Нитрат натрия растворы NaN

Рис. 14.1. Микрофотография поверхности фосфатированиой мягкой стали марки 1010 (получена с помощью сканирующего электронного микроскопа). Покрытие получено из кислого раствора фосфата цинка с добавкой нитрата натрия в качестве ускорителя при выдержке в течение 1 мин при 65 °С [11а]

II) и добавьте 5 капель раствора нитрата натрия. Раствор взболтайте и после этого осторожно по стенке пробирки добавьте к нему 10 капель концентрированной серной кислоты так, чтобы она оказалась внизу пробирки под смесью сульфата железа с нитратом натрия. На границе соприкосновения этих растворов появляется бурое окрашивание ( бурое кольцо ), которое исчезает при взбалтывании и нагревании раствора. [c.175]

Несколько кристаллов нитрата натрия растворите в 5 каплях воды, добавьте 3—4 капли раствора едкого натра, всыпьте немного порошка алюминия или цинка и нагрейте раствор до кипения (под тягой ). Осторожно по запаху определите газ, выделяющийся при реакции. Составьте уравнение реакции. [c.191]

Нитрат натрия. Растворяют необходимое количество нитрата натрия (ЧДА) в воде, не содержащей сульфата, чтобы получить 3-10 М. раствор. [c.342]

Определение концентрации меди в стандартном растворе. Через пористые электроды 7 и 2 (с.м. рис. 135), составляющие чувствительный элемент ПЭЯ 3, пропускают 0,1М раствор нитрата натрия (раствор сравнения) из емкости 4. При этом кран 5 находится в положении /. Через Ю—15 мин, когда изменение [c.452]

В спирте нитрат натрия растворяется труднее, чем в воде. [c.62]

На смешение направляют измельченные активные компоненты катализатора (металлы или окислы металлов VHI группы), наполнители (глинозем, магнезит и другие тугоплавкие материалы), связующее (цемент), воду или водный раствор кислоты (соли). Например, карбонат никеля, окись магния и пластическую глину смешивают в смесителе в течение 15 мин. Затем в смеситель добавляют водный раствор нитрата натрия и смешение продолжают еще 40 мин до получения однородной смеси. В другом примере смешение [c.21]

Нитрат натрия, 20%-ный. 20 г нитрата натрия растворяют в воде, фильтруют и доводят водой до 100 мл. [c.103]

Серебро и золото удаляют в электролите, содержа-ще.м 50—100 Г л цианистого калия (при комнатной температуре). Также может быть использован электролит следующего состава 1000 Г серной кислоты (66° Вё) +30 Г нитрата натрия. Раствор подогревают до 50—60° С напряжение на зажимах 2—3 в. [c.242]

При нагревании на водяной бане с концентрированной кислотой и нитратом натрия раствор окрашивается в желтый цвет. [c.276]

Пример. Определить количество воды, потребной для разбавления 20%-ного раствора нитрата натрия до 10%-ной концентрации. [c.21]

Сколько нитрата натрия необходимо для получения 1 т 80%-ного раствора азотной кислоты [c.165]

Нитрат натрия, 1%-ный раствор. [c.127]

Приготовление стандартных растворов. Готовят пять стандартных растворов, содержащих 20, 40, 60, 80 и 100 мкг 4-нитроанилина в 50 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 50 мл вносят раствор 4-нитроанилина, содержащий 20, 40, 60, 80 и 100 мкг этого вещества. Затем в каждую колбу приливают 5 мл 0,5%-ного раствора нитрата натрия, тщательно перемешивают и через 20 мин добавляют 2 мл 0,1 М раствора салицилата натрия. Объем каждого раствора доводят до 50 мл 0,3 М раствором карбоната натрия. Через 20 мин приступают к измерениям. [c.81]

Нитрат натрия. Производство нитрата натрия с использованием колоссальных залежей чилийской селитры уже описано в главе I-Чилийские залежи до сих пор являются основным источником "ЭТОГО вещества, но небольшие, по сравнению с чилийской выработкой, количества получают теперь синтетическим путем на многих установках по производству связанного азота. В Норвегии остаточные окислы азота, полученные по дуговому способу и не поглощенные в кислотных башнях, пропускаются через щелочные башни, где большая часть их поглощается концентрированным раствором углекислого натрия. Раствор, полученный в этих башнях, имеет примерно следующий состав 1,5% КЯгСОз, 1,5% КаНСО,, 30,5% КаНОг и 3,5% Ка1ЧОд. Обычно этот раствор концентрируют выпаркой, а нитрит натрия выделяют кристаллизацией для производства же нитрата натрия раствор обрабатывают азотной кислотой из кислотных башен Таким путем карбонаты и нитрит превращаются в нитрат натрия, а выделяющиеся нитрозные газы возвращаются на абсорбцию в кислотные башни. Затем раствор нитрата натрия концентрируется для получения кристаллического продукта. [c.346]

Стандартные растворы нитрата натрия с концентрациями от ЫО" до 10-10-2 м. [c.324]

Пример. Определить, какой концентрации С получится раствор после разбавления 30 вес. ч. 40%-ного раствора нитрата натрия 10 вес. ч. воды [c.22]

Количество нитрата натрия, потребного для осаждения из раствора кремнефторида натрия, определяется в соответствии с уравнением [c.384]

Заполнение трубопровода раствором, содержащим 3150 кг нитрата натрия и 22,5 кг едкого натра (pH раствора равен И). Этот раствор предотвращал коррозию стенок трубопровода и находился там до момента начала закачки светлого нефтепродукта. [c.159]

Тогда следует считать, что в растворе образуется нитрат натрия, количество которого можем определить из следующей пропорции [c.134]

Вторую стадию активации проводят раствором смеси нитратов редкоземельных металлов с целью введения в катализатор катионов лантаноидов и дополнительного удаления натрия (до 0,2%). Смесь нитратов лантаноидов растворяют в паровом конденсате и концентрированный раствор откачивают в рабочую емкость. Одновременно готовят аммиачную воду и откачивают в ту же емкость. В нее направляют и промывную воду после первого чана. В готовом растворе солей лантаноидов контролируют содержание железа (не более0,01 %), натрия (не более 0,1%) я свободной серной кислоты (не выше 20 л). Активирующий раствор из емкости прокачивают через теплообменник 27 и направляют в промывочные чаны на вторую стадию активации. Раствор проходит последовательно четыре чана 15, 16, 17 и 18) и возвращается в промежуточную емкость с паровым обогревом для использования его при приготовлении первого активирующего раствора. Продолжительность второй стадии активации 16 ч. [c.108]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

В круглодонной колбе на 100 мл растворяют 10 г нитробен зола в 25 мл концентрированной серной кислоты, погружают термометр в жидкость и нагревают до 80—90°. Затем маленькими порциями прибавляют растертые в порошок 12,5 г нитрата нат-рия с такой скоростью, чтобы температура не поднималась выше 120°. Нитрат натрия растворяется, серная кислота мутнеет, и наблюдается слабое выделение окислов азота образуюш,ийся динитробензол всплывает в виде маслянистого слоя. Нагревание продолжают еще в течение получаса, пока все не перейд т в раствор. Затем содержимое колбы охлаждают до 70° и при перемешивании выливают на лед (120—140 г). Полученный динитробензол отсасывают через полотняный фильтр, промывают водой, затем слабым раствором соды и снова водой до нейтральной реакции промывных вод, хорошо отжимают и высушивают в эксикаторе над хлористым кальцием. [c.165]

В исследованиях Кравеца [169] по диссоциации азотной кислоты была найдена пропорциональность между концентрацией нитрат-иона и интенсивностью линии 1049 см с помощью растворов нитрата натрия. Растворы сульфата аммония использовались для установления зависимости интенсивности линии 980 см от концентраций в аналогичном исследовании серной кислоты [169]. Интенсивность линии 346 м , принадлежащая иону тетрахлоргаллата(П1), достигает предельной величины, когда мольная концентрация соляной кислоты при постоянной концентрации растворенного в ней трихлорида галлия больше / 12 мол1кг [169]. Отсюда можно предположить, что для системы хлорида галлия(П1) а =1, и определить коэффициент пропорциональности. Когда нет возможности для нахождения коэффициента пропорциональности, с помощью рамановской спектроскопии могут быть определены независимо только относительные концентрации. [c.345]

Реактивы 1. Стандартнйй раствор нитрата натрия 21,28 г химически чистого нитрата натрия растворяют в литре дистиллированной воды. 1 мл этого раствора эквивалентен 10 мг кислорода. Остальные реактивы те же, что и в методе разбавления. [c.77]

Приборы и оборудование. Хроматографическая камера. Гомогенизатор для измельчения тканей. Центрифуга на 5000—6000 об/мин. Ротационный испаритель. Бюксы на 50 мл. Микропипетки или микрощприцы на 0,1 мл. Пульверизаторы. Пластинки Силуфола . Фен. Вентилятор настольный. Воронки стеклянные. Мерные колбы для приготовления стандартных растворов пропоксура и фенеткарба. Приготовление реагентов JV 1 [1,5 н. КОН в смеси бутилового и метилового спиртов (1 1), для чего 8,4 г КОН растворяют в 100 мл смеси бутилового и метилового спиртов] № 2 [а) 0,1%-ный раствор паранитроанилина в 0,1 и. растворе соляной кислоты б) 4 /о-ный раствор нитрата натрия]. Растворы а и б перед употреблением смешивают в соотношении 10 1. Реагент № 1, растворы а и б приготавливают впрок и хранят в холодильнике при 4°С. Подвижная фаза — смесь бензола и метилэтилкетона (3 1). Стандартные ацетоновые растворы пропоксура и фенеткарба 1 мкг/мл. [c.155]

Для приготовления титрованного раствора нитрата натрия кристаллический нитрат натрия растворяют в дистиллированной воде и разбавляют в мерной колбе до заданного объема. Установочное вещество для этого раствора — чистая сульфаниловая кислота. Учащиеся могут использовать сульфаниловую кислоту, синтезированную ими в лаборатории органической химии, подвергнув ее очистке. Очистку вьшолняют приемами, известными учащимся из практикума по органической химии техническую натриевую соль сульфаниловой кислоты перекристаллизовьшают из кипящей воды. Перекристаллизацию ведут с добавкой активированного угля. После трех последовательных перекристаллизаций отфильтрованные кристаллы суль-фаниловокислого натрия растворяют в воде и раствор подкисляют в оса- [c.190]

Была изучена кинетика экстракции микропримесей из 1,5 М раствора нитрата натрия раствором реагентов (0,05 М по 8-оксихинолину н 0,01 М по 1-фенил-З-метил-4-бензоилпиразолону-5) в смеси хлороформа и изоамило-вого спирта (2 1). Присутствие нитрата натрия, по-видимому, замедляет экстракцию некоторых элементов. [c.31]

Нитрат натрия. Растворяют 21,3 КаКОд в 100 мл воды. [c.96]

Около 3 г нитрата натрия растворяют в воде, доводят объем раствора до 500 мл, отбирают 10 мл полученного раствора, переносят в колбу емкостью 500 мл и определяют содержание МаМОд так, как описано в разделе Анализ нитрит-нитратного раствора (стр. 14). [c.43]

Собственная ионизация жидкого HNO3 незначительна. С водой HNOg смешивается в любых отношениях. Его растворы — сильная кислота, называемая азотной. В лаборатории азотную кислоту получают действием концентрированной серной кислоты на нитрат натрия. Промышленное производство HNOg осуществляется по стадиям скисление HgN в N0 кислородом воздуха на платиновом катализаторе [c.356]

Получение нитрата натрия обработкой водного раствора карбоната йатрия смесью окислов азота и кислорода. [c.175]

Определение ванадия . В мерную колбу емкостью 50 мл переносят пипеткой 25 мл раствора катализатора, приливают 0,5 мл 1%-ного раствора перекиси водорода и по каплям добавляют 4%-ный раствор перманганата калия до появления устойчивой красной окраски. Через 2—3 мии. к раствору приливают при помешивании по каплям 1%-ный раствор нитрата натрия до полного обесцвечивания. Затем добавляют 2 мл раствора ортофосфор-ной кислоты (1 2) (Н3РО4) и 1 мл 15%-ного раствора вольфрамата натрия. При этом образуется фосф орно-ванадиевовольфрамовый комплекс, окрашивающий жидкость в желтый цвет. Через 15 мин измеряют оптическую плотность на приборе типа ФЭК-М с синим светофильтром в кювете с толщиной слоя 50 мм. [c.128]

К р ъ с т е в И., Изв. отд. хим. науки АН Бълг., 1, 109 (1968). Абсорбция окислов азота растворами, содержащими соду, нитрит и нитрат натрия (в колонне с орошаемой стенкой). [c.272]

Кръстев И., Георгиева К., Хим. и индустр. (Бълг.), 40, 147 (1968). Абсорбция окислов азота растворами соды, содержащими нитрит и нитрат натрия, в промышленной насадочной колонне. [c.272]

Катализаторы для неподвижного слоя. Катализаторы для неподвижного слоя готовят соосаждением с силикагелем и экструзией. Катализатор, первоначально используемый на Сасол , производился фирмой Рурхеми в ФРГ. Способ его получения описан Фронингом и сотр. [2]. Использовалась следующая последовательность операций. При интенсивном перемешивании горячий раствор нитратов железа и меди выливали в горячий раствор карбоната натрия. При этом pH снижалась приблизительно до 7. Гелеобразный осадок тщательно промывали для удаления нитрата натрия. Затем осадок вновь суспендировали в воде и вводили такое количество силиката калия, чтобы массовое отношение 5102 к Ре было близко к 1/4. Для достижения массового отношения КгО/Ре, равного 1/20, к суспензии добавляли азотную кислоту. Суспензию вновь фильтровали, а осадок экструдировали и сушили. [c.172]

Нейтралиэацгш. Для нейтрализации внутренней поверхности труб через каждый нефтепровод прокачивали по 160 м 2 %-го раствора кальцинированной соды, содержащего также 0,5 % нитрата натрия. [c.158]

Один литр раствора должен содерн ать 0,3 моля нитрата калия, 0,1 моля трехзамещенного фосфата натрия и 0,1 моля нитрата натрия. Нужно приготовить 2,5 л идентичного по составу раствора, имея лишь твердые фосфат и иптрат натрия. Сколько молей указанных веществ следует для этого взять [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология