Нитроил-ион

Укажите, имеются ли различия в понятиях катион водорода и протон, катион натрия и атом натрия, молекула диоксида азота и радикал нитроил, слож1юе вещество и химическое соединение, простое вещество и элемент. Ваши ответы сопроводите необходимыми пояснениями. [c.11]

В промышленности получают нитроалканы с числом атомов углерода от одного до трех (нитрометан, нптроэтан, нитропропаны). Они применяются как растворители (в частностн, для синтетических смол, каучуков), как исходные вещества для синтеза интроспиртов, нитроалкенов. Промышленное получение нитроал-канов развилось сравнительно недавно. Значение этих веществ быстро возрастает. [c.322]

Получение нитроалканов. Реакция Коновалова (механизм, условия, побочные продукты). Химические свойства нитроа 1канов. Аци-нитроформа (нитроновая кислота). [c.81]

Образующийся фторид нитроила ЫОгР согласно теории сольвосистем в растворе ВгРз является основанием. Следовательно, он будет реагировать с кислотами, давая соли (Н02)Вр4, (К02)АиР4, (N02) РР и др.. [c.305]

Соли нитроила — сильные окислители, в воде нацело гидролизуются, так как основные свойства азотной кислоты выражены очень слабо [c.265]

Универсальные синтоны на основе ароматических нитроами-нов [c.185]

Таким образом, в среде безводной серной кислоты образуется большое количество ионов нитроила NO2 (относительная диэлектрическая проницаемость H2SO4 равна 101), которые имеют положительный заряд и поэтому легко могут замещать водород в органических веществах, давая нитросоединения. [c.303]

Диоксид азота Ы Ог, как и N0, является радикалом, так как молекула N02 содержит один неспареииьп элект )он он известен также в виде катиона нитроила N0 и солях типа (М02)Н504. При низких температурах газообра <мый N02, окрашенный в бурый цвет, димеризуется в N204 и обесцвечивается однако при нагревании бурая ок()аска появляется вн( вь [c.210]

Пснтаоксид диазота N 05 при обычных ус./ювних — кристаллическое вещество ионного строения (ЫОг )(ЫОз ) — нитрат нитроила. Выше 32 °С он достаточно летуч, в (азовой фазе существуют молекулы ОгЫ—О—N02- Получают ЫгОз либо озоновым окислением диоксида азота, либо де1идратацией азотной кислоты [c.211]

К 2 см 10%-ного раствора NaOH прибавляют 5 капель исследуемого раствора и оставляют на 3 мин. Затем приливают 1 см раствора нитрата натрия и по каплям 10%-ную H2SO4. Появляется окраска продукта диазотирования. Первичные нитроал-каны дают оранжевую или красную окраску, вторичные —синюю, а третичные не дают окраски [c.284]

По[1 нитроил NO2 " характеризует основную функцию HNO ,, которая проявляется, например, при взаимодействии с НСЮ , H2SO.1 [c.88]

А сильные кислоты типа H2SO4 и НСЮ., связывают ионы гидроксила, смеш,ают приведенное равновесие вправо с образованием солей Нитроила [c.264]

В отличие от нитроилов кислородных кислот фторид нитроила не является солеобразным соединением, а его молекула плоская с 5р--гпбридным атомом азота [c.265]

Сополимеры акрилоиитрила с метилметакрилатом, или с метил-акрилатом, или с винилацетатом (6—12%). Прим. волокно нитрои. См. также Поли-1,3-бутадиен, Полибутилакрилат, Поливинилиден-хлорид, Полистирол [c.207]

Для получения борфторида нитроиия на раствор азотного ангид--рида в нитрометане при —20° действуют безводным фтористым водородом и фтористым бором [c.25]

Детальное изучение этой реакции в более позднее время показало, что присоединение димера двуокиси азота к олефи-лам в среде диэтилового эфира приводит к следующим основным продуктам реакции динитропарафинам (I) и нитро-.алкилнитратам (III), причем последние получаются в результате частичного окисления образующихся сначала нитроал- <йлнитритов (II). Нитроалкилнитриты (II) являются неустойчивыми соединениями и при действии воды или спирта легко образуют нитроспирты (IV) [c.66]

H.JNOз. Следствием этого явится лишь незааиитольное уменьшение скорости обраэования нитройий-иона и отсюда слабое тормозящее действие добавок воды. Линейный се эффект добавок воды вполне согласуется с уравненй ями [c.186]

Оксофторид азота (V) NO2F (фторид нитроила) — бесцветный газ сильный окислитель. Это кислотное соединение — водой разлагается на HNO3 и HF. [c.387]

Метил-З-нитроА-метоксиметил- [c.171]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология