Кислород надпероксид-ион

Соединения. Кислород образует четыре типа соединений оксиды, содержащие 0- , пероксиды, имеющие группировку — О — О надпероксиды, в структуре которых есть ион [c.438]

Какая масса надпероксида калия КОа необходима для получения 350 мл кислорода при взаимодействии КО2 с углеродом [c.160]

Присоединение электронов без расщепления связи кислород— кислород с образованием пероксид- или надпероксид-ио-нов [c.470]

При использовании катализаторов окисление молекулярным кислородом происходит при комнатной температуре и нормальном давлении. В апротонных растворителях окисление идет по одноэлектронному механизму. На промежуточной стадии образуется надпероксид-ион [c.477]

Как показывают рентгеноструктурные исследования, в ионных соединениях могут присутствовать различные ионы кислорода. Отрицательные ионы кислорода, такие, как оксид-ион О , пероксид-ион Ог и надпероксид-ион О2 , в водных растворах существовать не могут. Реагируя с водой, они дают Ьс-нования (разд. 33.4.1.5) [c.479]

Оксиды, пероксиды, озониды. пз -Элементы, как и элементы IА-группы, с кислородом образуют оксиды МО, пероксиды МОг, надпероксиды М(02)а, озониды М(Оз)а. [c.262]

Образующийся пероксид водорода а щелочном растворе быстро разлагается на воду и кислород. При взаимодействии надпероксидов с водой получаются НгОг и кислород [c.322]

Металлический калий также применяют в металлотермии и в органических синтезах, причем в синтезах часто используют исключительно активный эвтектический сплав K-Na. 77% (масс.) К, который при комнатной температуре находится в жидком состоянии (затвердевает при -12,5°С). Из калия получают надпероксид KOj, используемый в подводных лодках и космических кораблях для поглощения СО2 и регенерации кислорода [c.326]

Чаще пероксид водорода проявляет окислительные свойства. Пероксиды и супероксиды (надпероксиды) щелочных металлов применяют для регенерации кислорода в подводных лодках и изолирующих противогазах, так как они являются не только источниками кислорода, но и поглощают вредные примеси [c.134]

Проводят сжигание 4 моль калия в избытке кислорода. Покажите расчетом, что в закрытой системе при 800 К термодинамически наиболее выгодной является реакция образования надпероксида, а не оксида или пероксида калия. [c.257]

Оз (и.1ш О—О—0 ). Пероксиды, надпероксиды и озониды являются очень сильными окислителями за счет избыточного кислорода, например [c.164]

При воздействии озона на щелочные металлы можно получить озониды — неустойчивые соединения, которые разлагаются на надпероксиды и кислород [c.427]

Пероксиды и надпероксиды поглощают СО2 и выделяют при этом кислород, например [c.66]

Калий, рубидий и цезий при взаимодействии с кислородом образуют главным образом надпероксиды, например надпероксид калия [c.241]

Основной областью применения калия является производство надпероксида калия, используемого в системах регенерации кислорода из выдыхаемого воздуха в подводных лодках, дыхательных приборах изолирующего типа, изолированных помещениях. При регенерации кислорода протекает реакция [c.225]

Калий представляет собой мягкий серебристо-белый металл его температура плавления 63,5 °С, температура кипения 760 С. По химическим свойствам калий близок к натрию, но имеет более высокую химическую активность. Осиовная область применения калия — произ водство надпероксида калия КО2. В этом соединении содержится 33,8% активного кислорода, тогда как [c.497]

Химические свойства Кислород обладает высокой химической активностью Он взаимодействует непосредственно со всеми простыми веществами, кроме галогенов, благородных металлов Ад, Аи, Р1 и благородных газов, образуя оксиды Наиболее активные щелочные металлы (К, КЬ, Сз) образуют при этом надпероксиды ЭОг, а Ма — пероксид МагОг Кислород окисляется только при взаимо действии с р2 [c.350]

Непарный электрон иона О2 обусловливает парамагнети зм надперок-сидоБ и наличие у них окраски. Надпероксиды — очень сильные окислители. Они бурно реагируют с водой с выделением кислорода. [c.315]

Свойства. Щелочные металлы Ыа, К, КЬ, Сз — легкоплавкие металлы. Ы, Ыа, К, КЬ имеют серебристо-белую окраску, а Сз — золотисто-желтую, не такую яркую как у золота, но вполне заметную. Находящиеся под керосином щелочные металлы бывают покрыты слоем нз оксидов и пероксидов (литпй — смес1 .ю нитрида и оксида) . На воздухе они легко окисляются (КЬ и Сз — самовозгораются), реакция ускоряется под действием влаги в совершенно сухом кислороде при комнатной температуре натрий не окисляется н сохраняет блестящую поверхность. Литий приблизительно такой же мягкий, как свинец, натрий — как воск. К, КЬ и Сз — еще мягче. Щелочные металлы обладают высокой сжимаемостью, электро- и теплопроводностью. Литий — самое легкое из твердых веществ, существующих прп комнатной температуре. Некоторые свойства щелочных металлов указаны в табл. 3.1 Работа со щелочными металлами требует боль иой осторожно сти,. гак как они легко загораются, бурно реагируют с водой многими другими веществами. При длительном хранении в керо сине калий покрывается слоем надпероксида, который при разре зании металла может с ним интенсивно реагировать, вызывая загорание и разбрызгивание горящей массы. [c.299]

Все, щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид Li20 (с небольшой гримесью пероксида Li202), натрий — пероксид МпгОг, а К, Rb, s — надпероксиды ЭО2. Реакция [c.302]

С кислородом в зависимости от условий натрий и калий образуют оксиды Na20, К2О или пероксиды Na202, К2О0. Калий образует еще один оксид — надпероксид КО2. Взаимодействие натрия и калия с кислородом протекает очень бурно. С водородом натрий при 400 °С, а калий при 200 °С образуют солеобразные гидриды [c.144]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Все щелочные металлы весьма энергично реагируют с кислородом. При избытке кислорода литий образует оксид UiO (с н льшой примесью пероксида UjOi), натрий - пероксид NaiOj, а К, Rb, s - надпероксиды ЭОг. Надпероксид натрия получается по реакции, протекающей прн 50Ю °С и давлении 30 МПа [c.322]

Соединения. Кислород образует четыре типа соединений оксиды, содержащие О , пероксиды, имеющие пероксогруппу Ч)-0-, надпероксиды, в структуре которых есть ион О2. и озониды, содержащие 05. Ионы 05 и Оэ можно рассматривать как молекулы О2 и О], присоединившие электрон, который занимает разрыхляющую орбиталь. Поэтому надпероксиды и озониды образуют только наиболее активные щелочные металлы К, НЬ, Са (получаемые N80 и N803 всегда содержат значительную примесь пероксида натрия №202). [c.432]

Окислительное число элемента в других соединениях нахо дят на основании значений окислительных чисел других элементов, входящих в состав данного соединения. При этом окислительное число кислорода принимается равным (—2). Исключение составляют пероксиды (—1). надпероксиды (— /г), озонидь —7з), фториды кислорода, например ОРг (+2). Окислительное число водорода принимается +1> за исключением гидридов, в которых оно равно—1. [c.16]

В узлах ионных кристаллических решеток пероксидов щелочных металлов М2О2 и надпероксидов МО2 находятся перок-сид-ионы Ог и надпероксид-ионы О2 известны и ионные озо-ниды состава МО3. Все эти соединения легко распадаются при нагревании с выделением кислорода, а также подвергаются гидролизу [c.196]

Будучи активными восстановителями, энергично реагируют с кислородом При этом с избытком О2 металлы 11а образуют нормальные оксиды МеО, а из металлов 1а литий - нормальный оксид U2O, натрий - пероксид NaiOi, остальные - надпероксиды МеО - [c.64]

Специфическими соединениями кислорода в возбужденном состоянии являются пероксиды (НагОг, ВаОг и др.), надпероксиды (КО2), озониды (КОз), такие комплексы, как 02+[Р1Рб], Oa+jRuFe], и др. [c.425]

При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия НагОг, калия — надпероксид калия КОг-Образец сплава натрия с калием массой 24,6 г сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве. Отоет натрия — 81,4% калия — 15,9%. [c.269]

Взаимодействие самых активных из щелочных металлов — калия, рубидия и цезия — с кислородом приводит к образованию надпероксидов общей формулы ЭО - Это также ионные соединения с сильно выраженными окислительными свойствами. Их взаимодействие с водой и кислотами протекает с выделением Н2О2 и 0 . [c.66]

Дайте краткую характеристику бинарных соединений кислорода оксидов, пероксидов и надпероксидов. Каков характер связей в соединениях Н2О, Н2О2, ЫЭгОг, КО2, 50а, СзгО Сравните свойства водородных соединений кислорода Н2О и Н2О2. [c.304]

Степень окисления элементо в.Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кисло1Х)да принимается равной -2. Исключение составляют пероксидные соединения (NaaOa), где степень окисления кислорода -1. А в надпероксидах (КОг) и озони-дах (КОз) окислительное число кислорода соответственно -1/2 и -1/3. Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления +1. Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна -1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.55]

Пероксидные соединения. Щелочные металлы образуют перо- ксидные соединения — соединения, в которых имеются химические связи кислород — кислород. Склонность к образованию таких соединений и их устойчивость возрастают от лития к цезию. Щелочные металлы образуют пероксиды состава М2О9 и надпероксиды МО2, где М — щелочной металл. [c.246]

Калий по химическим свойствам близок к натрию, но более активен. В частности, при горении на воздухе калий образует надпероксид калия КО2, содержащий 33,8% активного кислорода, в то время как натрий в аналогичных условиях образует пероксид натрия NasOs, в котором активного кислорода только 20,5%. [c.225]

АЛИЯ НАДПЕРОКСИД КО2, ярко-желтые крист. i л з35 °С, fpaэл 543 °С взаимод. с водой и СО2 с выделением 2. Получ. окисл. К в обогащенной кислородом атмосфере. [c.233]

К оксидам относятся все соединения элементов с кислородом, например Ре Оз, Р4О10, кроме содержащих атомы кислорода, связанные химической связью друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озониды), например, [c.3]

ОКСЙДЫ, соединения элементов с кислородом. В О. степень окисления атома кислорода —2. К О. относятся все соед. элементов с кислородом, кроме содержащих атомы О, соединенные друг с другом (пероксиды, надпероксиды, озониды), и соед. фтора с кислородом (OF2 и др.). Последние следует называть не оксидами, а фторидами кислорода, т. к. степень окисления кислорода в них положительная. [c.353]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология