Цинковой обманки структура

Большинство соединений, приведенных в табл. 10.1, кристаллизуется в структуре цинковой обманки. Структура вюртцита реализуется, когда атом неметалла имеет небольшие размеры и большое значение электроотрицательности, как, например, в соединениях ВеО, ZnO, AIN и GaN. [c.127]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

К типичным представителям этой группы относятся структуры алмаза и цинковой обманки (рис. В.8). Обе структуры отличаются лишь тем, что в одной из них все позиции заняты атомами одного сорта, а в другой — атомами двух сортов. ДлЯ этих структур характерна тетраэдрическая координация всех атомов, что приводит к высокосимметричной и довольно плот- [c.356]

НОЙ упа ковке. По такому структурному типу кристаллизуются также карбид кремния, кремний, германий и серое олово. Прочность связей в структурах может сильно различаться. В алмазе неполярные ковалентные связи очень прочны. В других веществах заметными становятся металлические свойства, проявляющиеся в увеличении электропроводности, В структурном типе цинковой обманки кристаллизуются многие полупроводниковые соединения. [c.357]

Рис. В.З. Структура цинковой обманки.

Единица, соответствующая гримерной молекуле хлорида меди, уже как бы присутствует в кристалле. Молекула имеет циклическую структуру с чередующимися атомами меди и хлора. Низкотемпературная фаза хлорида меди имеет структуру цинковой обманки, которая при нагревании переходит в структуру вюртцита [2]. В обеих координациях шестичленное кольцо - наименьшая единица, которая может быть выделена из структуры при испарении [59]. [c.471]

СТРУКТУРА ЦИНКОВОЙ ОБМАНКИ [c.480]

Между структурами вюрцита и сфалерита (цинковой обманки) существует тесная связь. Параметры решетки гексагональной элементарной ячейки с большой точностью можно вычислить из параметров кубической решетки одного [c.31]

Здесь Z — структура типа сфалерита (цинковой обманки), [c.494]

Типы структур 2 —сфалерит (цинковая обманка) Ш—вюртцит Ь — слоистая (типа ВЫ) структура. [c.599]

Рпс. 23.1. Геометрические соотношения между структурами цинковой обманки, вюртцита II карборунда III. [c.94]

Свойства. Свежеполученный продукт имеет зеленоватый цвет, неочищенные препараты окрашены в серый цвет. Структура типа цинковой обманки-(сфалерита) (а=5,451 А). Под действием влаги медленно разлагается. [c.907]

Свойства. Серый порошок, при растирании становится красным. Устойчив без доступа влаги. Водой и разбавленными кислотами разлагается с образованием НаТе. tan 1238 °С d 5,64. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=6,09 А). [c.1122]

Свойства. Порошок лимонно-желтого или оранжевого цвета, d 4,82. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а = 5,835 А) или типа вюртцита (а = 4,142 А с = 6,724 А). При нагревании в парах серы до 700— 800 °С кубическая форма переходит в гексагональную. При 18 °С в 100 мл Н2О растворяется 0,13 мг dS. Растворяется в концентрированных или теплых разбавленных минеральных кислотах. [c.1136]

Свойства. Черная (неустойчивая) модификация — бархатно-черный порошок (тетраэдрические кристаллики), d 7,65. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а = 5,853 А). Растворяется в царской водке и в концентрированных растворах сульфидов щелочных металлов с образованием тиосолей. [c.1148]

Свойства. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=5,600 А). [c.1690]

Структура цинковой обманки (рис. 164) очень сходна со структурой алмаза. Атомы одного элемента (безразлично, цинка или серы) занимают узлы гранецентрированной кубической ячейки, а атомы второго элемента — центры четырех (из восьми) малых кубов. Пустые октанты чередуются с заселенными во всех трех координатных [c.123]

Атомные кристаллические решетки распространены и у ряда бинарных соединений 2п5, Сс15, 51С, В1Ч, А15Ь, АШ и др. Решетка 2п5 (цинковой обманки) типична для алмазоподобных веществ в ней наблюдается чередование атомов 2п с атомами 5, образуются тетраэдрР1ческие структуры каждый атом 5 окружен тетраэдри-чески четырьмя атомами 2п, и атом 2п — четырьмя атомами серы. [c.136]

Физико-химические свойства антимонида индия. Антимонид индия кристаллизуется в структуре цинковой обманки. Каждый атом одного сорта расположен в центре тетраэдра, образованного четырьмя ближайшими атомами Крутого сорта. И хотя точечная группа кубическая, полной симметрией антимонид индия не обладает. Это подтверждается анизотропией некоторых свойств (электропро- [c.63]

Физико-химические свойства арсенида индия. Арсенид индия кристаллизуется в кубической структуре цинковой обманки (сфалерита), аналогичной структуре алмаза, с тем отличием, что в решетке чередуются атомы индия и мышьяка. Атомы каждого сорта образуют свои куби-ческиетранецентрированные подрешетки, каждая из которых смещена относительно другой на четверть диагонали куба. При обычных условиях арсенид индия достаточно устойчив. Окисление на воздухе начинается при 450°С, диссоциация в вакууме — около 720° С. Арсенид индия хорошо растворяется в кислотах, являющихся окислителями, причем процесс идет интенсивнее в присутствии комплексообразователей. [c.69]

С галогенами бор образует соединения ЭНа1з, легко гидролизующиеся в воде. С азотом образует соединение BN различными способами. Есть две формы нитрида бора гексагональный со структурой, похожей на графит, и со структурой цинковой обманки (боразон). Боразон — одно из самых индифферентных в химическом отношении и твердых веществ. Получается из гексагонального нитрида бора при 1360 С под давлением 62 ООО атм. Гексагональный BN и.меет ширину запрещенной зоны 4 эв, а боразон 7 эв. Проводимость гексагонального BN очень резко растет при нагревании при 1500° С возрастает на 10 порядков. При накаливании бора с углем в электропечи образуется карбид В4С — хороший поглотитель нейтронов очень твердое вещество температура плавления 2350°С. [c.281]

Решетка цинковой обманки (ZnS) представляет пример третьего характерного для ряда соединении АБ типа структуры. В ее элементарной ячейке (рис. ХИ-4) содержится также восемь ионов, но расположенных иначе, чем у Na l. Координационное число решеток этого типа равно четырем d — 0,433iia ). [c.380]

GaAs, GaSb) имеют структуру цинковой обманки. В этих кристаллах и кристаллах типа алмаза (Si, Ge, o -Sn) зоны Бриллюэна имеют одинаковую структуру. Однако в кристаллах со структурой цинковой обманки потенциал решетки имеет другую симметрию [c.239]

Рассмотрим еще раз гранецентрированную кубическую решетку, характерную для структуры алмаза. В алмазе центры малых кубов заняты через один атомами того же типа, что углы и центры граней большого куба. В цинковой обманке эти места заняты атомами (или ионами) другого типа. Если в центрах всех малых кубов находятся атомы, отличающиеся от атомов в углах и на гранях, то получается структура, изображенная на рис. 9. Первым изученным примером этого типа был фторид кальция СаГд, по которому эта кубическая решетка [7] и получила свое название. Каждый ион кальция окружен восемью ионами фтора, находящимися на расстоянии 3/4 от него, а каждый ион фтора окружен находящимися на том же расстоянии четырьмя ионами кальция. В табл. 7 приведены постоянные решеток некоторых кристаллов, принадлежащих к этому в высшей степени симметричному типу. [c.481]

II II VI, I п VII групп. Вследствие этого к числу бинарных соединений с алмазоподобной структурой относятся не только Si (карборунд), но также одна из форм BN и ВР, ZnS (сфалерит, цинковая обманка), BeS, dS, HgS (последнее соединение имеет также другую форму — киноварь — с совсем иной структурой, описанной в разд. 26.3.3), галогениды меди. Agi. Процедура замещения атомов одного сорта равным числом атомов двух сортов (Zn и S) (рис. 3.35,6) получает дальнейшее развитие в минерале халькопирите uFeS2. Благодаря правильному замещению период решетки в одном направлении удваивается. Последующее замещение половины атомов Fe на Sn дает u2FeSnS4. [c.151]

Замена трех четвертей атомов металла в ZnS на Си и одной четверти на Sb дает u3SbS4. Другие соедииения имеют структуры, связанные со структурой цинковой обманки не столь простым способом. Например, в Zn AsIs заняты только три четверти позиций Zn, а позиции атомов S статистически занимают [c.151]

Структуры uFeS2 и usSbS4 получаются нз структуры цинковой обманки простым замещением половины или одной четверти атомов металла на атомы другого сорта. Та же основная структура реализуется в соединениях с равным числом атомов трех сортов, например в uAsS. Ячейка алмаза (или [c.151]

Мы уже указывали, что по типу цинковой обманки кристаллизуется ВР. Замещая атомы 81 в структуре кристобалита через один атомами В и Р, получаем структуру ВРО4 более того, ВРО4 при кристаллизации дает все те структуры, которыми обладают модификации 8102, существующие при различных давлениях. [c.154]

В структурах кремнезема тетраэдрические группы 5104 соединены через общие атомы кислорода. Мы отмечали выше (рис. 3.32), что такими же топологическими возможностями обладают молекулы НаО, а также молекулы или ионы типа ОгМ(ОН)2. Имеется несколько форм кристаллической воды (т. е. льда). В добавление к формам, устойчивым только при высоком давлении, которые описаны в разд. 1.5.1, существуют две формы льда, стабильные при атмосферном давлении. Обычный лед (лед-1п) имеет структуру тридимита, но прп температуре, близкой к —130 °С, вода кристаллизуется со структурой кристобалита. Тридимитовая структура подобна сетке, изображенной на рис. 3.35, в, которая представляет собой структуру гексагонального алмаза здесь то же соотношение, что и между кристобалитом и кубической алмазной сеткой, показанной на рис. 3.35, а. Две структуры АХ, родственные сеткам на рис. 3.35, а и в, но с чередующимися атомами А и X — это структуры цинковой обманки и вюртцита, которые изображены на рис. 3.35,6 и г. Таким образом, и НгО, и 5102 кристаллизуются как в виде кубических, так и в виде гексагональных структур АХг [c.155]

Более сложные тетраэдрические сетки. Все прочие трехмерные сетки со связанностью 4 более сложны, чем алмазная сетка, которая оказывается единственной содержащей минимальное число точек (2) в топологической элементарной ячейке. Мы уже рассматривали родственную сетку гексагонального алмаза. Как и обычный алмаз, она представляет собой сочленение шестиугольников, но в своей наиболее симметричной конфигурации она состоит из циклов, имеющих как форму кресла, так и форму ванны в отличие от алмаза, где все циклы относятся к первому типу. Позиции чередующихся точек в этих двух сетках (т. е. позиции атомов S или Zn в цинковой обманке и в вюртците) соотносятся между собой как кубическая и гексагональная плотнейшие упаковки (гл. 4), и соответственно имеется бесконечно большое число тесно связанных структур, отвечающих более сложной последовательности плотноупакованных слоев. Многие из этих структур обнаружены в кристаллах Si (см. политипы карборунда, разд. 23.3). Структура высокотемпературного оксида ВеО (разд. 12.2.4) родственна вюртцитоподобной структуре низкотемпературной формы. [c.160]

ЮТ те же значения, что и в такой простой молекуле, как С (СНз) 4, или в любой насыщенной углеводородной цепочке. Гексагональная форма алмаза, относящаяся к его кубической форме так же, как вюртцит к цинковой обманке, была получена при высоких температурах и давлении [1]. Молекула симметричного тетрациклодекана (адамантана) ioHia имеет такое же строение, как Н4(СН2)е (см. т. 2, рис. 18.2), и эту молекулу можно рассматривать как гидрированный фрагмент структуры алмаза. Большие фрагменты структуры алмаза представляют [c.8]

Больщое число модификаций известно для карборунда 51С. Кубический Р-51С имеет структуру цинковой обманки (разд. 3.10.3), а многочисленные кристаллические модификации со структурой, родственной типам цинковой обманки и вюртцн-та, в целом обозначаются как а-51С. Позиции атомов в структуре цинковой обманки такие же, как в алмазе, но атомы 2п и 5 чередуются. Структуры цинковой обманки и вюртцита не являются слоистыми в обычном смысле, ио в этих структурах можно условно выделить слои тппа а и б, как показано на рпс. 23.1 (где чередующиеся кружки могут соответствовать атомам 51 и С или Еп и 5). Видно, что структура цинковой обман-К1Г построена только 1гз слоев типа а, тогда как в вюртцнте слои типа а п б чередуются. В модификациях а-51С обнаружены более-сложные последовательности слоев, например [c.93]

Сульфид ртути HgS существует в двух модификациях. Редкий минерал метациннабарит кристаллизуется в структуре цинковой обманки, в которой Hg(H) образует четыре тетраэдрически направленные связи (Hg—S 2,53 А) [3]. Более распространенная модификация, киноварь, обладает структурой, пе имеющей аналогов среди моносульфидов, поскольку кристалл построен из цепочек, расположенных по спирали, в которых два ближайших к Hg атома S расположены на расстоянии 2,36 А, два других—на расстоянии 3,10 А и еще два — на расстоянии 3,30 А. Углы между связями S—Hg—S составляют 172°, между связями Hg—S—Hg—105°. Киноварь примечательна своей необычайно высокой оптической активностью, что, разумеется, характерно для нее только в твердом состоянии. [c.307]

Свойства. Чисто-белый, кристаллический порошок, inn 605 °С кип 1290 °С. Сравнительно устойчив по отношению к действию света и воздуха, плавится без разложения в высоком вакууме в атмосфере азота, не содержащего кислорода. При затвердевании расплава образуется прозрачная бесцветная масса. d 5,667 (30 °С). Энтальпия образования ЛЯ°29в —67,8 кДж/моль. Встречается в jrpex модификациях ниже 396 °С — v- uI, тип цинковой обманки (пр. гр. F43m а= 6,059 А) при 396—407°С — - uI, тип вюртцита свыше 407 °С — a- uI, кубическая структура. Мало растворяется в воде (4,2-10-5 г в 100 мл воды при 25 °С) и в водном аммиаке растворяется в иодидах щелочных металлов. [c.1066]

Свойства. Лимонио-желтый порошок, d 5,30. Растворяется в дымящей соляной кислоте с выделением HjSe. Кристаллическая структура типа цинковой обманки (а=5,67 А) или типа вюртцита (а=3,98 А с=6,53 А). [c.1121]

Свойства. Красный кристаллический порошок или мелкие кристаллы в форме табличек, d 6,094. Кристаллическая структура тетрагональная (пр. гр. 142т 2=6,09 А с= 12,24 А). При нагревании до 70 С окраска меняется на шоколадно-коричневую одновременно обратимо изменяется структура происходит переход в тип цинковой обманки со статистическим распределением катионов. [c.1145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология