Температура замерзания и криоскопическая постоянная

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Определение криоскоиической постоянной воды. Это определение следует проводить, используя какое-либо хорошо растворимое в воде органическое соединение с известной мольной массой, например глюкозу СбН]20б. Взвесьте 1 —1,5 г глюкозы с точностью до 0,01 г. Во внутреннюю пробирку налейте пипеткой 10 мл воды и определите положение 0°С на шкале термометра. Всыпьте навеску глюкозы в воду. Определите температуру замерзания раствора. Рассчитайте моляльную концентрацию раствора и криоскопическую постоянную воды. Сравните с обшепрпнятым значением. [c.156]

Водный раствор содержит 0,5 вес. % мочевины (НН2)2СО и 1 вес. % глюкозы СдНхгОб. Какова его температура замерзания, если криоскопическая постоянная воды равна 1,86° [c.174]

Температура замерзания 0,8 м водного раствора сахара —1,6° С. Криоскопическая постоянная воды 1,86. Определить коэффициент активности сахара в растворе. [c.193]

Температуры замерзания и криоскопические постоянные некоторых растворителей приведены в табл. 15. [c.184]

Криоскопическая постоянная численно равна понижению темпер ратуры замерзания одномоляльного раствора при условии, что он остается идеальным, а растворенное вещество не ассоциирует и не диссоциирует. (Понижение температуры замерзания раствора электролита см. 8.5.) Криоскопические постоянные для некоторых растворителей представлены в табл. 5.1. [c.81]

Понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльности растворенного веидества. Коэффициент пропорциональности (криоскопическая постоянная) [c.81]

И повышение температуры кипения, и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (ДТ), согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества — неэлектролита, т.е. АТ = Ксщ, где — моляльность раствора. Коэффициент пропорциональности К в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопи-ческой константой для данного растворителя, а для понижения температуры замерзания — криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя. Поэтому их часто называют моляльным повышением температуры кипения и моляльным понижением температуры замерзания раствора. Криоскопическая и эбулиоскопи-ческая постоянные не зависят от концентрации и природы растворенного вещества, а зависят лишь от природы растворителя и характеризуются размерностью кг-град/моль. Ниже приведены криоскопические Kf и эбулиоскопические Кз константы для некоторых растворителей [c.150]

Формальный смысл криоскопической постоянной, как и эбулиоскопической постоянной, заключается в том, что они означают понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения одномоляльного раствора. Однако для таких концентрированных растворов использование метода криоскопии недопустимо, поэтому постоянную К, как и Е, определяют экстраполяцией. [c.118]

Соотношения (5.13), (5.25), 5.26) используют для определения молярной массы растворенного вещества (Мц). Для такого определения выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной. Из массы растворителя о)д и растворенного вещества Шв готовят разбавленный раствор и точно измеряют А з (понижение температуры замерзания), АГкип (повышение температуры кипения) или л (осмотическое давление). Чаще всего используют криоскопический метод, так как легко измерить точную величину АГз. [c.81]

Определить температуру замерзания раствора, получешюю при растворении 300 г сахара (С12Н22О11) в 1500 г воды. Криоскопическая Постоянная воды равна 1,86 град. [c.38]

Константа замерзания криоскопическая постоянная) Кз > или моляльное понижение температуры замерзания, является величиной, характерной для растворителя, и не зависит от природы растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из приведенного уравнения Кз представляет собой понижение температуры замерзания раствора, содержащего I моль вещества в 1000 г растворителя, при условии, что раствор при этой концентрации обладает свойствами идеального и что растворгнное вещество не диссоциирует и не ассоциирует. Для экспериментального определения Каш следует измерять понижение температуры замерзания в разбавленных растворах, а затем пересчитывать эти данные на 1 моль. [c.132]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10. [c.302]

