Соединения рения окислы

При медленном нагревании соединений рения в токе кислорода или воздуха образуется высший окисел рения в виде тяжелого белого тумана. При нагревании веш ества в трубке этот туман [c.68]

Из неметаллических элементов наиболее тугоплавки углерод и бор, т. е. элементы П1—IV групп с ковалентной связью. К сожалению, не все перечисленные элементы сохраняют достаточный уровень свойств при высоких температурах. Причина тому — состав окружающей среды. Так, например, алмаз, имеющий самую высокую температуру плавления (4200° С) из всех существующих на земле элементов, при отсутствии защитной атмосферы сгорает при 850—1000° С, а в атмосфере кислорода — при 700—850° С. Пленка окисла на молибдене появляется при 250° С, а при температурах выше 700° С окисел начинает так быстро испаряться, что кусок молибдена буквально тает на глазах. Например, молибденовый стержень диаметром 13 мм при 1100° С через 6 ч будет полностью уничтожен . Среди окислов тугоплавких металлов самую меньшую температуру плавления имеет окисел рения. Он плавится при 300° С и кипит при несколько большей температуре. Кроме безвозвратных потерь (окалина и продукты сгорания или испарения), при длительном воздействии высоких температур происходит своего рода химико-термическая обработка поверхностных слоев, газонасыщение с образованием хрупких соединений. [c.215]

Важным достоинством метода является возможность определения рутения в присутствии 10-кратного избытка осмия. Рений мешает, так как дает окрашенное соединение, но поскольку в условиях перегонки рутения его высший окисел почти не летуч, мешающее действие рения может быть устранено. [c.151]

Сопоставляя каталитическую активность бинарных соединений рения с количеством электронов на незаполненном 5 -уровне, можно увидеть, что окисел КеОа, у которого ион Ке + имеет три -электрона (строение, наиболее выгодное в окислительно-восстановительном катализе), не обладает максимальной активностью по сравнению с другими соединениями. НеО, имеющий стабильную 5 -конфигурацию, в реакции гидрирования циклогексена оказался более активным, чем Ке02(5 / ) и КеОз(5й ). Таким образом, не всегда имеется корреляция ме ду строением электронной оболочки катиона переходного металла и его каталитической активностью. [c.96]

При этой технологии (табл. 2-42) поК рытие изготавливается из суспензии металлического порошка (или смеси порошков) в биндере. Порошки могут состоять только из металлов, нерастворяющихся или мало растворяющихся в соединительных сплавах (разд. 2, 5-3) и образующих прочное соединение с керамикой. Применяемыми при этом металлами являются молибден, вольфрам, марганец, железо, хром, медь, никель, рений. К металлическим по рошкам иногда добавляют небольшое количество окисло1в (например, окисел марганца), чтобы облегчить процесс окисления, необходимый для образования соединения. Можно применить окисел молибдена вместо молибденового порошка либо смесь 10КИСЛОВ молибдена п марганца (в соотношении 20 1). [c.148]

Летучесть соединений технеция исследовалась при разных условиях. При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с добавкой окиси рения (VII) было замечено образование следов технеция. При нагревании этой твердой смеси до 550° С в токе кислорода технеций возгонялся вместе с рением (VII), а трехокись молибдена МоОд оставалась в мишени. Это указание на существование летучего окисла технеция находится в соответствии с двумя другими наблюдениями, а именно 1) при перегонке из горячего раствора в концентрированной хлорной кислоте технеций появляется уже в первой фракции, тогда как рений появляется лишь к концу перегонки в последней фракции 2) технеций улетучивается из горячих растворов в концентрированной серной кислоте медленно (откуда рений улетучивается полностью) однако при добавлении бихромата калия к раствору технеция с целью окисления последнего технеций летит быстрее и полнее рения. Хлориды технеция, повидимому, не столь летучи это следует из того, что технеций заметно не выделяется из горячей концентрированной соляной кислоты и даже из горячей смеси концентрированных соляной и серной кислот при тех условиях, при которых хлорид рения (VI) улетучивается легко. С другой стороны, Шугермен и Рихтер [S86] нашли, что следы технеция можно полностью отделить от рения путем попеременного испарения из азотной и соляной кислот. Вероятно, в этом случае выделяется высший окисел технеция. [c.155]

Рений с кислородом образует большое число окислов, из которых отметим НеО, НегОд, НеОг, КеОз и КегО . Высшие окислы рения кислотные, двуокись рения амс терное соединение, а КеО и КеаОз — основные окислы. Наиболее устойчивый окисел рения [c.462]

Желтая семиокись рения КегОу образуется при сжигании металлического рения и при нагревании перекиси рения Ке Оз выше 150°. Теплота образования этого соединения из элементов +297,5 ккал/.чоль. Плотность НеаО определена разной 8,2 г/см -, температура плавления 304° и температура кипения 363° С. Прн нагревании в кислороде этот окисел переходит в перекись [c.558]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология