Типы связей к другому

Рассматривая взаимодействие двух атомов, можно выделить два крайних случая а) соединяются одинаковые атомы или атомы, мало отличающиеся по электроотрицательности б) соединяются атомы, резко отличающиеся по электроотрицательности. Этим двум случаям отвечают два типа химической связи ковалентная и ионная. И хотя в школьном курсе химии мы считаем, что эти два типа химической связи — нечто прямо противоположное, на самом деле в реальных химических системах можно наблюдать постепенный переход от одного типа связи к другому. [c.122]

На рис. 7, а. на котором изображена энергетическая зонная схема для поверхности кристалла и на котором локальный уровень (акцепторный уровень А или донорный уровень В) представляет собой хемосорбированную частицу, такие переходы от одного типа связи к другому описываются как [c.69]

Другими словами, при изменении указанных выше физико-химических свойств той или другой связи, в ряде молекул в изменении этих свойств можно установить качественные градации — с одной стороны, резкие глубокие изменения, соответствующие переходу одного типа связи к другому, с другой стороны, значительно менее резко выраженные изменения, соответствующие изменению связи данного типа без изменения самого типа связи. [c.316]

Переход от одного типа связи к другому при конденсации газообразных веществ совершается очень часто. Так, окись лития в виде молекулы характеризуется атомной связью, а в кристалле состоит из ионов. Окись бериллия (ВеО) с атомными связями, наоборот, конденсируется в виде атомной кристаллической структуры. [c.40]

ПЕРЕХОД ОТ ОДНОГО ПРЕДЕЛЬНОГО ТИПА СВЯЗИ К ДРУГОМУ [c.43]

Прерывное изменение типа связи >. В некоторых молекулах и комплексных ионах непрерывный переход от одного предельного типа связи к другому невозможен. Для того чтобы был возможен непрерывный переход между двумя предельными типами связи, должны удовлетворяться условия резонанса между соответствующими структурами. Наиболее важное из этих условий заключается в том, чтобы обе структуры имели одинаковое число неспаренных электронов. Если две рассматриваемые структуры содержат различное число неспаренных электронов, то переход между ними будет прерывным. Спаривание или распаривание электронов будет сопровождаться разрывом непрерывности . [c.46]

Связи сходственных типов. По-видимому, могут быть сформулированы довольно общие закономерности, описывающие изменения межъядерных расстояний при переходе от одних типов связей к другим. Мы рассмотрим кратко [c.184]

На рис. 2,а, на котором изображена энергетическая зонная схема для поверхности кристалла и на котором локальный уровень (акцепторный уровень А или донор-ный уровень О) представляет собой хемосорбированную частицу, такие переходы от одного типа связи к другому описываются как переходы электрона, в результате которых локальный уровень (уровень А или уровень О) заполняются электроном или освобождается от него [3, 4, 5, 7]. Температруа является регулятором таких переходов. [c.24]

Как правило, большинство из этих видов взаимодействия, а иногда и все они присутствуют в растворах одновременно. Резких переходов от одного типа связи к другому не существует. Нередко встречаются связи, носящие промежуточный характер между ионной и металлической, между гомеополярной и ван-дер-ваальсовой, ионной и гомеополярной и т. д. Однако во многих случаях один из видов межмолекулярного взаимодействия играет основную, определяющую роль в свойствах раствора (или чистой жидкости). Так, например, в смесях расплавленных солей Na l— K l основным видом взаимодействия является ионная связь между ионами Na+, К+иС1 . В растворах органических и неорганических неэлектролитов ведущая роль принадлежит остаточным или ван-дер-ваальсовым силам. В сплавах металлов основное значение имеет металлическая связь. Присутствие отталкива-тельных сил необходимо, конечно, учитывать во всех случаях. В тех случаях, когда различные типы связей играют равноценную роль, трудности теоретического анализа свойств вещества сильно возрастают. Так, например, в концентрированных растворах электролитов (солей, кислот, оснований) в воде необходимо учитывать не только силы, действующие между растворенными ионами, но и взаимодействие ионов с молекулами воды, а также взаимодействие молекул воды друг с другом. Поэтому задача построения теории концентрированных растворов электролитов в воде оказывается трудно разрешимой. Наоборот, в разведенных растворах электролитов решающую роль играют лишь силы, действующие между растворенными ионами. Именно поэтому теория разведенных растворов электролитов была развита в первую очередь и с успехом. [c.55]

Вероятные чисто ионные и чисто ковалентные структуры имеют одинаковое число несиаренных электронов, что приводит к резонансу и возможности непрерывного перехода от одного типа связи к другому. [c.84]

После того как двадцать лет тому назад были развиты современные идеи, касающиеся ионной и ковалентной связей, был поставзен и усиленно обсуждался следующий вопрос допустим, что было бы возможно изменять непрерывно один или несколько параметров, определяющих природу молекулы и кристалла, как, например, эффективные заряды ядер атомов каков был бы при этом переход от одного предельного типа связи к другому — непрерывным или прерывным Теперь, когда наши знания о природе химической связи значительно расширены, стало возможно ответить на этот вопрос. В следующем параграфе приведен ряд аргументов, которые позволяют сделать вывод, что в некоторых случаях переход может быть непрерывным, а в других случаях непрерывности нет К [c.43]

Гл. XVII посвящена природе межмолекулярных сил в молекулярных кристаллах и обсуждению относящегося сюда экспериментального материала, включая материал, касающийся перехода от этого типа связи к другим типам. [c.211]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология