Хлорид рения

Для придания ПВС и изделиям из него водо-, свето-, термо-, био- и химической стойкости их обрабатывают хлоридами и тио-хлоридами рения. Быстрое отверждение ПВС происходит при добавлении к нему водорастворимых соединений Т1 + или Ре + с окислителем, либо соединений Сг + и с восстановителем. [c.121]

В аналитической химии рения широко используются соли перренат-иона и комплексных хлоридов рения с аминами. Такие соли, обладаюш,ие малой растворимостью в водных растворах, применяются для выделения рения осаждением. Хорошая растворимость солей в органических растворителях используется для экстракционного извлечения рения. [c.42]

Хлориды рения изучены в работе [485]. [c.218]

Определение рения (III).Определение рения возможно при концентрации его в растворе от 0,0003 до 3 мкг/мл- Концентрация Ке в стандартном растворе, приготовленном растворением хлорида рения, не должна превышать 3 мкг Не в 1 жл раствора. Раствор подкисляют серной кислотой до 0,1 н. Для построения калибровочного графика в реакционную смесь вносят п мл раствора катализатора и 10—п мл раствора серной кислоты. Все измерения проводят, как описано выше. [c.141]

Дихлорид КеС1г в свободном состоянии не получен. Степень окисления рения +2 стабилизируется лишь за счет комплексообразования [Ке(ОНг)4]С12. Хлорид рения (+3) существует в виде димера КСгОв. Его получают нагреванием КеОв в атмосфере азота. Темноч )иолетовые кристаллы хорошо растворимы в воде [c.382]

Подобным образом при карбонилировании бис(циклопентадие-нил)гидрида рения при 100° образуется ге-циклопентадиенил-дикарбонилциклопентадиенрений [44, 53], а при карбонилировании продукта реакции хлорида рения с циклопентадиенидом натрия при 225° образуется циклопентадиенилтрикарбонилрений [42]. [c.252]

При действии аминов (Аш) на солянокислые растворы гекса-хлороренатов образуются, как указано выше, соли комплексного хлорида рения(ТУ) типа (Лт)2НеС1б. Попытки произвести внедрение различных аминов во внутреннюю сферу комплексных хлоридов рения(1П) и рения(1У) были впервые предприняты Лебединским и Ивановым-Эминым [302]. Основное препятствие к введению аммиака, пиридина и тиомочевины во внутреннюю сферу обусловлено, по мнению авторов, гидролизом гексахлорорената в слабош елочной среде, создаваемой применяемыми лигандами. [c.42]

В работе Гейльмана и Брпгге [816] описано количественное определение рения титрованием трех- или четырехвалентного рения раствором сульфата церия(1У). Выбор условий титрования определяется природой соединения, в котором находится рений так, двуокись рения легко и быстро окисляется с Се(1У) при слабом нагревании, хлорид рения(1П) и гексахлороренат(1У) окисляются при кипячении раствора в течение 10—20 мин. [c.85]

Ароматические углеводороды, галогеналкены Продукты алкилирования, НС1 Хлорид рения 10—130° С [408] [c.911]

Помимо только что упомянутых комплексных фторидов и хлоридов, рений образует ряд других комплексных соединений с различными аддендам и и в различной степени валентности. Хорошо известно, в частности, комплексное соединение восстановленного рения с роданидом желтая окраска, получающаяся при восстановлении рения хлористым оловом в присутствии роданида калия, широко используется для колориметрического определения рения. Состав образующегося при этом комплексного роданида может быть выражен формулой Кз№е02(СК5)4], в которой рений пятивалентен [44]. [c.32]

После отгонки технеция и рения током хлора при нагревании в вакууме до 300 °С хлорид технеция (VI) восстанавливается до малолетучего ТсСЦ, а хлорид рения(VI) отгоняется. [c.274]

Летучесть соединений технеция исследовалась при разных условиях. При бомбардировке дейтронами мишени из прессованной трехокиси молибдена с добавкой окиси рения (VII) было замечено образование следов технеция. При нагревании этой твердой смеси до 550° С в токе кислорода технеций возгонялся вместе с рением (VII), а трехокись молибдена МоОд оставалась в мишени. Это указание на существование летучего окисла технеция находится в соответствии с двумя другими наблюдениями, а именно 1) при перегонке из горячего раствора в концентрированной хлорной кислоте технеций появляется уже в первой фракции, тогда как рений появляется лишь к концу перегонки в последней фракции 2) технеций улетучивается из горячих растворов в концентрированной серной кислоте медленно (откуда рений улетучивается полностью) однако при добавлении бихромата калия к раствору технеция с целью окисления последнего технеций летит быстрее и полнее рения. Хлориды технеция, повидимому, не столь летучи это следует из того, что технеций заметно не выделяется из горячей концентрированной соляной кислоты и даже из горячей смеси концентрированных соляной и серной кислот при тех условиях, при которых хлорид рения (VI) улетучивается легко. С другой стороны, Шугермен и Рихтер [S86] нашли, что следы технеция можно полностью отделить от рения путем попеременного испарения из азотной и соляной кислот. Вероятно, в этом случае выделяется высший окисел технеция. [c.155]

Трехъядерный кластер другого типа (рнс. 25.10,6) характерен для соединений типа галогенидов рения(П1), где на молекулярных орбиталях кластера располагаются двенадцать электронов. Метод МО позволяет установить, что здесь имеется шесть связывающих молекулярных орбиталей, целиком заполненных двенадцатью электронами этот вывод хорошо согласуется с диамагнетизмом соединений, содержащих кластеры такого типа. Приближенно можно сказать, что порядок связи Re—Re равен двум, так как на связывающих МО находится шесть пар электронов, а в состав кластера входят три связанных между собой атома металла. На основании магнитных и некоторых химических свойств было также высказано предположение [9], что в хлоридах рения(1У) содержатся кластеры Reo со структурой, аналогичной структуре кластеров Re . Если отнять три электрона от иона Reg l T, то должна получиться молекула Re lij (=Re" l4), в которой один иеспаренный электрон рас-п >еделен в системе R g. Экспериментальные данные согласуются с этим предположением. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология