Азота окисление до диоксида

Расчеты показывают, что степень использования тепла реакции окисления оксида азота до диоксида низка. Кроме того, эксплуатационные показатели технологической схемы чувствительны к изменению нагрузки, и при работе с нагрузкой, отличающейся от оптимальной, себестоимость продукции заметно увеличивается. Причиной этого является наличие теплового рецикла по потоку воздуха, подаваемого от компрессора через подогреватель воздуха к контактному аппарату. [c.215]

Окисление оксида азота до диоксида [c.100]

По стехиометрическому уравиению для окисления аммиака необходимо иметь в составе воздушно-аммиачной смеси 1,25 моль О2 на 1 моль NH3. Для увеличения выхода оксида азота и повышения скорости реакции окисления аммиака практически берут соотношение 02.NH3 = 1,7ч-2,0. Это отвечает содержанию аммиака в воздушно-аммиачной смеси примерно 10—12%. Кислород необходим не только для окисления аммиака, но и для дальнейшего окисления оксида азота до диоксида. Зависимость выхода оксида азота от соотношения концентраций кислорода и аммиака в исходной аммиачно-воздушной смеси показана на рис. 35 для платинового катализатора под атмосферным давлением. [c.102]

Окисление оксида азота до диоксида является второй стадией производства азотной кислоты [c.103]

Продуктом обжига является сернистый газ, состоящий из диоксида серы, кислорода, азота и примесей. Кислород в газе необходим для окисления диоксида серы в триоксид. Соотношение кислорода и диоксида серы в газе без учета ЗОз вычисляется по формуле [c.120]

В свою очередь гомогенный катализ можно разделить по типу применяемого катализатора на кислотно-основной (в присутствии кислот и оснований), окислительно-восстановительный (в присутствии ионов металлов переменной валентности), координационный или металлокомплексный (промежуточные продукты — комплексные соединения) и гомогенный газофазный (например, окисление диоксида серы кислородом в присутствии следов оксидов азота). К гомогенно-каталитическим процессам относят и ферментативный катализ биохимических процессов, происходящих в живых организмах под влиянием сложных белковых катализаторов — ферментов (энзимов). [c.234]

К гомогенным каталитическим реакциям относятся реакции, протекающие в газовой фазе и в растворах. Сюда относится катализируемая оксидом азота реакция окисления диоксида серы кислородом, применяющаяся в камерном и башенном способах производства серной кислоты, реакции омыления эфиров и инверсии сахара, ряд реакций разложения и полимеризации. [c.342]

Главным положением теории гомогенных каталитических реакций является представление об образовании неустойчивых промежуточных соединений катализатора с реагирующими веществами, с последующим распадом этих соединений и регенерацией катализатора. Например, реакция окисления диоксида серы кислородом в присутствии оксида азота (см. с. 339) представляется в виде следующих стадий [c.342]

По третьему порядку идет, например, реакция окисления оксида азота до диоксида [c.253]

Примером гомогенного катализа может служить окисление диоксида серы кислородом воздуха в присутствии оксида азота (И) [c.62]

Его получают окислением диоксида серы кислородом воздуха в присутствии катализаторов (платины, оксида железа (П1), оксида ванадия (V), оксидов азота и т. п.). [c.577]

Многие важные в практическом отношении химические реакции возможны в условиях гетерогенного катализа. Например, синтез аммиака из водорода и азота на железном катализаторе, окисление диоксида серы до серного ангидрида на пятиоксиде ванадия при контактном способе получения серной кислоты, крекинг углеводородов на алюмосиликатных катализаторах и многие другие. [c.764]

Производство серной кислоты окислением диоксида серы до триоксида серы с участием диоксида азота. [c.343]

Газовая смесь, очищенная от твердых и жидких частичек, может быть подвергнута химическим способам очистки, -например нейтрализации (кислот или оснований), окислению (оксидов азота или диоксида серы), восстановлению (оксидов азота, хлора). Вслед за химическими способами очистки во многих случаях также осуществляется адсорбция или абсорбция получающихся веществ. Окислительные и восстановительные процессы, используемые в очистке, часто являются каталитическими. Катализаторы используют, чтобы обеспечить высокие скорости, протекания химических реакций, а значит повысить производительность очистного оборудования. [c.512]

