Соединения нитроила

Укажите, имеются ли различия в понятиях катион водорода и протон, катион натрия и атом натрия, молекула диоксида азота и радикал нитроил, слож1юе вещество и химическое соединение, простое вещество и элемент. Ваши ответы сопроводите необходимыми пояснениями. [c.11]

Реакция N2O5 с SO3 описывается при рассмотрении соединений нитроила. [c.570]

В отличие от нитроилов кислородных кислот фторид нитроила не является солеобразным соединением, а его молекула плоская с 5р--гпбридным атомом азота [c.265]

Детальное изучение этой реакции в более позднее время показало, что присоединение димера двуокиси азота к олефи-лам в среде диэтилового эфира приводит к следующим основным продуктам реакции динитропарафинам (I) и нитро-.алкилнитратам (III), причем последние получаются в результате частичного окисления образующихся сначала нитроал- <йлнитритов (II). Нитроалкилнитриты (II) являются неустойчивыми соединениями и при действии воды или спирта легко образуют нитроспирты (IV) [c.66]

Оксофторид азота (V) NO2F (фторид нитроила) — бесцветный газ сильный окислитель. Это кислотное соединение — водой разлагается на HNO3 и HF. [c.387]

Авторы работы [32] сследовали термическое разложение твердого нитроами на — циклотриметилентринитроамина. Исследования проводили с монокристаллами, выращенными из ацетона методом медленного охлаждения. Эксперименты показали, что это соединение при температурах ниже 165 °С, по крайней мере на начальных стадиях, разлагается без образования жидкой фазы и в процессе термического распада практически полностью переходит в газообразное состояние. [c.167]

Амиды являются относительно устойчивыми соединениями и перегруппировываются только при наличии определенных структурных особенностей. Хорошо известны четыре класса амидов, которые претерпевают перегруппировки [213]. К ним относятся N-ацил- или N-ароилазиридины (где амидный азот включен в сильно напряженный трехчленный цикл) и такие N-замещенные соединения, как N-галогенамиды, N-нитрозоамиды и N-нитроами-ды. В данном разделе рассматриваются только термические и каталитические перегруппировки этих соединений. Перегруппировки, индуцированные фотохимически, обсуждаются в разд. 9.9.3.12. [c.487]

Несколько неожиданные результаты были получены нами при обмене галоида, активированного присутствием в антрахиноновом ядре нитрогруппы. Сведения о сравнительной подвижности атома хлора и нитрогруппы в реакциях нуклеофильного замещения ароматических соединений в литературе довольно разног ечивы. Так, в монографии Гyбeнai указывается, что реакционная способность атома хлора в а-положении антрахинонового ядра выше таковой для нитрогруппы. В патентной литературе защищается способ получения п-нитроал кил аминозамещенных антрахинона обменом атомов хлора в 1,5-дихлор-4,8-динитроантрахиноне. По данным патента, нитрогруппа в указанных условиях не затрагивается. С другой стороны, в литературе имеются сообщения, что в соединениях бензольного ряда нитрогруппа вытесняется при нуклеофильном замещении приблизительно в 10 раз быстрее, чем атом хлора . В случае 1-хлор-4 Нитроантрахинона мы могли ожидать большей подвижности атома хлора в подобных реакциях, поскольку он дополнительно активируется нитрогруппой (сильная активация) нитрогруппа в свою очередь активируется атомом хлора лишь слабо. В действительности картина оказалась сложнее. В отсутствие соединений меди взаимодействие 1-хлор-4-нитроантрахинона с аминами протекает в двух направлениях [c.102]

Не менее надежные результаты можно получить и после улавливания N-нитрозаминов в растворе щелочи и превращения этих соединений в нитроамины, которые хроматографируют на стеклянной колонке с 10% карбовакса 20М и 6% реоплекса 400 на хромосорбе W при 140—160°С с применением ЭЗД [28]. Для подтверждения правильности идентификации N-нитроами-нов в последней работе пробу облучали УФ-светом и исследовали кинетику разложения идентифицируемых соединений методом газовой хроматографии, сравнивая полученные результаты с кинетическими характеристиками индивидуальных N-нитроаминов. [c.103]

Нитруемое соединение Темпе- ратура, ° С Количество ссразовлв-шихся нитрои.юмероЕ, % Относительная реактивность отдельных положений [c.301]

Из табл. 55 мы видим, что к сохраняет постоянное значение, хотя в зависимости от концентрации раствора Ва(СНзСООН)2 количество поглощенного Ва варьирует в широких пределах, т. е. мы имеем как бы внешние признаки сорбции. Взяв, однако, образующиеся здесь соединения и определив количество нитроализарина, оставшееся свободным после сорбции, мы придем к заключению, что величины для сорбции Ва, равные X, и величины связанного нитроа. гизарина находятся между [c.159]

Несмотря на то, что в литературе описано большое число оснований Манниха, полученных на основе нитроалканов, их физиче-, ские свойства описаны довольно скупо. Показано, что р-нитроал-киламины поглощают в области 240—360 нм, что характеризует наличие некоторого внутримолекулярного взаимодействия между амино- и нитрогруппой в этих соединениях [95]. [c.277]

II о л я р о г р а ф и ч е с к о с в о с с т а и о в лени е нитроа ро.матических соединений проводили в термостатируемой ячейке при / = 25 0,5° па полярографе ОН-102 при использовании трехэлектродной схемы. Рабочий электрод — РКЭ (m=I,5I мг/сек., Т = 0,26 сек. в U,1 м K I).. Анодом служила дойная ртуть. Отсчет потенциалов проводился относительно выносного насыщенного кало.мельного электрода. Восстановление вели в ДМФ на фоне 0,2 м Li l, копцеитрация деполяризатора в ячейке 2--10" г-моль/л. [c.120]

Нитрометан ири су.льфировании SO3 образует с выходом 15% моносульфокислоту при сульфировании 2S0g—пиридином выход моносульфокислоты составляет 4%, при сульфировании SO3—диоксаном — 6% [440]. Нитроциклогексан при сульфировании этими реагентами дает выход моносульфокислоты соответственно 26 22 и 20/О. Комплекс SO3—пиридин не реагирует ни с одним из этих соединений. Аналогично сульфированию кетонов [см. реакцию (2-5)] нитросоединения, возможно, реагируют через аг и-форму. Этот же механизм реакции предлагается в гл. 3 для а-сульфирования алифатических нитросоединений с помощью SOa Ig- Как упоминалось в гл. 1, нитроа.лканы при сульфировании серным ангидридом образуют вначале комплекс с SO3 при сульфировании SO3—пиридином или SO3—диоксаном такой комплекс не образуется. [c.50]

ЮI (СЮ4) . С оксидами азота N0 и N02 это солеобразное соединение образует тетраоксохлораты нитрозила и нитроила [c.333]

Р. Коутс и И. Вудард [4] при выпаривании досуха на водяной бане растворов, содержащих сульфат и бисульфат аммония в различных соотношениях, получили соединение (МН4)зН(804)2 в смеси с компонентом, взятым в избытке. Нами при высушивании увлажненной смеси исходных веществ было получено соединение (NH4)зH(S04)2, содержащее незначительный избыток НН4Н804. В производственных условиях в кислых аммофорных или нитроам-мофосных пульпах, содержащих сульфат, следует ожидать образования этого соединения. [c.172]

Нитросоединения. У этих соединений константа скорости первичного распада невелика. Ускорение вторичной реакции за счет автокатализа также мало Суммарное влияние обоих факторов так незначительно, что нитросоединения и нитроами-носоединения могут сохраняться в течение многих лет, не претерпевая при этом каких-либо заметных химических превращений. Поэтому техническими условиями не предусмотрена проверка их химической стойкости ни при изготовл ении, ни при хранении. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология