Теплоемкость при постоянном

Внутренняя энергия и энтальпия идеального газа зависят только от температуры, а его теплоемкости при постоянном давлении и объеме принимаются постоянными. Это обусловливает постоянство показателя изоэнтропы идеального газа к = с /с-, и дает возможность проинтегрировать дифференциальное уравнение изоэнтропного процесса, представив его в виде адиабаты Пуассона [c.114]

Дайте определение объемной теплоемкости и теплоемкости при постоянном объеме. [c.42]

Полученное, таким образом, значение теплоемкости при постоянном давлении Ср в сочетании с отношением теплоемкостей К позволяет рассчитать изохорную-теплоемкость по формуле [c.45]

Ср — теплоемкость при постоянном давлении, ккал кг-град) или дж/(кг-град) [c.313]

I -я технологическая переменная элемента процесса к — отношение теплоемкостей при постоянных давлении и объеме (показатель политропы) к , к ш т. д. — постоянные [c.355]

Теплоемкость при постоянном давлении Ср определяют по схеме, приведенной на рис. 1.3, б, аналогичным образом [c.16]

Теплоемкость твердых тел и жидкостей от давления практически не зависит. Поэтому для них при практических расчетах нет понятия теплоемкостей при постоянном давлении и постоянном объеме и табличными значениями теплоемкостей в этом случае можно пользоваться для любых давлений. [c.99]

Пример 1У-4. Рассчитать коэффициент теплопроводности окиси азота N0 при температуре 300 °С и давлении 1 ат (область умеренных давлений). Постоянные сил для молекулы N0 равны а = 3,470 А, е/к = 119 К, мольная теплоемкость при постоянном объеме С = 5,286 кал/моль, мольная масса М = [c.74]

Теплоемкость при постоянном объеме [c.28]

Наибольшее значение для термодинамических расчетов представляет теплоемкость в изохорном процессе с-в И теплоемкость в изобарном процессе Ср, или, как их часто называют, изохорная (теплоемкость при постоянном объеме) и изобарная (теплоемкость при постоянном давлении). [c.30]

Ср—удельная теплоемкость при постоянном давлении. [c.16]

Теплоемкость при постоянном давлении Ср называется изобарной, при постоянном объеме Су — изохорной. Изобарная теплоемкость больше изохорной. [c.46]

Истинная мольная теплоемкость газообразных углеводородов с повышением температуры и молекулярного веса возрастает. При одном и том Hie числе углеродных атомов в молекуле наибольшая теплоемкость соответствует углеводородам парафинового ряда. Отпо-Hienne pj v к является показателем адиабаты. Им пользуются при вычислении истинной мольной теплоемкости при постоянном объеме, а также в расчетах адиабатического сжатия газов по формуле [c.64]

Теплоемкость при постоянном давленип Ср [c.24]

В настоящее время широкое распространение получили расчеты теплоемкости газообразных веществ в состоянии идеального газа методами квантовой механики по данным спектроскопического анализа. Состоянию идеального газа теоретически соответствует нулевое давление и бесконечно большой удельный объем р = 0 у = 00. Расстояние между молекулами в этом состоянии бесконечно велико, так что взаимодействие между ними отсутствует. Тогда уравнение состояния вырождается в уравнение для идеального газа ру = / 7, а теплоемкости при постоянном давлении и объеме являются функциями только температуры Срщ, = Д (7) [c.8]

Для теплоемкости при постоянном давлении, кроме того, справедливо равенство [c.55]

Здесь Си теплоемкость при постоянном объеме. И действительно, опыт показывает, что теплоемкость одноатомных газов в широком интервале температур равна 2,98 и практически не зависит от температуры. [c.12]

Теплоемкость при постоянном объеме с,, находят по схеме, приведенной на рис. 1.3, а, и представляют в виде суммы двух членов, первый из которых с- , зависит только от температуры и [c.15]

После этого выражение для теплоемкости при постоянном давлении примет вид [c.16]

Энергия, энтальпия и теплоемкость. Экзотермические и эндотермические реакции. Энтальпия Н. Теплоемкости при постоянном объеме и при постоянном давлении. [c.5]

Аппроксимируя теплоемкость при постоянном объеме в состоянии идеального газа полиномом (1.33), получаем [c.28]

Если известны зависимость теплового эффекта от температуры и истинные молекулярные теплоемкости при постоянном давлении, то, представив Ср в виде степенных рядов по Т, можем написать [c.251]

Введя обе производные (1.42) и (1.43) в (1.28), выразим теплоемкость при постоянно.м давлении через уже известную теплоемкость при постоянном удельном объеме [c.29]

Для определения теплоемкости при постоянном давленип использовано выражение (1.54), связывающее Ср и сл [c.34]

Величина с , в соответствии с уравнением (I, 18), есть теплоемкость при постоянном объеме. Теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, затрачивается полностью на увеличение внутренней энергии (при условии отсутствия всех видов работы, в том числе работы расширения). [c.40]

Теплоемкость — количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы вещества на один градус. Различают истинную и среднюю (С) теплоемкости, соответствующие либо бесконечно малому изменению или разности температур. В зависимости от способа выражения состава вещества различают массовую, польную и объемную теплоемкости. Чаще применяют массовую теплоемкость, единица ее измерения в СИ — Джоуль на килог — рамм — Кельвин (Дж/кг К), допускаются также кратные единицы — кДж/кг К, МДж/кг К. Различают также изобарную теплоемкость (при постоянном давлении — С ) и изохорную теплоемкость (при постоянном объеме — С ). [c.84]

Из указанных соотношений следует, что для определения теплосодержания газов при той или иной температуре необходимо знать их теплоемкость при постоянном давлении в заданном интервале температур. [c.60]

Теплоемкость углеводородных газов и нефтяных паров зависит от их химического состава и внешних условий температуры и давления. Различают теплоемкость при постоянном давлении и постоянном объеме. Истинная массовая теплоемкость при постоянном давлении Ср больше теплоемкости при постоянном объеме Су на величину работы,. затрачиваемой на расширение газа [c.64]

В случае газов необходимо различать теплоемкость при постоянном давлении ( и ) и теплоемкость при постоянном объеме (с и С, ). 11оэтому при тепловых подсчетах для газов необходимо точно знать условия, при которых протекает процесс, который необходимо рассчитать. В технологической практике большинство процессов протекает при постоянном давлении. Поэтому и в практике расчетов азовых систем чаще всего пользуются значениями (молярной) и (удельной). [c.100]

Здесь С с и Ср—мольные теплоемкости при постоянных объеме и давлении. Индексы 2 и 1 относятся к совокупностям конечных и начальных участников реакции при постоянной температуре Т. Следовательно, величины Со, 2 и Со, ь а также Ср, 2 и Ср, 1 являются соответственно суммами теплоемкостей конечных продуктов и исходных участников реакции и могут быть записаны следующим образом [c.72]

Зная значение к, рассчитывают мольную теплоемкость при постоянном объеме су и затем по уравнению (42) определяют истинную мольную теплоемкость при постоянном давлении ср. [c.64]

Как мы знаем из гл. 3, энергия 1 моля идеального одноатомного газа равна Е = КТ. Следовательно, его теплоемкость при постоянном объеме С = 8,314 Дж моль = 12,47 Дж моль То обстоятельство, [c.21]

В табл. 7.2 приводятся результаты расчета энергии (7.5) и теплоемкости при постоянном объеме [c.122]

Ср [ккал1кг°С] —удельная весовая теплоемкость при постоянном давлении. [c.5]

При постоянном давлении (или по крайней мере в условиях отсутствия результирующего изменения давления) перенос теплоты измеряется изменением энтальпии, и поэтому теплоемкость при постоянном давлении может быть определена как скорость изменения энтальпии при повьпиении температуры [c.21]

Если система находится в условиях постоянного объема, энергия играет такую же роль, как энтальпия, и поэтому теплоемкость при постоянном объеме определяется соотношением [c.21]

П — объем выпускаемой продукции, или ирои.чводительиосгь ироиесса. ср — удельная теплоемкость при постоянном давлении, [c.11]

С кал моль град, С ккал1кг-моль-град). Иногда теплоемкость газов выражают в ккал на 1 или в кал на 1 л объема газа (ккал1м град и т. д.). Это выражение называется объемной теплоемкостью (С ). Для газов, кроме того, особенно важно различать теплоемкости при постоянном объеме (С , С , и т. д.) и постоянном давлении (С , Ср и т. д.), так как значения их СИЛ1.Н0 отличаются друг от друга. [c.88]

Изменение теплоемкости при постоянной температуре с изменением давления может быть определено непосредственными экспериментальными измерениями. Однако в ряде случаев эти изменения лгогут быть вычислены из термодинамических соотношений, если известно уравпепне состояния газа или имеются экспериментальные данные, характеризующие отклонения этого газа от идеального состояния [20—23 . [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология