Электрохимические электроды

Комбинация двух электрохимических электродов предназначен для превращения химической энергии в электрическую, в Элемент медь/цинк гп/гп +//Си +/Си (+) [c.92]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды нз платины. Не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовляли с платиновой обмоткой. [c.320]

Электрод очищали в процессе снятия поляризационной кривой электрорастворения. Никакой дополнительной очистке — механической или электрохимической — электрод не подвергался, за исключением тех случаев, когда на нем специально накапливалось большое количество осадка и однократного снятия поляризационной кривой было недостаточно для полного растворе- ния. В этом случае осуществляли дополнительную деполяризацию электрода, повторяя анодный цикл. [c.128]

Комбинация двух электрохимических электродов предназначен для превращения химической энергии в электрическую. [c.92]

Для осуществления окислительно-восстановительной реакции с пространственно разделенными стадиями электроны должны переходить из области окисления в область восстановления. Подобное упорядоченное движение электрических зарядов представляет собой электрический ток. Если этот ток становится постоянным, то в соответствии с результатами предыдущего параграфа из области окисления другим путем должен течь электрический ток в область восстановления. Образуется электрохимическая цепь, называемая гальваническим элементом. Область пространства, в которой протекает либо реакция окисления, либо реакция восстановления, называется электрохимическим электродом. Если в электроде преимущественно протекают реакции окисления, то его называют анодом, если же в электроде преимущественно протекают реакции восстановления — катодом. Понятно, что сложная система образована двумя такими электродами. [c.44]

Электрохимический электрод всегда можно представить в виде системы, состоящей из двух конечных фаз (фаза электролита II и фаза соединяющего металла Г — медь, платина и др.) и сложной фазы I между ними (в редких случаях эта фаза может отсутствовать). В одной из конечных фаз (V) реакции не протекают, поскольку фазу выбирают только для отвода или подвода электронов к остальной системе. Поэтому гомогенная реакция окисления или восстановления протекает или в фазе II, или в одной из областей фазы I. Рассмотрим вывод уравнения для возникновения энтропии в гетерогенной реакции. в этих двух случаях. [c.52]

Вторая глава посвящена гальваническим элементам с однородными электролитами ионной проводимости. Еначале сформулированы некоторые следствия уравнений электродинамики Максвелла, особенно необходимые пр и рассмотрении электрохимических систем. Значительное внимание уделено электрохимическим электродам, способам записи электродных реакций, определению стехиометрических коэффициентов компонентов и локализации последних. Получены уравнения для возникновения энтропии в электродной реакции и условия ее истинного равновесия, которые сопоставлены с результатами Христофера и Шипмана. Условия равновесия. [c.5]

До настоящего времени в ходу лабораторная посуда, электрохимические электроды и нерастворимые аноды из платины. Еще не так давно большое количество электрических печей сопротивления изготовлялось с платиновой обмоткой (ныне платиновая обмотка с большим успехом заменяется жаростойкими сплавами на железной основе с хромом и алюминием). До настоящего времени платина довольно часто применяется для термопар и неокисляющихся электроконтактов. В виде сплавО В платина применяется для фильер при производстве искусственного волокна. Используе 1ся платина также в качестве контакта и катализатора при окислении аммиака в азотную кислоту. В некоторых химических производствах применяют обкладку платиновыми листами (толщиной не менее 0,1 мм) аппаратов и отдельных деталей приборов, работающих в наиболее агрессивных средах. Плагина стойка во многих минеральных и во всех органических кислотах и едких щелочах. Однако смесь соляной и азотной кислот, а также смесь соляной кислоты с другими сильными окислителями разрушают платину, хотя и заметно медленнее, чем золото. Чистые галогено-водородные кислоты при нормальных температурах почти не действуют на платину, однако при нагреве начинают воздействовать (причем более сильно бромисто-водородная и иодисто-водород-ная). Свободные галогены при высоких температурах также воздейст вуют на платину. Платина не окисляется ори нагреве на воздухе и з кислороде до температуры плавления, однако подвергается разрушению даже при гораздо более низких температурах в атмосферах, содержащих СО, или в контакте с углем, при одновременном наличии хлора или хлористых солей, следствие способности образовывать летучие карбонил-хлориды платины. [c.577]