Следовательно, с повышением температуры обработки от 1000 до 2400 °С потеря массы образцов при окислении уменьшается в 10 раз при одновременном уменьшении 5уд в 100 раз. Поэтому значения реакционной способности СУ-2400 в несколько раз превышают эти величины для СУ-1000. Можно предположить, что вследствие небольшой потери массы недоступная пористость СУ-2400 не вскрывается в значительной степени, на что указывает малая величина 5уд после окисления. Для образцов стеклоуглерода с низкими температурами обработки (1000, 1200 °С) характерна большая потеря массы при окислении, которая способствует вскрытию недоступной пористости. Так, после окисления при 800 °С исходного СУ-800 диоксидом углерода величина 5уд возрастает от 4,8 до 10-20 м /г при потере массы 2,4 % и скорости реакции 0,4 г/мм . На образцах СУ-800 исходных и окисленных низкотемпературная адсорбция азота протекает во времени с измеримой скоростью 3—4 ч. Этот факт можно объяснить преобладанием в исследуемых объектах микропор диаметром менее 1 нм, куда доступ молекул адсорбата затруднен. Увеличение 5уд до 40-60 м /г в ходе окисления диоксидом углерода коксовых остатков фенолформальдегидных смол, обработанных при 1000 С, при температуре реакции 1000 °С наблюдали [120] для угаров 50—90% (по массе) одновременно с увеличением 5уд возрастали истинная плотность и общая пористость и уменьшались кажущаяся плотность и недоступная пористость. [c.204]

Высокий выход продукта и наибольшая селективность процесса. Они обеспечиваются оптимальным режимом работы реактора температурой, давлением, концентрацией исходных веществ и продуктов реакции. Каталитический реактор должен так же обеспечить эффективное применение катализатора. Однако, большей частью имеется противоречие между высокой степенью превращения и интенсивностью работы реактора (рис. 19). С повышением объемной скорости степень превращения (или общий выход продукта) неизбежно снижается, тогда как интенсивность рабогы реактора возрастает. В циклических схемах (замкнутых ХТС) преимущества отдают интенсивности, в схемах с открытой цепью (разомкнутые ХТС)—высокой степени превращения при наибольшей селективности. Так, в циклической схеме синтеза аммиака при объемной скорости до У = 40 000 ч-, степень превращения азота (выход аммиака) за один проход составляет лишь 12— 14%. При окислении диоксида серы в схеме с открытой цепью при объемной скорости V = 600 ч получают степень превращения до 99%. [c.78]

При молекулярном механизме каталитической реакции происходит обмен атомами между катализатором и реагирующими веществами. Примером молекулярного механизма газовых каталитических реакций может служить перенос атома кислорода или хлора так протекает окисление диоксида серы оксидами азота [c.222]

На первом этапе представим ХТС, состоящую из элементов, в которых происходят описанные превращения (рис. 5.29, а). Аммиак окисляется в адиабатическом реакторе. После этого газообразные компоненты охлаждаются для более полного окисления оксида азота в диоксид. В схему включены еще несколько аппаратов, необходимых для последующих превращений. [c.296]

Высокотемпературная термическая регенерация активного угля. Практически все адсорбированные вещества разлагаются при нагревании до 700—1000°С. В зависимости от состава атмосферы, в которой осуществляют прокаливание насыщенного органическими загрязнениями активного угля, происходит образование низкокипящих органических соединений нли конечных продуктов окисления — диоксида углерода, водя ого пара, азота и т. п. [c.197]

Экспериментальные исследования по контактному окислению диоксида серы кислородом на ванадиевом катализаторе показали увеличение объемной скорости окисления при полной или частичной замене воздуха кислородом. Так, в случае окисления газовой смеси, содержащей 89.5% об. О2 и 10.5% об. ЗОг (т.е. при полной замене в традиционной реакционной смеси азота кислородом), скорость процесса увеличивается почти в 4 раза. Соответственно возрастает удельная производительность катализатора и появляется возможность значительно сократить его объем. [c.6]

Далее в работе исследуются особенности работы циркуляционного контура КА-БВ-БО. Важным аспектом обеспечения устойчивой работы этого контура является отдувка инертного компонента - азота из рециркулируемого потока. В рассматриваемой системе для отдувки азота предусмотрено деление рецикла К на два потока, один из которых (Р), предварительно подвергаясь очистке от 802, выводится в атмосферу. При этом актуален вопрос о влиянии величины Р на режимы работы системы, и, в частности, на состояние процесса контактного окисления диоксида серы. [c.11]

Перегонку 56,7%-го водного раствора иодоводорода обычно ведут в токе азота или диоксида углерода, чтобы предотвратить окисление Н1 кислородом воздуха. [c.77]

Отсюда методом последовательных приближений вычисляем степень окисления диоксида серы При 1000 К и Я = 1 Д = ЗДб, Утяч = 0.37- Если теперь приготовим реакционную смесь, в которой отсутствует азот, но сохраним то же соотношение ЗОг и Оз (7 И), то вычисленная степень окисления ЗОг из уравнения (76.10) = = 0,58. Из полученных данных следует, что при введении в систему инертного газа химическое равновесие будет сдвигаться в сторону исходных веществ. Этот вывод является справедливым для любого типа реакций, протекающих с уменьшением числа молекул газообразных веществ при постоянном давлении. Для газообразных реакций, протекающих с увеличением числа молекул, добавка инертного газа приведет к сдвигу химического равновесия в сторону продуктов реакции. [c.254]

Окисление этилена воздухом оыло первым вариантом технологии синтеза оксида этилена, имеющим значительное распространение н до настоящего времени. Упрощенная схема его изображена на рис. 128. Окисление осуществляют последовательно в двух трубчатых реакторах 2 и 5 с промежуточной абсорбцией оксида этилена из реакционных газов после первой ступени. Этим достигается специфическая для данного процесса возможность снизить дальнейшее окисление а-оксида при увеличении степени конверсии этилена и, следовательно, повысить селективность процесса. Это, кр5ме того, позволяет осуществить циркуляцию газа на первой стутени окисления, что ведет к более полному использованию этилена и кислорода и снижает взрывоопасность смесей благодаря их [ эзбавлению азотом и диоксидом углерода. [c.435]

Таким образом моиооксид азота, являющийся катализатором реакции окисления диоксида серы, выходит из реакции в первоначальном виде и количестве. [c.96]

Для протекания газожидкостной реакции необходим контакт газа и жидкости. В большинстве случаев реакция протекает в жидкой фазе, в которую должен вводиться реагирующий компонент газовой смеси поэтому газожидкостные реакции всегда сопровождаются межфазным массообменом. В некоторых случаях одни стадии процесса протекают в жидкой фазе, другие — в газовой, например в производстве азотной кислоты. В абсорбционно-окислительной колонне происходит следующая цепочка процессов абаорбция диоксида азота жидкостью, реакция диоксида азота с водой с образованием азотной и азотистой кислот, разложение азотистой кислоты с образованием моноксида азота, десорбция моцоксида азота в газовую фазу, окисление моноксида азота в диоксид. Здесь окисление моноксида азота происходит в газовой фазе, остальные реакции — в жидкой необходимые стадии процесса также абсорбция и десорбция. Все эти процессы проводят одновременно в одном аппарате. [c.269]

Нитрозный метод. Контактный метод получения серной кислоты стал применяться сргшнительно недавно. До этого серную кислоту получали исключительно нитрозным методом, сущность которого заключается в окислении диоксида серы диоксидом азота N02 в присутствии воды. [c.466]

Пснтаоксид диазота N 05 при обычных ус./ювних — кристаллическое вещество ионного строения (ЫОг )(ЫОз ) — нитрат нитроила. Выше 32 °С он достаточно летуч, в (азовой фазе существуют молекулы ОгЫ—О—N02- Получают ЫгОз либо озоновым окислением диоксида азота, либо де1идратацией азотной кислоты [c.211]

Этот процесс осуществляется двумя способами — ни-трозным и контактным. Окисление диоксида серы по нитрозному способу производится с применением оксидов азота, являющихся передатчиками кислорода. Высшие оксиды азота (N 2, N203), окисляя диоксид серы, сами восстанавливаются до оксида азота (И), который вновь окисляется кислородом воздуха. [c.114]

Оксид азота(1У). В диоксиде азота N02 (и в димере Диоксид азота N204) степень окисления азота +4. Диоксид азота димеризуется представляет собой буро-коричневый газ, димери-зующийся при охлаждении в бесцветную жидкость [c.471]

Это равновесие при высоких температурах смещено влево, а при охЛ икдении — вправо. В процессе окисления диоксида серы нитрозой образуется оксид азота, выделяющийся из нитрозы (в которой он плохо растворим), и частично окисляется кислородом воздуха. Регенерированная таким образом смесь оксидов азота вновь возвращается в процесс. В приведенном примере медленно пр<зтекающий процесс прямого окисления [c.143]

Для гомогенизации системы в промышленности нередко используют поглощение газов или конденсацию паров, растворение или плавление твердых материалов и получают таким образом жидкую среду, в которой быстро протекают реакции. Иногда применяют испарение жидкостей или выделение из них в газовую фазу нужных компонентов и проводят реакции в газовой фазе. Так, в башенном методе получения серной кислоты после поглощения оксидов азота гомогенно идет образование нитрозилсерной кислоты. В этом же способе используется и газовая реакция окисления диоксида серы в триоксид при каталитическом действии газообразных оксидов азота. При сернокислотной гидратации этилена процесс начинается с физической абсорбции этилена серной кислотой, а затем гомогенно в жидкой фазе осуществляется образование этилсерной кислоты и ее последующий гидролиз [c.134]

Газофазный гомогенный катализ, когда и реагенты и катализатор — газы, применяются сравнительно редко. Примером его могут служить дегидратация уксусной кислоты в парах при участии катализатора—парообразного триэтилфосфата, окисление метяия R формальдегид воздухом, ускоряемое оксидами азота, окисление оксида углерода в диоксид в присутствии водяных паров и т. п. Газофазный катализ может осуществляться по молекулярному и радикальному цепному механизму. [c.222]