Криоскопия и эбулиоскопия. Зависимости (XIV.4) и (XIV.5) удобно использовать для определения молекулярной массы растворенного вещества. Для проведения опыта выбирают подходящий растворитель с известной криоскопической или эбулиоскопической постоянной, далее из навесок и приготовляют раствор не слишком большой концентрации (не более 0,5 т) и точно измеряют понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Метод определения молекулярной массы по понижению точки замерзания называется криоскопией, а метод, основанный на измерении повышения температуры кипения, — эбулиоскопией. В обычной практике криоскопией пользуются более охотно, чем эбулиоскопией, так как гораздо легче точно измерить понижение температуры замерзания, чем повышение температуры кипения. [c.208]

Вывести уравнение зависимости изменения температуры замерзания от концентрации растворенного вещества, если при замерзании выпадают кристаллы чистого растворителя. Вывести уравнение, позволяющее рассчитать величину криоскопической постоянной. [c.194]

Другой пример. Если при криоскопических измерениях растворитель содержит некоторое количество примеси (а — масс, доля примеси), и для измерений отбирается постоянная масса растворителя ps, то измеренная температура замерзания [c.809]

Какова температура замерзания 0,01 М раствора КА1(504)2, если криоскопическая постоянная /Сн20=1,86. [c.228]

Температура замерзания 1%-ного раствора бензойной кислоты СбНйСООН В бензоле на 0,211°С больше, чем у чистого бензола (5,45°С), а температура замерзания 1%-ного раствора бензойной кислоты в воде больше на 0,154°С, чем у чистой воды. (Криоскопическая постоянная К бензола 5,07, воды 1,86). О чем говорят эти данные [c.181]

Определить температуру замерзания раствора, температуру кипения и давление паров воды над 0,08 м раствором хлоруксуспой кислоты при 25° С, если он диссоциирует на 137о- Давление паров воды при 25° С равно 23,756 мм рт. ст. Криоскопическая постоянная воды 1,86, эбулиоскопическая постоянная воды 0,512. [c.175]

Определите процентный состав и молекулярную массу углеводорода на основании следующих данных из 0,2-10 кг вещества образуется 0,687-10" Kr Oj и 0,1125-10" кг HjO температура замер-злмяя раствора, содержащего 0,0925- Ю" кг вещества в 0,01 кг бензола, ниже температуры замерзания бензола на 0,354°. Криоскопическая постоянная К для бензола 5,16°. [c.204]

А7 зам=7 о—Т — понижение температуры замерзания раствора /Сзам — криоскопическая постоянная. [c.186]

П-1-3. Криоскопическая постоянная бензола 5,085° С (кг бензола) (моль растворенного вещества) . 0,07734-мо-ляльный раствор тиоцианата тетраизоамиламмония в бензоле имел температуру замерзания на 0,01573°С ниже чистого бензола [33]. Рассчитайте ассоциацию четвертичной аммониевой соли (т. е. отнощение кажущегося молекулярного веса к молекулярному весу) в бензоле. [c.60]

Вычислить температуру замерзания водного 30%-ного раствора С2Н5ОН. Криоскопическая постоянная воды 1,86 град. [c.38]

Криоскопическая постоянная (89—91) численно равна понижению температуры замерзания в одномоляльном растворе. Однозначно свяэаиа С теплоТОЙ плавления и температурой плавления растворителя. [c.311]

Если в 1000 г одного и того же растворителя растворить по одной грамм-молекуле любого неэлектролита, то в таких растворах, называемых моляльными, наблюдается одинаковое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения. Для каждого растворителя моляльное понижение температуры замерзания /Ск и повышение температуры кипения Кь есть величины постоянные — константы, называемые соответственно криоскопической и эбулио-скопической. Величины этих констант для различных растворителей даны в табл. X и XI (стр. 360). [c.109]

Понижение температуры замерзания раствора определяется только количеством молей растворенного вещества (неэлектролита). Это свойство растворов используется при определении молекулярной массы растворенных веществ. Теоретически одномоляль-ный раствор электролита в воде замерзает при —1,86°, т. е. при температуре, численно равной криоскопической постоянной. Количество вещества, выраженное в граммах, понижающее темпера-i ypy замерзания раствора, содержащего 1000 г растворителя, на число градусов, равное криоскопической постоянной, и есть молекулярная масса растворенного вещества (неэлектролита). [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология