Диамагнитная

Магнитные свойства молекул. Характер распределения электронов по молекулярным орбиталям позволяет объяснить также магнитные свойства молекул. По магнитным свойствам различают парамагнитные и диамагнитные вещества (см. с. 155). П а р а м а г-н и т н ы м и являются вещества, у которых имеются непарные электроны, у диамагнитных веществ все электроны парные. [c.56]

Молекула О3 диамагнитна, имеет угловую форму ( 000 116,5°) и обладает некоторой полярностью ([х == 0,17 10 Кл м). Длина связи оо( 0,128 нм) является промежуточной между длиной одинарной (0,149 нм) и двойной связи (0,1207 нм). Поэтому считают, что в молекуле О3 порядок связи 1,5. Строение молекулы О3 можно передать следующей структурной формулой [c.320]

В молекуле кислорода (с. 55) имеется два непарных электрона, поэтому она парамагнитна молекула фтора непарных электронов не имеет, следовательно, она диамагнитна. Парамагнитны также молекула В 2 (с. 55) и молекулярные ионы Н и Нег (с. 50), а молекулы С 2, N2, Н2 диамагнитны. [c.56]

Координационное число Pd (IV) и Pt (IV) равно шести, что отвечает октаэдрической конфигурации комплексов. Последние диамагнитны, имеют следующую электронную конфигурацию [c.616]

У никеля (II) плоскоквадратное строение имеет диамагнитный ион М1(СК)4) ", что также объясняется высоким значением Д, создаваемым на этот р.чз лигандом сильного поля СМ . [c.611]

По отношению к внешнему магнитному полю различают диамагнитные и парамагнитные веш,ества. Диамагнитные вещества оказывают прохождению магнитных силовых линий большее сопротивление, чем вакуум, и поэтому внешнее магнитное поле их выталкивает. Парамагнитные вещества, напротив, проводят магнитные силовые линии лучше, чем вакуум, и поэтому магнитное поле втягивает такие вещества. [c.155]

При 444,6°С сера закипает. В зависимости от температуры в ее па-рах обнаружены молекулы Sg, Sf S4 и Sj. Изменение состава молекул ьызывает изменение окраски паров серы от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. При температуре выше 1500 "С молекулы диссоциируют на атомы. Молекулы S2 парамагнитны и построены ана-jrarH4H0 молекуле Oj. Во всех других состояниях сера диамагнитна. [c.324]

Молекулы с неспаренными электронами (например, В2 или О2) обладают парамагнитными свойствами. Молекулы, в которых все электроны спарены (например, Ь 2 или являются диамагнитными. [c.544]

Какие из перечисленных атомов, иоиов и молекул диамагнитны а) Н б) Н2 в) НТ г) Н2 [c.221]

Опишите на основе теории молекулярных орбиталей электронное строение пероксидного иона О2 , а также супероксидного иона О . Диамагнитны или парамагнитны эти ионы Как соотносится прочность связи кислород—кислород в каждом из этих ионов с прочностью связи в молекуле О2 [c.547]

Соединения с координационным числом 6 имеют октаэдрическую структуру. Для нее характерна / 5р -гибридизация, в которой могут участвовать как -орбитали уровня п—1, так и уровня п. В первом случае гибридизация называется внутриорбитальной и выражается формулой (п— )с1 п8пр , а во втором — внешнеорбитальной пзпр пё . Критерием для определения типа гибридизации могут служить опытные данные о магнитных свойствах образуемых комплексов. Внутриорбитальные комплексы диамагнитны или содержат 1—2 неспаренных электрона и поэтому называются низкоспиновыми, а внешнеорбитальные — парамагнитны, содержат 3—5 неспаренных электронов и относятся к высокоспиновым. [c.181]

По характеру взаимодействия с внешним магнитным полем различают парамагнитные и диамагнитные вещества. Парамагнитные вещества втягиваются в магнитное поле, а диамагнитные — слабо выталкиваются из него. [c.204]

Столь различное поведение диа- и парамагнитных веществ обусловлено различным характером их внутренних магнитных полей. Как известно, вращение электронов вокруг оси создает магнитное поле, характеризуемое спиновым магнитным моментом. Если в веществе магнитные поля электронов взаимно замкнуты (скомпенсированы) и их суммарный момент равен нулю, то вещество является диамагнитным. Если же магнитные поля электронов не скомпенсированы и вещество имеет собственный магнитный момент, то оно является парамагнитным. Так, атом водорода, имеющий один электрон, па эамагнитен. Молекула же Нп диамагнитна, так как при образовании химической связи происходит взаимная компенсация спиноЕ электронов. [c.155]

Кристаллы бора черного цвета, тугоплавкие (т. пл. 2300°С, т. пп. 2550°С), диамагнитны, обладают полупроводниковыми свойствами (АЕ ----= 1,55 эВ). [c.436]

Показано [116], что ванадий может находиться в трех формах. При малом его содержании (до 1%) он представлен изолированными парамагнитными частицами УО локализованными, видимо, на дефектах 7-оксида алюминия. В случае его большего накопления появляются диамагнитные частицы ванадия, образующего, видимо, фазу сульфида ванадия и покрывающего монослоем поверхность катализатора при содержании 6-10%. При дальнейшем накоплении ванадия (более 10%) образуется сульфид ванадия, близкий к Уз 83. Предполагается, что [c.147]

Энергия связи и длина связи характеризуются значениями, которых и следует ожидать при наличии простой связи. Молекула р2 диамагнитна. [c.529]

Эти соединения диамагнитны, следовательно, атомам марганца и его анало"ов в степени окисления О можно приписать электронную конфигурацию д [c.571]

При действии на гексацианоферраты (И) сильных кислот получается H4[Fe( N)g] — белый мелкокристаллический диамагнитный порошок, хорошо растворяется в воде, является весьма сильной (железистосинеродистой) кислотой. [c.588]

Хунда) при этом центральный ион сохраняет высокое значение спина, так что образуется высокоспиновый парамагнитный комплекс. В случае же сильного поля (высокое значение энергии расщепления) энергетически более выгодным будет размещение максимального числа электронов на -орбиталях при этом создается н и 3 к о с п и н о в ы й диамагнитный комплекс. [c.597]

Некоторые комплексы переходных металлов обнаруживают диамагнитные свойства, что свидетельствует об отсутствии в них неспаренных электронов. Многие другие комплексы парамагнитны и обладают одним или несколькими неспаренными электронами. Например, комплекс Со(КНз) + диамагнитен, тогда как СоР парамагнитен и имеет четыре неспаренных электрона на каждый ион. Ионный заряд комплекса не [c.210]

Предскажите, какое из этих возбужденных состояний расположено выше другого на энергетической диаграмме. Объясните ответ. Является ли низшее возбужденное состояние молекулы Н3 парамагнитным или диамагнитным [c.548]

Молекула р2 диамагнитна — непарных электронов нет, ион Р2 парамагнитен [c.60]

В диамагнитном ионе [Ы1(СЫ)4] " неспаренных электронов нет. Электроны Зй под во.здействием лиганда N- размещаются на четырех З -орбиталях, а пятая принимает участие в 3< 4х4р -гибридизации, которая обусловливает образование квадратно-плоскостной структуры комплекса. [c.181]

Окраска желтая Диамагнитный [c.213]

Октаэдрические комплексы Ni (II) парамагнитны, а плоскоквадрат ные комплексы Pd (II) и Pt (II) диамагнитны. Подобное различие связано с существенным различием в величинах параметра расщепления А. У Pd и Pt + как -элементов 5-го и 6-го периодов величина параметра расщепления Д значительно больше, чем у элемента 4-го периода Ni +. [c.610]

В диоксидифториде ОгРа радикал ОГ ковалентно связан с атомами сяора. Молекула ОгР диамагнитна. Это соединение образуется (в виде [c.318]

Соединения Сг(0), Мо(0), W(0). Нулевая степень окисления у -элементов проявляется в соединениях с а-донорными и я-акцеп-торними лигандами, например с молекулами СО. Для хрома и его аналогов известны гексакарбонилы Э(СО) в. Это — бесцветные легко возгоняющиеся твердые вещества (т. пл. 150—170°С). Их молекулы диамагнитны, имеют форму октаэдра с атомом -элемента в центре. [c.551]

В диамагнитном ионе ГNi( N)

спаривание одиночных электронов иона N1 + с освобождением одной З -орбитали [c.210]

Как объяснить, что одни комплексы какого-нибудь металла, например Со(ЫНз) , обладают диамагнитными свойствами, в то время как другие комплексы этого же металла, например СоРв , парамагнитны и имеют один или несколько неспаренных электронов [c.223]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология