Натрий водорода

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности, пероксид водорода. [c.301]

В этой простой реакции образуются три важных продукта, производимые промышленностью в очень больших количествах водород, хлор и гидроксид натрия. Водород и хлор можно в большинстве случаев использовать без предварительной очистки, так как других газов ни на аноде, ни на катоде не выделяется. Но гидроксид натрия требует очистки, так как в растворе остается непрореагировавший хлорид натрия. [c.534]

Что касается тушения флуоресценции натрия водородом и углекислым газом, то в этих случаях вероятным механизмом тушения нужно считать превращение эпергии электронного возбуждения в колебательную энергию молекул Нз и СОз, т. е. процессы Ка -Ь ]М = ]Уа + М. [c.164]

Умягчение воды, т. е. удаление ионов кальция и магния, проводят термическим и химическим методами. Термическим методом разлагают бикарбонаты при нагревании воды до кипения. При химическом методе катионы кальция и магния замещают катионами натрия, водорода или аммония, которые не образуют накипи. Растворенные газы удаляют при кипячении воды в деаэраторе. [c.131]

В химической промышленности методом электролиза получают различные продукты к числу их относятся фтор, хлор, едкий натр, водород высокой степени чистоты, многие окислители, в частности пероксид водорода, пероксодисерную кислоту. Развивается электросинтез органических соединений. [c.677]

Электрохимические процессы широко используются в современной технике, в аналитической химии, в научных исследованиях. Так, электрохимическим методом в промышленности получают металлы (алюминий, цинк, никель, магний, натрий, литий, бериллий и др.), хлор, гидроксид натрия, водород, кислород, ряд органических соединений, рафинируют металлы (медь, алюминий). Электрохимические методы широко используют для нанесения металлических покрытий, для полирования, фрезерования и сверления металлов. С каждым днем все больше применяются химические источники электрической энергии — гальванические элементы и аккумуляторы — в технике и научных лабораториях. В аналитической практике и научных исследованиях широко применяют такие электрохимические методы исследования, как потенциометрический, полярографический и т. п. Электрохимические системы в виде так называемых хемотронных приборов с успехом применяют в электронике и вычислительной технике. [c.313]

Степень металличности элемента оценивается по легкости отщепления электрона его атомом. Сопоставим с этой точки зрения натрий, водород и хлор [c.237]

Два вещества состава СгНвО известны и в действительности. Одно из них кипит при —24, а другое — при +78 °С. Одно не реагирует с металлическим натрием, другое при взаимодействии с ним выделяет водород и притом только один его атом на каждую молекулу СгНбО. Это последнее обстоятельство дает ключ к решению вопроса очевидно, что вытесняемый натрием водород должен быть связан в молекуле как-то иначе, чем остальные. Так как подобный водород имеется только в структуре 5, последняя и должна быть приписана реагирующему с Ыа изомеру состава СгНеО, который [c.568]

Гидроксид натрия Водород Сточные воды Шлам [c.94]

Реактивы Резорцин Никель скелетный Г идроксид натрия Водород (из баллона) [c.96]

Применяют различные восстановители, такие, как натрий в спирте, сульфит натрия, водород в присутствии платины, алюмогидрид лития и амины, однако самым простым восстанавливающим агентом из всех является, по-видимому, раствор иодистого калия в метиловом спирте, эфире и уксусной кислоте [241. Гидроперекиси можно разлагать также путем нагревания с водным раствором щелочи. Выходы при этих реакциях высокие так, например, при реакции соединения I получают 80% соединения И наряду с некоторыми-кислыми продуктами [1]. [c.250]

Азоксибензол может быть получен восстановлением нитробензола спиртовым раствором едкого кали амальгамой натрия водородом в присутствии окиси свинца метиловым спиртом и едким натром метилатом натрия и метиловым спиртом закисью [c.14]

Бикарбонат натрия Водород [c.120]

Если кроме воды в растворе присутствует хлорид натрия (из заряженных частиц в растворе существуют попы натрия, водорода, гидроксид-попы и хлорид-попы) [c.5]

В качестве восстановителя используют боргидрид натрия, водород в присутствии катализаторов и др. [c.81]

Гидрид натрия получают обработкой расплавленного металлического натрия водородом [20]. Во всех случаях ацилирования, описанных ниже, применялся продажный гидрид натрия. [c.157]

Рис. 36. Кинетика обмена в системе ионов натрий — водород на фосфате циркония [29].

На основе теории Грегора можно показать, что если графически изобразить зависимость приращения набухшего объема при замене натрия водородом от номинального количества дивинилбензола и экстраполировать эту зависимость до нулевого содержания дивинилбензола, [c.25]

Изучение равновесия на смоле дауэкс-50 системы серебро—натрий— водород [3019]. [c.477]

Ионообменные исследования. I. Система натрий—водород [3086]. [c.478]

Глутамат натрия моногидрат Натрий водород-Ь-глутамат гидрат [c.933]

Попутно следует отметить, что в бокситном реакторе натрий значительно легче удаляется из нефтяного сырья, чем ванадий для удаления натрия водород не требуется [273, 274], но применение повышенных температур облегчает проведение предварительной очпстки [275]. Можно предполагать, что удаление натрия представляет собой физический адсорбционный процесс и что в присутствии водорода адсорбция соединений натрия -фактически подавляется в результате избирательной адсорбции водорода. Удаление же ванадия является, по-видимому, след- [c.443]

Хорошим приме]]()м индуцированной реакции является также реакция в тройной смеси a--Г l2—Н2[193]. При 150—250 С скорость реакции хлора с водородом в отсутствие паров натрия ничтожно мала. Однако при наличии параллельной резкиии х.иора с парами натрия водород легко вступает со взаимодействие с х.юром, причем на каяздую молекулу КаС1 образуется до 10 молекул 11С1. [c.17]

Окисление. Различные авторы использовали окисление как для изучения структуры асфальтенов, так и для получения практически важных продуктов [296, 323—327]. Окисление осуществляли азотной кислотой, пероксидом натрия, дихроматом калия, гипохлоритом натрия, перманганатом калия, озоном, кислородно-воздушной смесью, воздухом. В двух последних методах реакции проводятся под давлением. Во всех перечисленных случаях происходит деструктивное окисление, глубина которого зависит от многих факторов реакции. Неглубокое окисление, например, пероксидами натрия, водорода, дихроматом натрия проходит медленно, с небольшим выходом продуктов окпсления и идет по двум направлениям 1) окисление циклоалкановых фрагментов молекул до ареновых и окисление активных метиленовых групп до кетонов, 2) частичное расщепление циклоалкановых и ареновых колец с образованием карбоксильных групп. Окисление воздухом под давлением в водно-карбонатном и водно-щелочных растворах [327, 328] —к большому числу параллельно-последовательных реакций окисления, деструкции, конденсации, уплотнения и ионного обмена. [c.292]

Были предложены различные объяснения механизма образования высших спиртов основная трудность заключается в том, чтобы объяснить, почему получающиеся первичные спирты имеют разветвленную, а не нормальную цепь углеродных атомов. Грейвс [15] выдвинул положение, согласно которому щелочной окисный катализатор вызывает конденсацию спиртов по типу реакции Гербе. Реакция Гербе состоит во взаимодействии спиртов R Hj HaOH с соответствующим алкоголятом натрия при 250° под повышенным давлением. При этом выделяется едкий натр (водород отщепляется от углерода, соседнего с группой — HjOH) и образуется первичный спирт с разветвленной цепью [c.57]

Гидрогенизация ненасыщенных углеводородов. 1,4.-Присоедине-ние. Гидрирование ацетиленов. Гидрирование ароматических углеводородов. Восстановление карбонильных соединений. Восстановление карбоновых кислот и их производных. Восстановление ароматических ьигросоединений. Бензидиновая перегруппировка. Восстановление алифатических нитросоединений. Сопряженное окисление — восстановление. Реакция Тищенко. Восстанавливающие агенты натрий, водород, цинк, амальгамы металлов, алкоголяты алюминия, алюминнйгидриды, иодистоводородная кислота. [c.100]

Два соединения состава СяНеО известны и в действительности. Одно из них кипит при —24 °С, другое — при +78 °С. Одно не реаЕирует с металлическим натрием, другое при взаимодействии с ним выделяет водород и притом только один его атом на каждую молекулу СгНеО. Это последнее обстоятельство дает ключ к решению вопроса очевидно, что вытесняемый натрием водород должен быть связан в молекуле как-то иначе, чем остальные. Так как подобный водород имеется только в структуре Б, последняя и должна быть приписана реагирующему с Ма изомеру состава СзНеО, который называется этиловым спиртом (этанолом). Другому изомеру (д и м е т и л о в о м у эфиру), на который натрий не действует, должна быть приписана структура А. [c.320]

Натрий -Н Вода -> Гидроксид натрия + Водород Гидроксид натрия имеет химическую формулу NaOH. [c.120]

Амальгаму натрия затем разлагают водой лри этом пыделнюг едкий натр, водород и ртуть [c.402]

Метод очистки сточных вод от веществ, содержащих шестивалентный хром, основан на восстановлении его до трехвалентного с последующим осаждением в виде гидроксида в щелочной среде. В качестве восстановителей могут быть использованы активный уголь, сульфат железа (закисного), биосульфат натрия, водород, диоксид серы, отходы органических веществ (например, газетная бумага), шфитный огарок и др. На практике для восстановления наиболее часто используют растворы гидросульфита (бисульфита) натрия [c.70]

Натриетермическое восстановление фторопроизводных [521. Натрий обладает тем преимуществом перед другими металлами-восстановителями (Mg, Са), что образующийся NaF растворим в воде. Реакция весьма экзотермична и протекает без внешнего подогрева. Восстановление проводят в железном тигле без герметизации и без применения защитного газа, так как образующийся солевой расплав создает защиту тантала от взаимодействия с газами. Для полноты восстановления применяют 50%-ный избыток натрия против теории. Перед загрузкой шихты все компоненты и сам тигель тщательно сушат во избежание возможного выделения водорода за счет реакции паров воды с натрием. Водород с воздухом образует взрывчатую смесь. Для начала процесса стенки тигля подогревают, далее шихта разогревается самопроизвольно. После остывания шихту измельчают и осторожно обрабатывают большим количеством холодной воды. Частицы тантала отделяются от NaF и избыточного натрия. Затем порошок тантала последовательно промывают горячей водой, разбавленной соляной кислотой, дистиллированной водой, фильтруют и сушат при ПО—120°. [c.85]

Прямое нитрование самого бензо [с]циннолина смесью кислот при О—5 дает смесь 57,7% 1-нитробензо[с]циннолина и 12,1%, по-видимому, 3-нитро-изомера. При 30° образуется третье нитропроизводное. Структура 1-нитропроизводного была доказана превращением его в 2-аминобифенил, причем была использована устойчивость двойной азот-азотной связи по сравнению с нитрогруппой к действию таких восстановителей, как хлористое олово и соляная кислота, гидросульфит натрия, водород в присутствии скелетного никеля при небольшом давлении, а также амальгама натрия в спирте [158]. [c.148]

Применяется амид натрия вместо гидрида натрия наибольшее каталитическое действие при температуре адсорбции натрием водорода (в автоклаве) может служить катализатором для крекинга дибензилполисти-рола [c.281]

Что касается тушения флуоресценции натрия водородом и углекислым газом, то в этих случаях вероятным механизмом тушения нужно считать преврзщение энергии электронного возбуждения в колебательную энергию молекул Нз и СОо, т. е. процессы N3 -1- Из — N3 -Н Нз и N3 -)- СОз = N3 + СО2. Одним из докззательств возможности процесса На -1- Нз = N3 - - Нз могло бы явиться существование обратного процесса Нз 4- N3 = N3 Н3 [1283, 1363]. Л1злое сечение тушения флуоресценции натрия аргоном обуслов.чено малой вероятностью превращения энергии электронного возбуждения в энергию поступательного движения. [c.322]

Активация при столкновении представляет очень специфический процесс. В газовой смеси практически всю имеющуюся фотохимическую энергию могут получить частицы только одного вещества X. Так, например, в отношении гашения флуоресценция паров натрия водород примерно в 100 раз эффективнее гелия . Частицы, гасящие флуоресценцию, обязательно приобретают при этом энергию и в общем случае становятся активированными частицами, обладающими дополнительной внутренней энергией, а не частицами с дополнительной поступательной энергией. Такая активация молекул называется фотосгнсибилизацией и служит мощным стимулом катализа газовых реакций, так как она часто приводит к диссоциации молекул. Так, например, фотохимически активированные атомы инертного газа ксенона могут вызвать диссоциацию молекулярного водорода на атомы водорода 2 [c.123]

Beller и Luthes шриготовили высокомолекулярные спирты продуванием парафина в жидкой фазе воздухом при 160° в присутствии нафтената марганца (см. гл. 43) и обработкой полученных продуктов (после удаления ка рбоновых кислот едким натром) водородом, при 100—300° под давлением от 10 до 300 ат в присутствии никеля илг подобных гидрирующих катализаторов. Спирты были экстрагированы водными растворами низших спиртов или их эфирами. [c.1064]