Нитроил-катион

Укажите, имеются ли различия в понятиях катион водорода и протон, катион натрия и атом натрия, молекула диоксида азота и радикал нитроил, слож1юе вещество и химическое соединение, простое вещество и элемент. Ваши ответы сопроводите необходимыми пояснениями. [c.11]

Как видно из приведенного выше уравнения, при действии концентрированной серной кислоты на азотную образуется активная нитрующая частица N02 - нитроний-катион (нитроил-катион) [c.124]

Для катиона нитроила NO2, диоксида азота NO2 и нитрит-иона NOL отличающихся последовательно на один электрон формулы Льюиса имеют вид [c.153]

Обсудим теперь длины связей М—N и N—О в нитрозилах металлов, т. е. возможность я-связывания М—N0. Для металлов с дефицитом электронов на -орбиталях пара электронов на л- МО лиганда N0 может образовать я-составляющую М—N0, поэтому возможны канонические формы М —(N=0) + и М =(Ы=0)+ с атомом азота в хр-гибридизации (предпочтение отдается второй форме с л-связью металл — нитрозил, похожей на катион нитроила 0=(Ы+=0). Для металлов с избытком электронов (заполненные -орбитали) л-связывание маловероятно, и для изображения фрагмента М—N0 больше подходит [c.421]

Атакующей электрофильной частицей в этой реакции является нитроил-катион N0, , который образуется при взаимодействии азотной и серной кислот. [c.121]

Во второй стадии осуществляется электрофильная атака катионом нитроила ОН-групп целлюлозы с последующим отщеплением протона и образованием нитрата [c.598]

Азотная кислота ведет себя как основание по отношению к олее сильной серной кис,доте. Она протонируется и расщепля-гся по связи N—О с образованием катиона нитроила (нитро-ий-катион) N0 . [c.139]

Полагают, что катион нитроила МОг — аналог катиона оксония в воде если к расплаву нитрата добавляют акцептор оксид-иона, расплав становится кислым [c.237]

К сожалению, измерение осложняется тем, что катион нитроила и нитрат-ион могут реагировать между собой, хотя и медленно [c.237]

Электрон валентной зоны графита восстанавливает катион нитроила. Для сохранения электронейтральности анионы исходной соли внедряются между слоями графита [14, 15]. [c.473]

Диоксид азота — сильный окислитель и умеренный восстановитель. В NOg сгорают многие металлы, уголь, сера, фосфор, превращаясь в высшие оксиды. Взаимодействуя с окислителями, NOg образует соли катиона нитроила NOJ, аналога молекулы Og с sp-гибридизацией орбиталей атома азота [c.406]

NOi" " - катион нитроила N - цианид-ион [c.75]

В первой стадии происходит протонирование азотной кислоты с образованием катиона нитроила (катиона нитрония) [c.598]

Нитроиий-катион образуется при взаимодействии и других нитрующих агентов с серной -кислотой [c.92]

Диоксид азота Ы Ог, как и N0, является радикалом, так как молекула N02 содержит один неспареииьп элект )он он известен также в виде катиона нитроила N0 и солях типа (М02)Н504. При низких температурах газообра <мый N02, окрашенный в бурый цвет, димеризуется в N204 и обесцвечивается однако при нагревании бурая ок()аска появляется вн( вь [c.210]

Диффузия катиона нитроила происходит быстро, как в аморфные, так и в криста шиче-ские области, чему способствует набухание целлюлозы в серной кислоте. Поэтому нитрование идет как пермутоидная реакция. В результате получаются нитраты целлюлозы с высокой степенью замещения и высокой степенью химической однородности. [c.598]

Эти частицы, имея недостаток электронной плотности, образуют новую ковалентную связь за счет пары электронов субстрата. В предельном случае такие частицы могут нести полный положительный заряд — протон Н" , катион брома Вг" , катион нитроила N0 карбокатионы КзС или быть электронейтраль-ными, как например гриоксид серы ЗОз. [c.91]

Катион нитроила восстанавливается до диоксида азота, который выделяется в виде красно-коричневого газа. Анион Х внед- [c.16]

Структура ковалентной молекулы ОгН—О—N02 изучена слабо. Кристаллы N205 имеют солеобразную ионную структуру НО НОз, нитрата нитроила, линейного и симметричного катиона N02. [c.279]

Пентаоксид диазота [оксид азота(У)] NgOg, азотный ангидрид] — бесцветное кристаллическое вещество, имеющее = +45 °С и состоящее из катионов нитроила NOg+ и нитрат-ионов NOg . Его более точное название для этого состояния — нитрат нитроила. Выше 33 ° С NgOg возгоняется с образованием молекулярной формы. Молекула газообразного пентаок-сида диазота имеет неплоскую структуру [c.406]

Безводная HNOg слабо диссоциирует с образованием катиона нитроила N0 и нитрат-иона [c.411]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология