Элементарное вещество

Стандартные энергии Гиббса AG°, энтальпии образования АН° и энтропии 5° приводятся в специальных таблицах, в которых А0° и АН° элементарных веществ в стандартном состоянии условно принимаются равными нулю (см. табл. 3). [c.80]

В бескислородных кислотах (H I, НВг, Н1, HjS) и их солях носителями восстановительной функции являются анионы, которые, окисляясь, обычно образуют элементарные вещества. В ряду галогенид-ионов восстановительные свойства усиливаются от С1- до 1 . [c.165]

Среди элементарных веществ к типичным восстановителям принадлежат активные металлы (щелочные и щелочноземельные, цинк, алюминий, железо и др.), а также некоторые неметаллы, такие, как водород, углерод (в виде угля или кокса), фосфор, кремний. При этом в кислой среде металлы окисляются до положительна заряженных ионов, а в щелочной среде те металлы, которые образуют амфотерные гидроксиды (например, цинк, алюминий, олово), входят в состав отрицательно заряженных анионов или гидроксокомплексов. Углерод чаще всего окисляется [c.164]

К этой группе восстановителей относятся металлы и некоторые другие элементарные вещества, как, например, водород, углерод и др., атомы которых способны терять электроны и переходить в окисленное состояние. Металлы образуют при этом соответствующие соли в зависимости от кислоты, участвующей в реакции. Такие металлы, как цинк, алюминий и некоторые другие, могут восстанавливать и в щелочной среде, поскольку эти металлы растворимы в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, гидроксоалюминатов и т. д. Являясь сильными восстановителями, при реакции, например, с некоторыми растворами азотной или серной кислоты, они способны восстановить центральные ионы этих кислот до низщих степеней окисления, т. е. до или по схемам [c.151]

Твердые тела, построенные из индивидуальных молекул, удерживаемых вместе силами слабого притяжения, называют молекулярными кристаллами. Благородные газы (Не, 1Че, Аг, Кг, Хе, Ни) при очень низких температурах существуют в виде молекулярных кристаллов, которые связаны слабыми межатомными силами. Например, Аг замерзает при — 189°С, образуя плотноупакованную кристаллическую структуру, показанную на рис. 14-1. К числу элементарных веществ, которые кристаллизуются с образованием молекулярных твердых тел, относятся галогены, например Вгг замерзает при - ТС с образованием кристаллической структуры, показанной на рис. 14-2. [c.601]

Реакции диспропорционирования характерны для соединений или элементарных веществ, соответствующих одной из промежуточных степеней окисления элемента. [c.155]

Тепловой эффект реакции (ДЯ) равен разности сумм теплот образования (ДЯ г,р) ее конечных и начальных продуктов. Теплоты образования элементарных веществ [Hj, Oj, Nj, С (графит), I2 и т. п.) условно принимают равными нулю, при этом следует учитывать стехиометрические коэффициенты уравнения реакции [c.73]

Степени окисления атомов в элементарных веществах Н,. [c.142]

Аналогичный процесс имеет место и при взаимодействии магния с рядом других элементарных веществ, атомы которых имеют значительное сродство к электрону, Наиример, магний сгорает в струе хлора, реагируя с ним, как и с кислородом, по урап.чению [c.54]

Кристаллы элементарных веществ. Ковалентные каркасные и металлические кристаллы. [c.600]

Зависимость между координационным числом и структурой в кристаллах элементарных веществ [c.607]

Окислительные числа атомов в любых элементарных веществах равны нулю. [c.52]

В большинстве случаев при образовании различных соединений из элементарных веществ энергия выделяется в этих случаях энтальпии образования АН принято считать отрицательными. Энтальпии образования характеризуют термическую прочность соединений, поскольку из закона Гесса следует, что по абсолютному значению энтальпия образования должна быть равна энергии, необходимой для разложения одного моля соединения на элементарные вещества. Однако для некоторых соединени энтальпии образования принято считать положительными. Такие соединения называются эндотермическими они непрочны, так как для их разложения не требуется затраты энергии, а наоборот, при нем энергия выделяется. [c.80]

Тепловой эффект, соответствующий образованию 1 моля "оеди-нения из элементарных веществ, устойчивых в стандартных условиях, называется теплотой образования данного соединения. Полученные соединения называются экзотермическими, если теплоты их образования имеют отрицательное значение, и эндотерми- [c.70]

Окислителями могут быть элементарные вещества, нейтральные атомы которых способны путем присоединения электронов переходить в отрицательно заряженные ионы с электронной структурой ближайшего благородного ггза. [c.147]

Одно из наиболее давних представлений в науке-это понятие об элементарных веществах, из которых состоят все остальные. За 500 лет до начала нашей эры древнегреческий философ Эмпедокл выполнил то, что можно назвать первым описанным в литературе химическим анализом. Он заметил, что при горении дерева сначала поднимается дым, или воздух, а затем возникает пламя, или огонь. Пары воды конденсируются на холодной поверхности, оказавшейся вблизи пламени. После сгорания дерева остается зола, или земля. Эмпедокл объяснил горение как разложение горящего вещества на четыре составных элемента землю, воздух, огонь и воду. Он и более поздние авторы обобщили эти выводы и считали, что все вещества состоят из указанных четырех элементов, взятых в различных пропорциях (рис. 6-1). Вначале в этих идеях не было ничего метафизического, они всего лишь были попыткой объяснить наблюдаемое. Однако позже греки, арабы и средневековые алхимики наполнили эти представления мистицизмом. Затем землю, воздух, огонь и воду перестали считать элементами. и разные алхимики выбирали в качестве элементарных веществ природы различные наборы того, что мы сейчас назвали бы элементами или простыми веществами. [c.269]

В периодической таблице, показанной на рис. 14-8, кристаллы элементарных веществ подразделяются на металлические, ковалентные каркасные и молекулярные. В табл. 14-1 устанавливается зависимость между координационным числом атомов в кристалле и структурой элементарных твердых веществ. Большинство элементов кристаллизуются с образованием какой-либо металлической структуры, в которой каждый атом имеет высокое координационное число. К металлам отнесены и такие элементы, как олово и висмут, кристаллизующиеся в структуры со сравнительно низким атомным координационным числом, но все же обладающие ярко выраженными металлическими свойствами. Светлоокрашенная область периодической таблицы включает элементы со свойствами, промежуточными между металлами и неметаллами. Хотя германий кристаллизуется в алмазоподобную структуру, в которой координационное число каждого атома равно только 4, по некоторым из своих свойстг он напоминает металлы. [c.605]

Рис. 3.2. Взаимосвязь между стандартными эн-т-ролиями элементарных веществ подгрупп 1Л и 11Л.

Из закона эквивалентов следует, что простые пли элементарные вещества вступают в реакции соединения в относительных количествах, пропорциональных эквивалентам их элементов. Таким образом, очевидно, что эквиваленгами элементарных веществ яв-ляк.пся относительные массы, вступающие в реакции соединения с другими элементарными веществами. Значения химических эк-вива. еитов элементов и соответствующих элементарных веществ, очевидно, совпадают в тех случаях, когда определенному соеди-пепию элемента соответствует реакция, в которую вступает элементарное вещество. Так, например, в реакции [c.15]

Практически по энтальпиям образования различных соединений, участвующих в какой-либо реакции, можно рассчитать энергетический эффект последней. Так, согласно закону Гесса, энергетический эффект реакции равен разности между суммой энтальпий образования конечных продуктов и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом коэффициентов при формулах этих соединений в уравнении реакции). Ясно, что для реакций, в которых участвуют элементарные вещества, энтальпию образования последних следует считать равной нулю. Значения стандартной энтальпии образовагшя некоторых химических соединений приведены в табл. 11.1 Приложения. [c.80]

Авогадро считал при этом, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянни содержат по два атома. [c.15]

Атомные массы элементов могут быть определены из значений молекуляр-ны.х масс соответствующих элементарных веществ, если известно число атомов в молекуле этих вешеств. Для вычисления атомных масс по методу С. Кан-нинцаро определяют молекулярные массы возможно большего числа соединений данного элемета и аналитическое содержание е(о в Э1их соединениях. Произведение молекулярной массы соединения на содержание элемента в соединении, ныражен]1ое в массовых долях, равно массе данного элемента в граммах, содержащейся в моле этого соединения. Для разных соединений получаются кратные значения, и нгименьн1ее из кратных представляет собой атомную массу элемента. [c.18]

Для определения химических эквивалентов элементов измеряют массу водорода нли кислорода, соединяющуюся с определенной массой исследуемого элементарного вещества или вытесняемую им.. Химические эквиваленгы элементов и элементарных веществ определяются с достаточной точностью. Однако, как было указано выше, эквиваленты элементов не имеют постоя(шых значений в связи с тем, что элементы в разных соединениях проявляют различную валентность. Поскольку валентность не всегда известна, при правильном л достаточно точном определении эквивалента вычисление атомной массы часто приводит к неправильным результатам. [c.18]

Процессы образования каких-либо соединений из элементарных веществ сопровождаются энергетическими эффектами, не одинаковыми для различ1 ых соединений. Если при реакции образования соединений из элементарных веществ выделилась энергия, то это значит, что энтальпия определенной массы соединения меньше суммы энтальпий пошедших иа эту реакцию масс элементарных веществ. Энергетический эффект реакции образования одного моля соединения из элементарных веществ называется энтальпией (или теплотой) образования данного соединения. [c.80]

По теплотам сгорания соединений, участвующих в какой-либо реакции, можно рассчитать ее энергетический эq )фeкт. Так, согласно закону Гесса, энергетический эффект реакции равен разности между суммой теплот сгорания исходных веществ и суммой теплот сгорания конечных- продуктов (с учетом коэффициентов при формулах этих соединений в уравнении реакции). По теплотам сгорания соединений можно также определить энтальпии их образования, поскольку из закона Гесса следует, что энтальпия образования соединения равна разности между суммой теплот сгорания элементарных веществ, из которых оно образовалось, и теплотой сгорания самого соединения. [c.81]

Кроме теплоемкости большое значение имеют тер.модинамиче-ские свойства, называемые также термодинамическими фуггкцня-ми, к которым относятся энтальпия, энтропия и энергия Гиббса. Эти термодинамические свойства в значительной мере связаны с химической природой элементарных веществ и обусловливают ход процессов, в которых элементарные вещества участвуют. [c.115]

И именно это значение изменения энергии Гиббса характеризует интенсивность хода химической реакции. Тогда очевидно, что каждое химичсскос соединение наряду с энтальпией образования может характеризоваться энергией Гиббса образования, которая равна изменению эт1ергии Гиббса при образовании одного моля соединения из элементарных веществ. Энергии Гиббса образования зависят от температуры. Стандартные значения энергии Гиббса образования, приводимые обычно в справочных таблицах, относятся к температуре 25°С и давлению 101,3 кПа. [c.87]

Практически, зная энергии Гиббса образования различных соединении, по ним можно рассчитать изменение энергии Гиббса при реакциях, в кото )ых участвуют данные соединения. Согласно закону Гесса изменение энергии Гиббса н )и реакции равно разности между суммой энергий Гиббса образования конечных продуктов и суммой энергий Гиббса образования исходных веществ (с учетом коэффицис1гтов при формулах этих соединений в уравиении реакции). Ясно, что для реакций, в которых участвуют элементарные вещества, энергию Гиббса образования последних следует [c.87]

Раяличиые химические элементы как в свободном состоянии, т. е. в виде элементарных веществ, так и в виде многочисленных соединении нашли широкое применение в различных отраслях техники, в частности в механической техиологни. [c.108]

Успешный выбор венгеств для использования их в качестве конструкционных и других технических материалов осЕЮвап нп точном учете их ф[1зических и химических свойств. В связи с этим [1еобходимо тщательное изучение сущности этих свойств и закономерностей изменения их количественных значений в зависимости от температуры и других условий. В первую очередь следует рассмотреть свойства тех элементарных веществ, которые являются основой многих технических материалов. [c.108]

Подразделение элементарных веществ на классы, очевидно, должно соответствовать такому подразделению химических элементов. Однако следует отметить, что некоторые химические. элементы образуют по нескольку элементарных веществ, называемых алло1ропными видоизменениями. В этих случаях наибольщее соответствие природе элемента наблюдается у термодинамически более устойчивых видоизменений. Элементарные вещества подразделяются на классы следующим образом. [c.110]

Элементарный водород занимает особое место среди других элементарных веществ по некоторым свойствам (существование в виде газа, состоящего из двухатомных молекул в конденсиро-вапном состоянни летучесть, отсутствие электрической ироводи-мости, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) водород сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам (значение электродного потенциала в водных растворах)— с металлами, хотя и мало типичными. [c.111]

Аллотропные видоизменения элементарных веществ представляют собой вещества, построенные из различных молекул (или кристаллов), образованных атомами одного и того же химического элемента. Аллотропные видоизменения одного элемента имеют различные свойства, проявляемые в различ.чых агрегатных состояниях. Наряду с аллотропией известно также явление полиморфизма— способности одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах. Полиформизм может быть двух видов э н а и т и о т р о п и ы й, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотроп-н ы й, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же [c.111]

Каждому полиморфному впдоизмепе-п 1ю элементарного вещества, очевидно, [c.113]

Плотность различных элементарных веществ в конденсированном состоянии изменясгся в очень широких пределах. Так, самым легким из конденсироваппых веществ является жидкий водород, плотность которого при температуре сго кипения (—253°С) составля- [c.113]

Для характеристики элементарных веществ в такой же мере, как и плотиость, фименима величина, обратная плотности, называемая удельным объемом. Зависимость удельного объема от температуры выражается уравнением [c.114]

Немаловажной характеристикой элементурных веществ в кристаллическом или л<идком состоянии является молярный или атомный о б ъ е м, т. е. объем (выражаемый обычно в кубических сантиметрах) одного моля элементарного вещества. [c.114]

Кроме тою, из механических свойств элементарных вен ,ести сушественное значение имеет н я з к о с т ь, характеризующая внутреннее трение вещества, возникающее прн перемещении одного слоя его относительно другого. Различают вязкость кинематическую и абсолютную динамическую. Кинематическую вязкость измеряют в квадратных метрах на секунду или в квад-р ииы сантиметрах на секунду. Абсолютная динамическая вязкость равна произведению кинематической вязкости иа плотность единицей измерения ди-Егамической ряакости является паскаль секунда. Вязкость веществ существенно за1И10ИТ от томперату )Ы, причем вязкость газов с повышением температуры увеличивается, а вязкость жидкостей, наоборот, уменьшается. Вязкости различных элементарны. веществ в жидком состоянии довольно сильно отличаются друг от друга. [c.114]

Существенное значение имеет также поверхностное натяжение (см. выше, гл. III, 13) элементарных веществ в л<идком состоянии, измеряемое в пьютоиах на метр. Поверхностное натяжение различных элементарных веществ сильно различается. [c.114]

Тепловые свойства. Важной тепловой характеристикой элементарных веществ является их теплоемкость. Согласно известному правилу Дюлонга и Пти удельная теплоемкость элементарного вещества в кристаллическом состоянии обратно пропорцио-нальиа атомрюй массе элемента. Так как атомные массы элементов изменяются в широких пределах, то, очевидно, в столь же широких пределах должны изменяться и значения удельных теплоемкостей соответствующих элементарных веществ. Наоборот, значения атомной теплоемкости согласно этому правилу у всех элементарных веществ в кристаллическом состоянии должны быть одинаковыми. Однако на самом деле это не гак, и правило Дю-лоига и Пти выполняется только лишь приблизительно. [c.115]

Из тепловых свойств элементарных веществ существенное значение имеет теплопроводность, относитгльио высокие значения которой весьма характерны для металлов. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология