Музера Пирсона правило

Бинарные соединения, оба компонента которых расположены справа от границы Цинтля, как отмечено выше, характеризуются преимущественно ковалентным типом взаимодействия в силу незначительной разности ОЭО. Правило октета здесь соблюдается, поскольку число валентных электронов у обоих компонентов достаточно для реализации ковалентного взаимодействия. Для соединений, подчиняющихся правилу формальной валентности, у катионообразователя необходимо учитывать лишь число электронов, участвующих в образовании связи. Так, в оксидах мышьяка АзгОз и АззОз у кислорода в обоих случаях учитывается шесть электронов, а у мышьяка в первом случае три, а втором — пять электронов. Тогда для АзгОз получим (3-2 + 6-3)/3 = 8, а для АзгОб — (5-2 + 6-5)/5 = 8. Если соединения не подчиняются правилу формальной валентности, то применимо правило Музера — Пирсона. Особенности кристаллохимического строения бинарных соединений с компонентами, расположенными справа от границы Цинтля, состоят в том, что в их структуре присутствуют группировки атомов в виде цепочек, сеток и молекул. Следовательно, кроме ковалентной связи здесь реализуется и межмолекулярное взаимодействие. [c.261]

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью укомплектованных 5- и /3-оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8—Л, критерий Музера и Пирсона и др.). Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как УА-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило. [c.397]

Если учесть, что разница между полупроводниками и диэлектриками только количественная, то можно сказать, что наличие только металлической связи между атомами исключает полупроводниковые свойства вещества (из этого не надо делать вывода о том,что в обычных условиях металлическая составляющая связи в полупроводниках полностью отсутствует). Для полупроводников типичны ковалентные и ионно-ковалентные связи. Музер и Пирсон отмечают, что в составе всех известных неорганических полупроводников всегда есть неметаллические атомы какого-либо из элементов IVA — VIIА подгрупп. Зонная теория не объясняет этого факта. Собственно полупроводниками являются элементарные вещества этих групп (углерод, кремний, германий, а-олово, некоторые модификации 4юсфора, мышьяка, сурьмы, селен, теллур). Сюда надо отнести и бор. Некоторые черты полупроводниковых свойств имеют сера и иод. Слева и снизу от этих элементов в системе находятся металлы, а выше и правее — типичные диэлектрики. [c.255]

Константа электросродства R — энергия присоединения элактрона, начинающего валентный слой. Она характеризует силовое поле остова. Удельная константа электросродства — величина R, деленная на заряд остова Z. По мнению Горюновой [74], правило (54) удобнее для характеристики возможности образования тетраэдрических полупроводниковых соединений, чем более качественные закономерности Музера и Пирсона. Образование полных и металлических структур выгодно, когда величины R для одного или обоих [c.93]

ПРАВИЛА ПРЕДСКАЗАНИЯ ПОЛУПРОВОДИМОСТИ 1. Правило Музера и Пирсона и его истоки [c.81]

Природа связей различных типов полупроводников была исследована Кребсом и Шоттки (74], а затем Кребсом [75—77]. Выяснилось, что большинство из них имеет определенный ковалентный характер. Тогда же Музер и Пирсон 78] предложили простое змпиричеокое правило, позволяющее предвидеть полупроводниковый характер соединения, когда известны его стехиометрическая формула и валентности составляющих атомов. Эта концепция основана на следующих постулатах [c.81]

Таким образом, мы вновь находим правило Музера и Пирсона, в котором полупроводниковое соединение рассматривается как элемент, наполненный электронной энергией извне. [c.84]

Наконец, определение Па для соединений тройных и четверных неточно, так как находящиеся в нем атомы Цинтля занимают кристаллографические положения, непохожие на положения в нормальной рещетке. Действительно, структуры тройяых и четверных соединений часто те же, что у бинарных соединений, или являются простыми их производными. В таком случае нужно добиться соответствия между первой категорией положений — положениями катионов бинарных соединений — и второй категорией — положениями анионов (атомы Цинтля). Опыт показывает, что правило Музера и Пирсона для тетраэдрической связи и аналогичные правила для других типов связи могут быть применены лищь тогда, когда атомы, занимающие положения первой категории (табл. 10 в скобках), отсутствуют в столбце Па-86 [c.86]

Интересно сопоставить различные соединения, структуры которых смежны и связи которых используют один тип орбит, причем различные атомы распределены по положениям анионов или катионов в том случае, когда эти соединения являются производными друг друга, при переходе от одного соединения к другому. Так, в серии аналогичных структур цинковая обманка — халькопирит — станнит, приведенной Уэллсом [82] ZnS — ( uFe)S2— ( u2peSn)S4, ясно, что группы атомов СиРе и u2peSn замещают атом цинка в катионных положениях. Для осуществления проверки правила Музера и Пирсона нужно (и этого достаточно), чтобы эти замены были изоэлектронными, т. е. среднее число валентных электронов заменителей было равно среднему числу валентных электронов цинка, что весьма легко осуществить при использовании формальных зарядов и чисто ковалентного обозначения, о котором уже упоминалось (см. гл. 11,5). Тогда мы получаем [c.87]

Значение подобного символического выражения состоит в том, что оно позволяет предвидеть большую группу возможных полупроводниковых соединений, которые все автоматически подтвердят правила типа Музера и Пирсона и, таким образом, сделают их приложение бесполезным. Опыт показал пользу подобного метода. Если даже некоторые из предсказанных соединений не существуют, то в основном можно понять причину явления, в зависимости от размеров различных атомов. [c.88]

Отметим, что если бы мы хотели применить ко всем этим соединениям правила типа правил Музера и Пирсона, нам следовало бы проявить осторожность в определении Пе, различного для каждого из компонентов, и величины второго члена, определяемого исключительно типом орбит, использованных атомом Цинтля. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология