Для повышения точности измерения АГдам следует пользоваться растворителями с высокими значениями криоскопической постоянной, например камфорой. [c.119]

Расплавленную камфору в качестве растворителя при измерениях понижения температуры плавления ввел в употребление Рэст. Так как камфора плавится при 179 °С, охлаждающей смеси не нужно. Значение криоскопической постоянной камфоры большое, а именно 40 К-кг-моль , так что понижения температур плавления, создаваемые веществами, велики и могут быть измерены обычным термометром. Метод экономичен. [c.201]

У экспериментатора есть немного нового вещества, молекулярную массу которого он хотел бы определить наиболее экономичным способом. Он взвешивает 8,35-10 г вещества, и смешивает его с 0,1530 г камфоры, а затем помещает смесь в капилляр и при помоа.н прибора, приведенного на рис. 34.3, находит, что температура плавления равна 165,9 С. Какова молекулярная масса соединения, если температура плавления и криоскопическая постоянная камфоры равны 179 С и 40,0 °С кг - моль . [c.202]

Примером работы с малыми количествами и определения температуры плавления в капилляре может являться весьма важный в лабораторной практике способ определения молекулярного веса по Расту. Этот способ, основанный на высокой растворяющей способности и большой криоскопической постоянной камфоры (стр. 184), позволяет определить молекулярный вес вещества, взятого в количестве менее 1 мг. [c.267]

Раст [1532] использовал необычно высокую криоскопическую ПОСТОЯННУЮ камфоры (около 40) и разработал простую и быструю методику определения молекулярных весов соединений, растворимых в этом веществе. Указанная методика подробно описана в работах Камма [994], Майера [1284] и Дюрана [555]. [c.42]

Перед началом определений значение криоскопической постоянной камфоры, имеющейся в распоряжении, следует уточнить, производя определение со стандартным веществом, в качестве которого можно взять чистый нафталин (М = 128). [c.79]

Примером работы с малыми количествами может являться весьма важный в лабораторной практике способ определения молекулярного веса по Расту. Этот способ, основанный на высокой растворяющей способности и большой криоскопической постоянной камфоры, позволяет определить молекулярный вес вещества, взятого в количестве менее 1 мг. При этом следует помнить, что криоскопическая постоянная камфоры остается неизменной и равной 40,0 только в том случае, если концентрация растворенного в камфоре вещества не будет меньше 0.,2 М. Для более разбавленных растворов эта величина возрастает и может достигать 50. [c.348]

Кроме камфоры, известно много других, твердых при комнатной температуре веществ, имеющих достаточно большие величины криоскопической постоянной (табл. 107). Такие вещества также могут быть с успехом использованы при микро- или полумикро-определении молекулярного веса, особенно в тех случаях, когда исследуемое вещество плохо растворимо в камфоре или разлагается при температуре плавления камфоры или же вступает с ней в реакцию. [c.349]

Напротив, применяя метод К. Раста [106], основанный на необыкновенно высокой криоскопической постоянной камфоры, по понижению точки плавления камфоры можно с удовлетворительной точностью определять молекулярный вес очень многих веществ с весьма малыми количествами, пользуясь обыкновенным термометром. [c.139]

Так как криосконическая постоянная камфоры равна 40, а при применении высоких концентраций, которые часто бывают больше чем 10 мол.%, понижение равно 20—40°, то определение точки плавления совершенно достаточно производить с точностью до полградуса. Для более точных определений рекомендуется проверить криоскопическую постоянную применяемых препаратов камфоры с помощью стандартных веществ (азобензол, нафталин) в этом случае отсчеты по термометру нужно сделать точнее. [c.141]

Пирш [535—547] в ряде своих работ доказал, что вещества, молекулы которых имеют сферическое строение, обладают особенно большой криоскопической постоянной, во много раз более высокой, чем криоекопическая постоянная камфоры, и могут [c.205]

Этот способ, основанный на высокой растворяющей способности и большой криоскопической постоянной камфоры, позволяет определить молекулярный вес вещества, взятого в количестве менее 1 мг. Следует помнить, что криоскопическая постоянная камфоры остается неизменной и равной 40,0 только в том случае, если концентрация [c.257]

Введение. Метод Раста основан на применении камфоры в качестве растворителя. Криоскопическая постоянная для камфоры исключительно велика К = 40°). Например, 0,1 м раствор вещества в камфоре будет иметь температуру плавления на много ниже (на 4°), чем чистая кам( юра, и депрессию А 4 можно измерить довольно точно обычным термометром с делениями в 0,1° вместо термометра Бекмана. Метод позволяет определить молекулярный вес для очень малых количеств вещества (10 мг). Камфора не является химически чистым препаратом. Поэтому необходимо сначала определить ее температуру плавления и молекулярное понижение температуры плавления К. Для этого пользуются обычно ацетамидом М = 135) или нафталином М — 128,1). Камфора — хороший растворитель для ряда веществ. Метод неприменим к веществам, нерастворимым в камфоре, реагирующим с ней химически или разлагающимся при температуре ее плавления. Это объясняется тем, что простая теория понижения температуры замерзания неприменима в случае образования твердых растворов, эвтектик или химических соединений. Точность метода 5%. [c.93]

Проведение работы. Определение криоскопической константы камфоры. Готовят смеси 10 и 20% нафталина в камфоре, расплавляют их и определяют обычным методом в тонких капиллярах температуру плавления чистой камфоры и приготовленных смесей затем рассчитывают криоскопическую постоянную камфоры. [c.94]

Точность метода составляет в среднем 3%. Для уменьшения погрешности из-за отклонения растворов от идеального состояния используют очень разбавленные растворы вещества В в растворителях, имеющих большое значение криоскопической постоянной (камфора, циклогексанол) (см. табл. 31). [c.420]

Попытки применить термометр сопротивления [219—222] для определения температур плавления или замерзания не дали удовлетворительных результатов при работе с микроколичествами. Наилучшие результаты могут быть получены, если пользоваться растворителями с высокими значениями молярных криоскопических постоянных подобные растворители при работе с 10%-ными растворами позволяют получить понижение температуры замерзания на 5—20° определения производят в капиллярах. В микрометоде Раста [223, 224] в качестве растворителя пользуются камфорой Жуньо [225] установил, что наряду с очень хорошей растворяющей способностью камфора дает на моль растворенного вещества понижение температуры замерзания приблизительно на 40°. [c.166]

Метод Раста уникален по простоте, однако при его применении возникает ряд осложнений, ограничивающих возможности использования этого метода. Криоскопическая постоянная камфоры составляет от 37° до 40° на моль в зависимости от источника ее получения. Более серьезным недостатком является высокая температура плавления камфоры (176—180°), что ограничивает возможности ее использования для веществ, неустойчивых при этой температуре. Камфору можно применять только для таких веществ, которые растворяются в ней, давая по возможности растворы, близкие к идеальным. Эти недостатки заставляют прибегать к другим растворителям, обладающим высокими значениями молярного понижения температуры замерзания. Пирш [226] исследовал около 25 соединений, которыми можно пользоваться в качестве растворителей при работе по методу Раста. О воз- [c.166]