Нитроформ

Наиболее простым ы удобным способом получения нитроформа является разложение тетранитрометана спиртовым раствором едкого калн. Реакция протекает по уравнению [c.220]

Известны также многие иитросоединения жирного ряда, в которых с одним атомом углерода соединено несколько нитрогрупп, например динитрометан СН2(М02)г, тринитрометан, или нитроформ, H(N02)3 и, наконец, т ет р а н и т р о м ет а н (N02)4. [c.177]

Химические свойства. Первичные и вторичные нитросоединения алифатического ряда, будучи веществами нейтральными, взаимодействуют со щелочами, т. е. являются псевдокислотами. При этом происходит изомеризация нитроформы в аци-нитроформу, которая и реагирует со щелочью [c.301]

Получение нитроалканов. Реакция Коновалова (механизм, условия, побочные продукты). Химические свойства нитроа 1канов. Аци-нитроформа (нитроновая кислота). [c.81]

Простейшим органическим нитросоединением является нитрометан — H3NO2 (т. пл. —17, т. кип. 101 °С). Молекула его полярна (р, = 2,71)) и характеризуется структурными параметрами d( N) = 1,49, d(NO) = 1,22 А, / ONO = 127°. Для силовой константы связи С—N дается значение к = 4,7. Присоединение нитрогруппы к атому С настолько усиливает поляризацию связей С—Н, что нитрометан в водном растворе ведет себя, как слабая кислота ( i=l-10- ). Кислотная функция динитрометана выражена уже отчетливо (i i = 3-10 ), а НС(Ы02)з (т. пл. 25 °С, (X = 2,7) является сильной кислотой (I = 7-10- ), для которой известен ряд солей. Сам тринитрометан (иначе, нитроформ) бесцветен, а ион [ (N02)3] имеет желтую окраску. Тетранитрометан представляет собой бесцветную жидкость (т. пл. 14, т. кип. 126 °С), способную разлагаться со взрывом. Затвердевающая лишь при —30 °С смесь 70% С(N02)4 и 30% N2O4 может быть использована в качестве окислителя реактивных топлив. [c.565]

Если у обычных альдегидов неизвестны енолы в свободном виде, а нитрозосоединения, имеющие а-водородные атомы, устойчивы только в виде оксимов, то у нитросоединений, имеющих а-водородные атомы, можно выделить как ациформу (енол), так и нитроформу, аналогичную кетоформе карбонильных соединений. (Ознакомьтесь по учебнику с таутомерией алифатических нитросоединений ) [c.221]

А. В. Топчиев и В. П. Алания указывают, что нри действии на метан двуокиси азота (4 1) и хлора (3 1) при температуре 150—290° с хорошим выходом образуется смесь нитрометана, нитроформа, хлорнитрометана и хлортринитрометана наряду с хлороформом, метанолом и муравьиной кислотой. В тех же условиях взаимодействия метана с двуокисью азота или метана с хлором не наблюдается [183]. [c.579]

Дци-нитроформа, называемая иначе нитроновой кислотой, характеризуется кислыми свойствами. В щелочной среде она образует соль (III), сдвигая равновесие вправо. При по,акислении идет обратный процесс вначале образуется свободная кислая аг н-нитроформа, затем она изомеризуется в обычную нитроформу. Нейтральные вещества, которые при действии щелочей дают соли изомерных сильных кислот, называются псевдокислотами (от греч. псевдос — ложный). [c.202]

Фотохромная изомеризация характерна для многих ароматических нитросоединений. Считается, что процесс включает фотоизомеризацию из бесцветной нитроформы в окрашенную числую форму [c.254]

Калиевая, аммониевая и натриевая oih нитроформа получают действием на тетранитрометан слабого раствора щелочи в присутствии восстановителя. Последний подавляет побочный процесс образования углекислой aiH. Реакции протекают по следующей схеме [c.219]

Чистый безводный нитроформ представляет собой бесцветное кристаллическое вещество, обладающее характерным резким запахом. Температура плавлення его точно неизвестна, по-виднмому. она находится в пределах 23—25Р[19, 35]. Температура кипения 45—47 при 22 мм рт. ст. 136]. удельный вес rff 1,61 [18]. [c.218]

Нитроформ легко поглощает влагу, окрашиваясь при этом в желтый цвет. Он хорошо растворим в воде и в обычных органических растворителях. Растворы нитроформа в воде, спирте, уксусной кислоте н влажном [c.218]

Нитроформ является очень сильной кислотой [37]. Он легко образует солн с неорганическими и органическими основаниями. Все эти соли представляют собой вещества ярко-желтого цвета. Они не нмеют запаха и в сухом состоянии мало устойчивы. Неорганические сапн уже через несколько часов распадаются, превращаясь в нитраты, по уравнению [c.219]

Нитроформ является взрывчатым веществом, он детонирует от удара и капсюля. [c.220]

Серебряная н ртутная солн нитроформа представляют собой таутомерные соединения, способные существовать в двух формах. Их растворы в эфире, беизале, хлороформе бесцветны свежеперекристаллизованные солн нз этнх растворов также представляют собой бесцветные кристаллы Растворы в спиртах, ацетоне, в ледяной уксусной кислоте слабо окрашены в желтый цвет. Водные растворы окрашены в интенсивный желтый цвет, проводят электрический ток и обладают значительной кислотностью. [c.219]

Таким образом, водород нитроформа способен замешаться как у аци-фсрмы. так и у псевдо рмы. Водород может быть замешен прн взанмо-1 H TBHH с основаниями не только на металлы или органические остатки, но также на га.юнд. напрнмер. хлор с образованием хлорпикрина [c.219]

Нитроформ способен к конденсации. Особенный интерес представляет конденсация его с формальдегидом, в результате которой образуется трн-янтроэтнловый спирт [c.219]

Взаимодействие ацетилена с азотной кислотой приводит к образованию тетранитрометана. На первой стадии ацетилен реагирует с дымящей азотной кислотой в присутствии нитрата ртути при 50°, образуя тринитрометан (нитроформ) [c.67]

Нитроформ способен присоединяться к ненасыщенным соединення1с по месту двойной или тройной связи напрнмер. с ацетиленом [c.220]

Выделившийся маслообразный продукт экстрагируется эфиром. После отгонки эфнра под вакуумом нитроформ остается в виде летучего, неприятно пахнущего масла, которое после затвердевания в охладительной смесн я отжима на пористой глине образует почти бесцветные кристаллы, плавящиеся при 25 . [c.220]

Последняя реакция протекает в присутствии серной кнстоты. В качестве промежуточного продукта образуется нитроформ, который может быть выделен экстрагированием двуокисью азота при 0 (38]. [c.223]

Соль 2-нитро-4-метилдимтиланилина и нитроформа (71% из 1 экв Ы,К-димЕтил-п-толуидина к 1.экв борной кислоты в спирте, в который. добавлен. 1 экв тетранитрометана этот реагент нитрует фенолы в пиридине) [551. [c.485]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.93 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Нитрование углеводородов и других органических соединений (1956) -- [ c.0 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.15 , c.654 ]

Санитарно-химический контроль воздушной среды (1978) -- [ c.72 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.593 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.139 ]

Вредные органические соединения в промышленных сточных водах 1982 (1982) -- [ c.136 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.442 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.516 ]

Технология органического синтеза (1987) -- [ c.276 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.278 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.15 , c.266 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.607 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.74 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.565 ]

Применение биохимического методы для очистки сточных вод (0) -- [ c.62 ]

Ингибиторы коррозии металлов Справочник (1968) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология