Супероксиды

Таблица 3.29. Реакции алкилгалогенидов и сульфонатов с супероксидом калия

Степень окисления кислорода равна —2, Исключение составляют пероксиды — соединения, содержащие группу —0—0—, где степень окисления кислорода —1, и некоторые другие вещества (супероксиды, озониды, фториды кислорода). [c.78]

Какие вещества называют оксидами, пероксидами и супероксидами Приведите примеры этих веществ. [c.38]

Оксиды. Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Во всех соединениях, кроме соединений со фтором, степень окисления кислорода —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород могут образовывать пероксиды или перекиси, имеющие группировки —О — О — (Н2О2, ВаОг и др.) и супероксиды или надперекиси, содержащие группировку 0"2(Na02, КО2 и др.). Оксиды получают при непосредственном взаимодействии кислорода со многими металлами и неметаллами, при горении простых соединений (метана СН4, аммиака NH3 и др.), например [c.239]

Соединения, содержащие пероксидную группу атомов —О—О— или анион Oi , в международной номенклатуре получили название пероксиды (в русской — перекиси). Например, N3202 — пероксид натрия, ВаОг — пероксид бария. Соединения, содержащие в кристаллической решетке анион Of, называют супероксидами. Например, КО2 — супероксид калия (надперекись калия). [c.305]

Реакции с супероксидом калия [c.390]

При нагревании щелочные металлы соединяются с кислородом, образуя оксиды, пероксиды и супероксиды. Литий образует оксид [c.190]

Чаще пероксид водорода проявляет окислительные свойства. Пероксиды и супероксиды (надпероксиды) щелочных металлов применяют для регенерации кислорода в подводных лодках и изолирующих противогазах, так как они являются не только источниками кислорода, но и поглощают вредные примеси [c.134]

Надпероксиды (супероксиды), содержащие ионы О2 известны лишь для наиболее электроположительных металлов, причем устойчивость надпероксидов находится в прямой зависимости от степени электроположительности соответствующего металла. [c.483]

Окисление органических субстратов с помощью супероксид-иона представляет общий интерес, во-первых, по препаративным соображениям, а во-вторых, из-за той функции, которую, как оказалось, выполняет Ог в биологических системах. Супероксид-ион имеет достаточно сложную химическую природу, потому что он может проявлять себя как окисляющий или восста- [c.390]

Составьте формулы соединений по их названиям гидрид кальция, пероксид водорода, супероксид цезия, хлорид аммония, тетраборат натрия (бура), оксохлорид хрома, гидрид мышьяка (III), дифосфорная кислота. [c.40]

Комплексы дикислорода Ог формально происходят либо от молекулы Ог (которая содержит два неспаренных электрона и является поэтому бирадикалом), либо от анионов Ог (супероксиды) или Ог (пероксиды). Предложены структурные критерии классификации комплексы, в которых о-о составляет 0,130—0,162 нм и группа О—О является мостиковой или координируется боком [c.13]

При нагревании калия, рубидия и цезия с кислородом или на воздухе образуются супероксиды, состав которых можно выразить формулой МО2. [c.226]

Оксиды в более широком смысле включают соединения металлов, в молекулах которых атомы кислорода связаны друг с другом. К ним относятся пероксиды, или перекиси, в которых атомы кислорода связаны в группировку Оа (окислительное число кислорода —1), супероксиды, или надперекиси, содержащие группировку Oj (окислительное число кислорода и озониды, содержащие [c.11]

При действии воды или кислот на супероксид помимо перекиси водорода выделяется кислород [c.39]

Ион [0,] называется также супероксид-ион. [c.558]

В ферментных процессах образование ионов кислорода происходит по многоэлектронному механизму за счет действия специальных групп, осуществляющих переносы (транспорт) электронов. Однако больщое число окислительных процессов характеризуется присоединением только одного электрона к молекуле кислорода, в результате чего получается супероксид-радикал О который [c.189]

Таким образом, использование этого дешевого реагента более или менее ограничено необходимостью применения апротонных растворителей, но в отсутствие краун-эфиров он частично растворим только в одном органическом растворителе — ДМСО. Для приготовления бледно-желтого 0,15 М раствора КОг может быть использован 0,3 М раствор дициклогексано-18-крауна-б в ДМСО [576]. В большинстве случаев использование бензола более целесообразно, чем ДМСО, потому что применение бензола устраняет потенциально существующие сложности при использовании ДМСО-аниона [577]. Комплекс КОг с ди-циклогексано-18-крауном-6 растворим в бензоле до концентрации 0,05 моль/л [577]. В присутствии 18-крауна-б могут быть получены растворы КОг в ДМФА, ДМЭ и даже эфире [578]. Стабильные растворы тетраэтиламмонийсупероксида в апротонных растворителях были приготовлены путем электрохимического генерирования [579, 587], а недавно показано, что супероксид может быть активирован межфазным катализатором аликватом 336 [1016]. Ряд исследователей использовали нуклеофильные свойства супероксида. Сравнение реакционной способности К1 и КОг (0,5 М) по отношению к 1-бромоктану (0,5 М в ДМСО) в присутствии 18-крауна-б (0,05 М) показало, что периоды полупревращения равны примерно 20 ч и 45 с соответственно [580]. Таким образом, супероксид является супернуклеофилом . Разные авторы сообщают о различном строении продуктов реакции алкилгалогенидов и алкилсульфонатов в зависимости от условий. [c.391]

Кроме пероксидов, известны также супероксиды, содержащие ион О2 из них наибольшее значение имеют ЫаОг и КО2. [c.133]

Несмотря на упоминавшееся выше образование соединения Р, 4,4,6,6-тетразамещенные циклогексеноны инертны к супероксиду. Однако при действии водородсодержащих кислот циклогексеноны подвергаются окислению [1260]. [c.397]

Однако впоследствии в этом стали сомневаться [1350]. Совершенно очевидно, что реакции с участием пероксидов и супероксидов требуют дальнейшего тщательного изучения, прежде чем будет окончательно выяснен их механизм. Диспронорциониро-вание системы трег-бутилгидропероксид/98%-ный Н2О2 в бензоле с образованием супероксида, дающего О2, проходит с выделением протонов. Так же осуществляется диспропорциониро-вание Н2О2, катализируемое основанием. В ацетонитриле перокси-анионы реагируют с растворителем, давая в конечном счета ацетамид. Реакции супероксидов с диацилпероксидами, хлорангидридами и ангидридами карбоновых кислот проходят очень сложно, однако при этом в реакционной системе генерируются промежуточные продукты, способные образовывать эпоксиды из олефинов. Использование в качестве катализатора аликвата 336 вместо 18-крауна-б увеличивает скорость реакции, однако снижает выход эпоксидов. Выходы эпоксидов сильно зависят также от природы используемого ангидрида или хлорангидрида [1350, 1725]. Как альтернативу, для эпоксидирования можно ис- [c.398]

Все щелочные металлы энергично соединяются с кислородом. Рубидий и цезий самовоспламеняются на воздухе литий, натрий и калий загораются при небольшом нагревании. Характерно, что только литий, сгорая, образует нор- мальный оксид ЫгО, остальные же щелочные элементы превращаются в пероксид (Na202) и супероксиды (КО2, Rb02, СзОг). [c.383]

Пероксид натрия Na202 образуется при сжигании натрия на воздухе или в кислороде. В заводских условиях пероксид натрия готовят нагреванием расплавленного натрия в токе воздуха, освобожденного от С02- Получающийся продукт имеет слабо-желтоватую окраску, обусловленную примесью соединения Na02, называемого надперекисью, или супероксидом, натрия. [c.385]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

В тлеющем разряде можно получить также свободные радикалы — гидроксо из воды, метил и метилен из метана. Их концентрации сильно превышают равновесные значения в заданных условиях. Путем быстрого охлаждения плазмы, содержащей высокоактивные вещества — атомы и радикалы, можно осуществить синтез различных веществ (например, озон из кислорода, супероксид водорода Н2О4 из воды). [c.252]

По структуре (Я — О — О — К) эти пероксиды соответствуют пероксиду водорода, поэтому их можно рассматривать как соли очень слабой кислоты Н2О2. Натрий, калий, рубидий и цезий образуют также супероксиды — соединения типа К204. [c.50]

На воздухе Na и К тотчас тускнеют, покрываясь рыхлой пленкой продуктов окисления. При этом натрий окисляется до КагО и N3202, а калий —до КО2 (супероксида калия). Пользование таким частично окислившимся калием иногда приводит к взрывам, которые возникают из-за контакта между металлом и его супероксидом, в результате которого происходит реакция КО2 + ЗК—>2КзО. [c.224]

КО2, КЬОг и Сз02 имеют желтую окраску. Кристаллические решетки суперокслдов образованы ионами М и О2 При сильном нагревании супероксиды постепенно распадаются [c.226]

Соединения третьей группы содержат в кристаллической решетке атомы кислорода, связанные между собой в анион О . Они называются супероксидами по международной номенклатуре, а по русской — надперекисями. Например, КО — супероксид, или надпере-кись, калия. [c.31]

Натрий в этих условиях образуетпероксид 2Ма+02=Маа02. Калий, рубидий и цезий превращаются в супероксиды Ме-Ь02=Ме02, Пероксиды и супероксиды являются солями слабых кислот — перекиси водорода и надперекиси водорода НОа, существующей в виде солей. При растворении в воде они подвергаются гидролизу [c.190]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

При сжигании в кислороде литий также образует оксид, тогда как натрий переходит в пероксид МагОг, а калий, рубидий и цезий — в супероксиды КО2, НЬОг и СзОа- Все эти реакции сильно экзотермические. При тушении горящего натрия или калия нельзя применять снежные огнетушители (с жидкой двуокисью углерода), так как может произойти сильный взрыв их засыпают твердой поваренной солью или содой. [c.36]

Пероксиды (перекиси) и супероксиды (надперекиси). Известны пероксиды лития и натрия (Li202, N3202) и супероксиды калия, рубидия и цезия (КО2, Rb02, СзОг). Пероксиды и супероксиды щелочных металлов — твердые, термически устойчивые вещества от желтого до темно-коричневого цвета. Пероксиды можно рассматривать как соли слабой кислоты — перекиси водорода, ибо последняя образуется при действии на них водой и кислотами [c.38]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.60 , c.315 ]

Химия (1986) -- [ c.293 ]

Химия (1979) -- [ c.305 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.265 , c.435 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.434 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.363 ]

Химия (1975) -- [ c.288 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология