Технеций в растворе

СПЕКТРОФОТОМЕТРИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ ПОВЕДЕНИЯ ИОНОВ ТЕХНЕЦИЯ В РАСТВОРАХ [c.327]

Сбросный раствор, содержащий 8 2г, Се, и Тс, упаривают и отделяют от выпавшего осадка, содержащего и 1ЧЬ. Из фильтрата при pH = 2,5 аммиаком осаждают Ре(ОН)з, который увлекает Затем при pH = 8 аммиаком осаждают гидроокиси редкоземельных элементов ( Се и Фт). Щелочноземельные элементы ( 5г) осаждают карбонатом натрия. Технеций восстанавливают гидразином и осаждают аммиаком гидроокись железа, которая увлекает в осадок весь технеций. В растворе остается Осадок растворяют в азотной кислоте, при этом технеций переходит в ТсОГ- Далее проводят экстракцию пиридином. Пиридин отгоняют с водяным паром. Раствор насы- [c.275]

Пертехнат является обычной формой нахождения технеция в растворе, он — более сильный окислитель, чем перренат, и устойчив в широком интервале pH. [c.164]

Полученные осадки растворяли в 6—12 М НС1 и для восстановления технеция в раствор пропускали сероводород. Поскольку осадком гидрофосфата захватывается только Тс +, то при последующем осаждении магний-аммонийфосфата аммиаком основная часть технеция оставалась в растворе. Раствор, содержащий технеций,, отфильтровывали, выпаривали и осадок растворяли в азотной кислоте. Азотнокислый раствор при pH = 2 пропускали для отделения от примесей через катионообменную смолу КУ-2. Фильтрат выпаривали и нагревали для разложения нитрата аммония. Остаток обрабатывали смесью перекиси водорода и аммиака и высушивали. Полученный пертехнетат аммония подкисляли соляной кислотой и из раствора осаждали сульфид технеция. По данному методу из 200 г МоОз было получено около 0,5 мг технеция. [c.82]

Соединения пяти- и щестивалентного технеция в растворе проявляют склонность к диспропорционированию по схеме ЗТс (V) -> 2Тс (IV) + Тс (VII) [c.29]

Трехвалентное состояние технеция в растворах получено путем кулонометрического титрования Тс (VII) в буферном фосфатном растворе при pH 7 [2451 и при восстановлении в кислых растворах пертехнетата на ртутном катоде [2951. Спектрофотометрическое изучение растворов Тс (III) показало наличие полос светопоглощения при 400 и 750 ммк [245]. Растворы трехвалентного технеция окрашены в желто-зеленый цвет. Под действием кислорода воздуха Тс (III) быстро окисляется до Тс (VII). [c.29]

Спектрофотометрические исследования поведения ионов технеция в растворах НС1 различной концентрации [1] показали, что вплоть до концентраций 7—7,5 М практически никаких изменений в спектрах поглощения пер-технетат-иона не наблюдается. Однако при больших концентрациях НС1 спектры поглощения заметно изменяются в более коротковолновой области спектра происходит смещение характерных пиков и повышение молярных коэффициентов погашения (рис. 1). [c.327]

Пертехнат тетрафениларсония ( eH5)4AsT 04 и нитрона практически нерастворимы в воде. Малорастворимы также пертехнаты калия, рубидия, цезия, бария, таллия и свинца. Пертехнат аммония получается при растворении семиокиси технеция в растворе аммиака или при взаимодействии гептасульфида технеция с аммиаком в присутствии перекиси водорода. Он хорошо растворим в воде, при 550 °С разлагается с образованием двуокиси технеция. Пертехнат натрия также растворим в воде. Пертехнат калия возгоняется без разложения при 1000 °С. [c.269]

Разработаны аналитические методы определения технеция в растворе, сочетающие избирательную экстракцию его соединения ацетоном с последующей спектрофотометрией (ошибка определения не превышает - 5%), а также с применением , успектроскопии (точность метода в этом случае составляет 10%). [c.270]

По Сообщению авторов практачейки Весь технеций вымывался первыми порциями элюента (30 см ). После зтого колонку промывали водой до нейтральной реакции. Молибден из колонки удаляли 10%-ным раствором едкого натра. Сорбция технеция в растворе фосфорной кислоты на смоле составляла 4% (вероятно, из-за частичного восстановления семивалентного технеция), а молибдена 73%. Это объясняется тем, что фосфорная кислота вытесняет ионы ТсОГ со смолы, а с ионами MoOf образует гетерополикислоту Н7[Р(Мо207)б], которая прочно удерживается анионитом. При пропускании щелочи эта кислота разрушается и происходит количественное вымывание молибдена. Для очистки концентрата технеция от катионов использовали смолу КУ-2 [65, ШЗ]. [c.66]

Из раствора технеций можно выделить электрохимически. По сообщению Роджерса [101], при катодном потенциале —1,1 в относительно насыщенного каломельного электрода в среде 2N NaOH происходит выделение черной двуокиси технеция. Если концентрация технеция в растворе меньше 10 моль/л, то он выделяется в виде тонкой шлевки на катоде. При этих условиях электролиза происходит частичная очистка технеция от молибдена и рения. [c.66]

Металлический технеций не изменяется в сухом воздухе [289], но во влажном медленно тускнеет [112]. Он растворяется в минеральных кислотах, являющихся окислителями HNO3, конц. H2SO4 и царской водке, а также в щелочном или нейтральном растворах Н2О2 [120] и бромной воде [118]. Ранее, однако, сообщалось о нерастворимости технеция в растворах HgO [153]. По-видимому, в этом случае на растворение технеция существенное влияние оказывает состояние поверхности металла и наличие примесей. В конц. НС1 металлический технеций не растворяется. Однако в работе [44] установлено незначительное растворение металла (—5%) в НС1, что, по-видимому, обусловлено скорее растворением окисной пленки, присутствующей на поверхности металлического технеция. Металлический технеций не реагирует также и с хлорной кислотой [44]. [c.22]

Открытие технеция при помощи роданида калия [191]. В растворах 3—6 М НС1 KS N медленно (10—15 мин.) восстанавливает Тс (VII) до Тс (V) с образованием интенсивно окрашенного в красный цвет комплексного соединения, которое хорошо экстрагируется эфирами, кетонами, спиртами. В присутствии сильного восстановителя (например, Sn y восстановление протекает до Тс (IV) с образованием комплекса желтого цвета, который не извлекается упомянутыми органическими растворителями. Роданид-ионы при продолжительной обработке солянокислых растворов технеция восстанавливают последний, по-видимому, также до четырехвалентного состояния, однако в неводной среде (ацетоне, эфире) преимущественно образуется комплексное соединение технеция (V) красного цвета. На основе этих реакций возможно качественное открытие технеция в растворе. [c.38]

Определение технеция по светопоглощению иона гексахлоротехнетата (IV). На основе изучения восстановления технеция в растворах НС1 [38] разработан чувствительный метод определения технеция в виде гексахлоротехнетата (IV) [30]. При нагревании Тс (VII) в течение 50—60 мин. в конц. НС1 происходит восстановление его до четырехвалентного состояния с образованием комплексного [c.43]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология