Смеси неидеальные

РАСЧЕТ СОСТАВА РАВНОВЕСНОЙ СМЕСИ НЕИДЕАЛЬНОЙ СИСТЕМЫ [c.193]

Поскольку параметры бинарного взаимодействия современных уравнений обычно применимы для описания равновесия между паром и жидкостью многокомпонентных систем, а также с несколько меньшей степенью точности для представления равновесия между жидкостью и жидкостью, здесь будут главным образом рассмотрены бинарные смеси. Неидеальность паровых фаз, представленная соотношением коэффициентов фугитивности фс/фГ учитываться не будет. Примеры того, как проводятся расчеты в тех случаях, когда неидеальностью пренебречь нельзя, содержатся в гл.6. [c.227]

Методы интерполяции экспериментальных данных 328 Многокомпонентные смеси, неидеальные в жидкой фазе. . ..............328 [c.314]

МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СМЕСИ, НЕИДЕАЛЬНЫЕ В ЖИДКОЙ ФАЗЕ [c.328]

Для смесей летучих веществ активности вычисляются наиболее просто, если известны парциальные давления пара компонентов. Здесь используется то, что при равновесии химические потенциалы компонентов одинаковы во всех фазах. Наиболее простым является тот случай, когда газовая фаза ведет себя как смесь идеальных газов. Обобщения на случай пара — смеси неидеальных газов достаточно просты, поскольку вместо упругости пара р, войдут летучести 4, определяемые независимыми методами. [c.158]

Отклонения свойств от аддитивности. Значение свойства смесей неидеальных систем отличается от значения, рассчитанного по правилу аддитивности (1,4). Разность между экспериментальным значением свойства и его аддитивным значением называется отклонением от аддитивности [c.21]

В случае смеси неидеальных газов химический потенциал -го компонента выражают через летучесть 1-го компонента, подобно тому как в (П. 132) химический потенциал Е-го компонента в смеси идеальных газов выражается через парциальное давление этого компонента [c.168]

Константа равновесия реакций в газовой фазе. Вывод константы равновесия в случае смеси неидеальных газов аналогичен выводу, при- [c.212]

Точные расчеты для смеси неидеальных газов можно произвести, пользуясь уравнением (10) и летучестями, рассчитанными по отклонению газов от идеальности. [c.213]

Методы расчета энтальпии, энтропии и функции Гиббса для смесей неидеальных газов изложены в [2], для идеального газа с постоянной теплоемкостью (с р = соп51) уравнение (7.23) можно упростить и преобразовать к безразмерному виду [1] [c.236]

В первой главе (см. пример 1, с. 19) отмечалось, что при расчете парожидкостного равновесия многокомпонентных смесей неидеальность жидкой фазы учитывается с помощью коэффициентов активности. Для расчета последних используются в основном полуэмпирические зависимости, полученные на основе общих термодинамических соотношений. Одним из таких уравнений является уравнение NRTL, пригодное для описания как гомогенных, так и гетерогенных систем. [c.281]

Для смесей неидеальных газов в ур. (VIII, 16) вместо p следует ставить фугитивность fi. [c.257]

Большой раздел посвящен расчетам изменения энергии Гиббса в результате химических реакций и составов равновесных смесей. Так как на практике мы часто имеем дело с неидеальными системами, то рассмотрены основные методы расчета летучестей, использование летучестей и коэффициентов активности для определения состава равновесий смеси неидеальных систем. Кроме того, описаны эмпирические методы вычисления критических параметров (метод Лидерсена, Формана и Тодеса), а также вычисление энтальпий и теплот реакций, проводимых при высоких давлениях. [c.3]

В то время как в промышленности уже в большом масштабе используют азеотропную и экстрактивную ректификацию, чтобы удешевить процессы, в которых обычное ректификационное разделение связано со значительными трудностями, в лабораториях до сих пор чаш е применяют другие методы — например, распределение, экстракцию или хроматографию — для разделения близкокипяицих смесей, неидеальных смесей без особых точек и азеотронных смесей. Ниже будет показано, что при подобных сложных задачах разделения методы селективной перегонки, такие, как азеотропная и экстрактивная ректификация, обладают существенными преимуществами. [c.332]

Свободная энтальпия (свободная энергия Гиббса изотермоизобарный термодинамический потенциал) концентрированного раствора сильного электролита, как и вообще любого твердого и жидкого раствора или смесей неидеальных газов, складывается из трех независимых слагаемых [c.48]

Для смесей неидеальных газов в равенстве (1) вместо р,- должна стоять фугитивностъ этого комнонента [c.329]