Натрий надпероксид

Все, щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид Li20 (с небольшой гримесью пероксида Li202), натрий — пероксид МпгОг, а К, Rb, s — надпероксиды ЭО2. Реакция [c.302]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

С кислородом в зависимости от условий натрий и калий образуют оксиды Na20, К2О или пероксиды Na202, К2О0. Калий образует еще один оксид — надпероксид КО2. Взаимодействие натрия и калия с кислородом протекает очень бурно. С водородом натрий при 400 °С, а калий при 200 °С образуют солеобразные гидриды [c.144]

Подтвердите расчетом, что образование пероксида натрия из простых веществ при 298 К в закрытой системе более вероятно, чем образование оксида и надпероксида натрия. [c.256]

Калий представляет собой мягкий серебристо-белый металл его температура плавления 63,5 °С, температура кипения 760 С. По химическим свойствам калий близок к натрию, но имеет более высокую химическую активность. Осиовная область применения калия — произ водство надпероксида калия КО2. В этом соединении содержится 33,8% активного кислорода, тогда как [c.497]

I,73 цв для одного неспаренного электрона). Надпероксид натрия имеет три полиморфные модификации. При температурах ниже —77 °С он кристаллизуется в структуре марказита (разд. [c.198]

Rb — Сь возрастает тенденция к образованию перекисных соединений. Так, в отличие от лития, дающего при сгорании на воздухе оксид, и натрия, переходящего в тех же условиях в пероксид. К, Rb и s при сгорании образуют надпероксид ыЭО 2 (рис. 203). Косвенным путем можно получить также пероксиды Э2О 2, которые менее устойчивы, чем N3262. [c.492]

О2 и озониды, содержащие О3. Ионы О2 и Оз можно рассматривать как молекулы Оа и Оз, присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, Rb, s (получены также ЫаОг и NaOs, но эти вещества всегда получаются со значительной примесью пероксида натрия). [c.438]

Будучи активными восстановителями, энергично реагируют с кислородом При этом с избытком О2 металлы 11а образуют нормальные оксиды МеО, а из металлов 1а литий - нормальный оксид U2O, натрий - пероксид NaiOi, остальные - надпероксиды МеО - [c.64]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Все щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид UiO (с н льшой примесью пероксида UjOi), натрий - пероксид NaiOj, а К, Rb, s - надпероксиды ЭОг. Надпероксид натрия получается по реакции, протекающей прн 50Ю °С и давлении 30 МПа [c.322]

Соединения. Кислород образует четыре типа соединений оксиды, содержащие О , пероксиды, имеющие пероксогруппу Ч)-0-, надпероксиды, в структуре которых есть ион О2. и озониды, содержащие 05. Ионы 05 и Оэ можно рассматривать как молекулы О2 и О], присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, НЬ, Са (получаемые N80 и N803 всегда содержат значительную примесь пероксида натрия №202). [c.432]

Калий. По внешнему виду и свойствам калий похож на натрий, 1ю более реакционноспособный. Энергично реагирует с водой и вызывает возгора]ше водорода. На воздухе сгорает, образуя оранжевый надпероксид KOj. При комнатной температуре реагирует с галогенами, при умеренном нагревании-с водородом, серой. Во влажном воздухе быстро покрывается слоем КОН. Хранят калий под слоем бензина или керосина. [c.167]

При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия НагОг, калия — надпероксид калия КОг-Образец сплава натрия с калием массой 24,6 г сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Отоет натрия — 81,4% калия — 15,9%. [c.269]

Да 1те краткую характеристику свойств иероксида натрия и надпероксида калия а) термическое разложение, [c.280]

Калий по химическим свойствам близок к натрию, но более активен. В частности, при горении на воздухе калий образует надпероксид калия КО2, содержащий 33,8% активного кислорода, в то время как натрий в аналогичных условиях образует пероксид натрия NasOs, в котором активного кислорода только 20,5%. [c.225]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

С помощью краун-эфиров удается растворять в органических растворителях обычно нерастворимые в них соли щелочных металлов. Например, становится возможным использовать для окисления в органическом растворителе надпероксид калия КО2, содержащий сильный окислитель — гипероксид-ион, а для восстановления применять сильный восстановитель — боргидрид натрия ЫаВН4. Можно ожидать, что краун-эфиры с различным числом атомов углерода в цикле получат широкое практическое применение для избирательного захвата катионов и других целей. [c.279]

Соединения, содержащие пероксид-, надпероксид- и озонид-ионы (см. п. 1.1.3), называют, используя числовые приставки (например, Н2О2 — пероксид водорода Rb02 — надпероксид рубидия НаОз — озонид натрия). [c.10]

Сдиоксидом углерода калий реагирует ана логично натрию С оксидом углерода СО, в от личие от натрия, калий легко реагирует с образованием взрывоопасного карбонила Реакция идет уже при — 50°С, продуктом ее является дикарбонил калия КС2О2 При контакте с воздухом или водой, а также при нагревании до 100 °С последний взрывается Калий легко реагирует с различными,формами углерода — сажей, графитовым порошком, активным углем При повышенных температурах реакция протекает весьма бурно Если углерод находится в мелкодисперсном состоянии, взаимодействие его с калием в присутствии воздуха может происходить со взрывом Главную роль при этом играет, очевидно, реакция образующегося надпероксида калия с углеродом Взрывы могут происходить также при попытках погасить горящий калий графитовым порошком, который перед ко рекомендуют в качестве ог егасительного средства, что неп авильно [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология