Рубидий надпероксид

Калий, рубидий и цезий при взаимодействии с кислородом образуют главным образом надпероксиды, например надпероксид калия [c.241]

Взаимодействие озона с гидроксидами щелочных металлов приводит к образованию озонидов — неорганических парамагнетиков, которые, по-видимому, можно использовать для инициирования радикальных процессов. Например, озонид калия представляет собой красное кристаллическое вещество, медленно разлагающееся на надпероксид и кислород. Аналогичными свойствами обладают озониды натрия, рубидия, цезия и аммония [48]. Возможно, парамагнитный озонид-анион является промежуточным радикалом при распаде пероксида водорода в щелочном растворе [49]. [c.31]

Надпероксиды (супероксиды). Такие соединения известны только для щелочных металлов, например надпероксид калия KOg. Они содержат надпероксид-ион Oj, кратность связи в котором равна 1,5 [0=0] . Надпероксиды образуются одновременно с пероксидами при горении наиболее активных щелочных металлов калия, рубидия и цезия. Надпероксиды — очень сильные окислители. [c.467]

Щелочные металлы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий — твердые вещества) на воздухе окисляются, а наиболее реакционноспособные (калий, рубидий, цезий) самовозгораются с образованием надпероксидов металлов. Например, при горении калия на воздухе образуется надпероксид калия КО2, являющийся сильным окислителем К-Ы02 К0,+ 283,8 кДж [c.23]

При сг-ораиии при атмосферном давлении литий образует только оксид Ь1зО натрий дает пероксид натрия ЫзаОз, калий, рубидий и цезий образуют надпероксиды МО2. Пероксид натрия при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя ЫаОз. Для натрия и элементов подгруппы калия известны также озониды МО.,. С увеличением размера иона щелочного металла устойчивость надпероксидов и пероксидов повышается. [c.254]

Взаимодействие самых активных из щелочных металлов — калия, рубидия и цезия — с кислородом приводит к образованию надпероксидов общей формулы ЭО - Это также ионные соединения с сильно выраженными окислительными свойствами. Их взаимодействие с водой и кислотами протекает с выделением Н2О2 и 0 . [c.66]

При окислении на воздухе щелочные металлы образуют различные кислородные соединения-, литий — оксид Ь1гО, натрий — пероксид КагОг, а калий, рубидий и цезий — надпероксиды КО2, КЬОг и СзОг. Металлы ПА-группы с кислородом образуют оксиды МО. [c.114]

Соединения, содержащие пероксид-, надпероксид- и озонид-ионы (см. п. 1.1.3), называют, используя числовые приставки (например, Н2О2 — пероксид водорода Rb02 — надпероксид рубидия НаОз — озонид натрия). [c.10]

КЬОг — надпероксид рубидия вместо надпероксид рубидия (I) [c.26]

Щелочные и щелочноземельные металлы проявляет высокую химическую активность. При нагревании в водороде они образуют гидриды — солеподобные соединения, в которых водород находется в виде отрицательно заряженного иона. На воздухе щелочные металлы быстро окисляются, образуя в зависимости от их активности оксиды, пероксиды, надпероксиды или озониды. При этом Ыа и К загораются на воздухе или в атмосфере сухого кислорода только при нагревании, а НЬ и Сз самовоспламеняются ббз нагревания. Образование при горении оксида состава М2О характерно только для лития. Натрий образует пероксид состава М2О2, калий, рубидий и цезий — надпероксиды состава МО2. [c.127]

Надиероксиды наиболее активных щелочных металлов (калия КО2, рубидия КЬОг, цезия SO2) являются сильными окислителями. Они бурно реагируют с водой с образованием пероксида водорода, кислорода, гидроксида соответствующего металла и выделением теплоты, например тепловой эффект реакции надпероксида калия с во-лой равен 54,3 кДж/моль. [c.20]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология