Элементы других групп

Таким образом, щелочные элементы при всей их обыкновенности обладают уникальными свойствами, образуют соединения различных, иногда глубоко различных типов с комплексом характеристик, не достижимых при синтезе аналогичных по составу производных элементов других групп периодической системы. [c.22]

В этом отношении элементы первого периода. .. и. .. также должны быть причислены к 5-элементам, но обычно из-за особых свойств их рассматривают вместе с элементами других групп (водород — с галогенами, гелий — с инертными газами). [c.336]

Г I 1 , группы 1УБ наибольшая (по сравнению с элементами других групп). Характерные для элементов группы 1УБ реакции приведены в табл. 23.2. Как и в других подгруппах, в данном случае первый и второй члены группы существенно различаются по химическим свойствам. В группе 1УБ это разница в свойствах максимальна. Характерные черты химии углерода обсуждаются далее. [c.490]

Благородные газы (образующие нулевую группу) в отличие от остальных неметаллов существуют в элементарном состоянии в виде индивидуальных атомов. Поэтому атомные радиусы элементов нулевой группы нельзя сопоставлять с радиусами других неметаллических элементов. Установлено, что ковалентный радиус ксенона в ХеР равен 1,30А. Вероятные ковалентные радиусы других благородных газов могут быть получены экстраполяцией этого значения для ксенона в предположении, что они изменяются в пределах этой группы аналогично тому, как это имеет место для неметаллических элементов других групп. Полученные таким образом значения ковалентных (а не атомных ) радиусов благородных газов приведены на рис. 6.6, что позволяет сопоставить их с радиусами других неметаллов. [c.98]

Серебро легко отделить от большинства других элементов периодической системы осаждением в виде хлорида или сероводородом. Осаждение сероводородом является групповым методом отделения элементов четвертой аналитической группы от элементов других групп. Значительно чаще применяется осаждение серебра в виде хлорида. Таким путем серебро можно отделить от всех других элементов, за исключением свинца, ртути(1), таллия(1), меди(1), которые также образуют нерастворимые хлориды в осадке могут быть частично основные соли сурьмы и висмута. Для отделения от свинца, висмута и сурьмы осадок хлорида серебра можно перевести в раствор действием аммиака и снова осадить раствором соляной кислоты. Нередко необходимо проводить повторное переосаждение. Ионы Т1(1) предварительно окисляют до Т1(П1) обработкой раствором смеси соляной и азотной кислот. [c.138]

Металлорганические соединения элементов других групп, в которых металл соединен только с атомом углерода органического заместителя и водородом называют, перечисляя в алфавитном порядке перед названием металла префиксы заместителей и префикс гидридо ( Ьу<1г1(1о ), при необходимости с умножающими приставками. [c.371]

Оксиды щелочных металлов исследованы для восстановления оксидов азота в сочетании с соединениями элементов других групп без носителя или на носителе. [c.127]

Дальнейший материал мы расположим по группам периодической системы Менделеева. При этом, в нарушение последовательности, рассмотрение начнем с катализаторов окислов П1 группы, поскольку особенно четкие результаты получены для редких земель. Затем мы перейдем ко П, V и VI группам. Окислы элементов других групп пока менее исследованы и здесь не рассматриваются. [c.196]

В или выше, раствор непрерывно перемешивается. В этих условиях можно удалить из раствора в виде амальгамы или осадка все элементы, которые восстанавливаются до металлического состояния при меньшем потенциале, чем тот, который необходим для выделения водорода на поверхности ртути. Из 0,1—0,2 М раствора серной кислоты осаждаются Ад, Аи, В1, Сс1, Со, Сг, Си, Нд, Ре, N1, Мо, Р(1, Р1, 5п, Т1 и 2п. Ртуть отделяют от водного раствора в конце электролиза. Для того чтобы предотвратить растворение осадка в кислом растворе, который все еще может содержать многие элементы (такие, как А1, Ве,. Vlg, Т1, V, щелочноземельные и редкоземельные металлы), в процессе разделения фаз систему продолжают держать под напряжением. Аналитическое использование этого метода обычно основано на полном удалении из раствора элементов одной группы, с тем чтобы облегчить определение какого-либо элемента другой группы, остающегося в растворе. Метод предварительного разделения с применением ртутного катода был рекомендован для определения А и Мд в цинковых сплавах и А1, V, 2г, Се или Ьа в сталях. [c.429]

Осаждение групп меди и мышьяка может быть осуществлено количественно и представляет собой превосходный способ отделения этих элементов от многих других. Нужно отметить, что элементы других групп могут также осаждаться сероводородом в сильнокислом растворе вследствие образования смешанных сульфидов. [c.84]

АНИОННЫЙ ЭФФЕКТ У ЭЛЕМЕНТОВ ДРУГИХ ГРУПП 17. 9, 21, 22, 81-86 [c.101]

ГЛАВА ЭЛЕМЕНТЫ ДРУГИХ ГРУПП [c.277]

В настоящее время в понятие эксимер вкладывают широкий смысл к эксимерам относят димеры инертных газов, галогениды инертных газов, инертный газ + атомы элементов 2-, 3-, 4-, 5- и 6-й групп, элемент 2-й группы + атомы элементов других групп, элемент 2-й группы + щелочные металлы и многоатомные эксимеры. [c.55]

Изоморфные группы. Две группы являются изоморфными, если каждому элементу данной группы соответствует элемент другой группы, и наоборот. Иногда две группы считаются изоморфными, если нет взаимно однозначного соответствия элементов, т. е. несколько элементов одной группы соответствуют только одному элементу другой группы. Некоторые авторы предпочитают называть соответствие такого типа гомоморфизмом. [c.56]

Способность элемента образовывать полимерные соединения зависит от его положения в периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы первой группы, а также одновалентные элементы других групп (водород, галогены) вообще не способны образовывать полимеры, так как для образования цепи элемент должен иметь ло крайней мере две валентности. Все остальные элементы могут давать гомоцепные или гетероцепные полимерные соединения, устойчивость которых зависит от прочности связи между атомами. В табл. 1.1 и 1.2 приведены энергии связи между атомами в гомо- и гетероцепных полимерах. [c.15]

Не удивительно, что Доберейнер, подбирая свои триады, объединил бор с кремнием в одной триаде. Это наглядно показывает, что в отдельных случаях сходство элементов в химических свойствах само по себе не является надежным критерием для выявления естественных семейств элементов. Вместе с тем химическое сходство бора с элементом другой группы — кремнием, а не с ближайшим элементом своей группы — алюминием не противоречит периодическому закону. В самом деле, алюминий — переходный элемент в [c.603]

Комплексообразование и особенно образование двойных гидридов приводят к значительному повышению стойкости по отношению к воде и другим нуклеофильным реагентам. Так, боргидриды щелочных металлов при комнатной температуре стойки в водных растворах. Однако алюмогидриды этих металлов легко разлагаются водой. Другим характерным свойством рассматриваемых гидридов является высокая восстанавливающая способность по отношению ко многим неорганическим и органическим соединениям. Наконец, у гидридов элементов подгруппы П1А более, чем у элементов других групп, выражена склонность к присоединению по двойной связи к непредельным соединениям. [c.105]

Четвертые потенциалы ионизации не измерялись для элементов после церия [16] и их изменение для более тяжелых лантанидов должно основываться на имеющихся значениях ионизационных потенциалов элементов других групп периодической системы. Данные [16] для переходных 3 - и 4й-элементов являются, по-видимому, наиболее подходящими для этой цели, и эти данные представлены графически на рис. 1 вместе с имеющимися величинами ионизационных потенциалов лантанидов и актинидов 16, 18]. [c.109]

Ньюлендс обратил внимание на то, что свойства элементов повторяются через каждые семь элементов. Разница между номерами элементов, относящихся к одной естественной группе, и номерами сходных элементов другой группы составляло число 7 так что эти элементы оказывались на одной строчке. В результате представители одной группы относились друг к другу, как крайние звуки в музыкальных октавах. Но Ньюлендс игнорировал возможность существования еще не открытых элементов и исключал другие разности между порядковыми номерами сходных элементов, кроме 7. Необходимо отметить, что таблица октав успеха не имела и сам Ньюлендс ее больше не публиковал. Существенной причиной, мешавшей ему открыть Периодический закон, было его убеждение, что законы могут быть выведены главным образом из эмпирических данных. Недооценка роли теоретического мышления и метафизический метод исследования не позволили Ньюлендсу подняться до широких теоретических обобщений, до понимания единства химических элементов. Как сторонник идеалистической философии Юма, он, конечно, и не мог найти объективной связи между атомными весами элементов и их химическими свойствами. [c.275]

Можно указать также несколько ионов элементов других групп периодической системы со свойствами, подобными свойствам 5г + или Ва + например двухзарядный ион европия Еи + с радиусом, очень близким к радиусу иона Ва +. Соответствующая ему гидроокись — сильное основание, а сульфат, подобно сульфату бария, нерастворим в воде. Вследствие этого сходства в химических свойствах европий часто встречается в природе в минералах, содержащих элементы II группы, что является хорошим примером геохимического значения химического подобия. 5т + и э + также имеют сходство с Ва +, но они легче окисляются, чем Еи +, и не могут существовать в водных растворах. [c.273]

В уравнении (9) с = 4 для элементов I и П1 групп, с = 3 для IV группы и с=1 для ИВ группы. Для элементов оставшихся групп (ПА, V, VI и VII), а также для элементов V, Сг, Мп, Fe, Со и Ni не проявляется зависимость от 0 (т. е. с = 0). Чтобы связать все коэффициенты для элементов одной группы с коэффициентами для элементов других групп, были использованы произвольные константы. [c.282]

Для элементов других групп периодической системы приходится встречаться с некоторыми трудностями. Энергия, необходимая для удаления трех электронов от элемента третьей группы, очень велика. Поэтому невероятно, чтобы при химической реакции образовался ион Также сомнительно, что азот обладает достаточным электронным сродством для приобретения трех электронов и образования иона. Структура инертного газа может быть, однако, получена при химической реакции при соединении электронов в пары, по одному от каждого атома (теория Льюиса). Например, при образовании метана каждый из четырех водородных атомов поставляет один электрон, а углеродный атом — четыре электрона [c.20]

В противоположность элементам других групп основной характер в этом ряду по мере возрастания атомной массы постепенно ослабевает (за исключением скандия) предпоследний элемент ряда — лютеций образует окись и гидроокись с наименее выраженными основными свойствами. Это связано с тем, что по мере возрастания зарядов ядер атомов у лантаноидов постепенно уменьшается размер радиусов их ионов. Подобная картина наблюдается только у редкоземельных элементов и называется лантаноидным сжатием. [c.401]

Сходное явление наблюдается и среди элементов других групп периодической системы. Оно носит название вторичной периодичности и в значительной степени определяет индивидуальное СБоеобра зие каждого из элементов внутри группы, [c.62]

Химические свойства соединений элементов VIII группы периодической системы в целом изменяются при переходе от легких к тяжелым аналогам, подчиняясь тем же закономерностям, что и свойства соединений переходных элементов других групп. Так, при перемещении по группе сверху вниз возрастает устойчивость соединений, содержащих элемент в высшей степени окисления (см. табл. 1.15). Действи-лельно, если даже для железа наиболее характерной степенью окисления является +2 и +3 ( шести - и особенно восьмивалентное железо неустойчиво), то для осмия вполне стабильны соединения с наиболее высокой для элементов периодической системы степенью окисления -Ь8. Такая же закономерность наблюдается при переходе от Со и Ni к их тяжелым аналогам. Например, для Ni наиболее устойчивы соеди- [c.111]

Лигандов, предпочитающих комплексообразование со щелочными катионами другим ионам, пока не найдено. Однако в особых, специфических условиях щелочные катионы могут вполне успещно конкурировать с элементами других групп. Например, в водном растворе, содержащем кобальт(III), ион натрия, edta - и аммиак, как показали рентгеноструктурные исследования, хелатный комплекс образует ион натрия, а катион [Со(ЫНз)б] + оказывается во внешней сфере комплексоната. [c.356]

В заключение я доля ен остановиться еще на однохм изменении, сделанном Голлом, в целесообразности которого я сомневаюсь. Во всех предыдущих издз1ниях изучение качественного анализа начиналось со щелочных металлов, т. е. с V аналитической группы металлов, испытание на /которые обыкновенно производится в конце систематического хода анализа. Такой порядок лрохождения качественного анализа Тредвелл рекомендовал, исходя из тех соображений, что металлы, открываемые при систематическом ходе анализа последними, дают по сравнению с элементами других групп наибольшее число растворимых солей, которые весьма обычны и широко применяются -при отделении и идентифицировании металлов других групп. Понимание химических реакций элементов этих послед-ких значительно облегчается знанием ха1рактерных свойств элементов У. аналитической группы, а это говорит в пользу [c.9]

Образование оксодисульфатов можно предотвратить, проводя обработку танталониобатов серной кислотой в присутствии катионов элементов I и II групп периодической системы, а также некоторых переходных элементов других групп, например Мп (II) [41]. [c.83]

Элементы первой группы, а также одновалентные элементы Других Групп (водорОД, галогены) вообще не способны образовывать полимеры, так как для образования цепи элемент должен иметь по крайней мере две валентности. Все остальные элементы могут давать гомоцешше или гетороценные полимерные соединения, устойчивость которых зависит от прочности связи между атомами. [c.23]

Из катионов сероводородной группы осаждается оксином в присутствии комплексона в среде ацетата аммония и аммиака только медь. Медь можно определить, например, в присутствии кадмия, свинца, ртути, а также и элементов других групп (N1, Со, 2п, Мп и др.) и одновременно произвести разделение молибдена и меди следующим образом. После отфильтрования оксихинолята молибдена (см. выше) фильтрат снова нагревают до 60—70°, умеренно подщелачивают аммиаком и прибавляют еще некоторое количество оксина. После кипячения осаждается светлозеленый оксихинолят меди и раствор делается прозрачным. Осадок отфильтровывают, промывают и сушат при 120°. Его состав Си(СдН5ЫО)2, содержание в нем меди 18,08%. [c.111]

Группа 1А. Электронная конфигурация внешнего уровня и очень малые электроотрицательности атомов элементов этой группы обусловливают степень окисления их в соединениях только +Г, ионы этих элементов, шу1еюш,ие электронную конфигурацию внешних уровней 5 и легко образуются вследствие очень низкой энергии ионизации I их атомов. Высокие значения вторых энергий ионизации (табл. 4-12), наибольшие среди /з для атомов элементов других групп, объясняют отсутствие у элементов группы 1А более высоких степеней окисления. [c.145]

Исследуя причины этого явления, Рамзай нашел, что оно обусловлено наличием в атмосферном азоте какого-то более тялтелого газа. Этот неизвестный газ был выделен и назван аргоном, он оказался весьма инертным и не вступал ни в какие химические реакции. Несколько позлее Рамзай из некоторых минералов (клевеит, монацит) выделил второй инертный газ гелий, наличие которого раньше было установлено в атмосфере Солнца путем спектрального анализа. Атомная масса гелия оказалась равной 4, а аргона — 40. В периодической системе для инертных элементов с такими атомными массами мест не оказалось. Рамзай, руководствуясь периодическим законом Менделеева, предположил, что инертные одноатомные газы должны составлять отдельную группу. Однако пока было известно только два элемента (гелий и аргон), которые не могли составлять целую группу. Поэтому Рамзай предположил, что существуют еще неоткрытые инертные газы этой новой группы. Между атомными массами гелия и аргона должна быть такая же разность, как и между атомными массами соответствующих элементов других групп. Эта разность равна 16 либо 44—48. Исходя из этих соображений, Рамзай допустил существование инертных газов с такими атомными массами [c.39]

По ЭТОЙ реакции получаются гидриды всех классов, например, гидриды всех элементов 2-го периода периодической системы, гидриды всех элементов подгрупп IA и VIIA, значительное количество гидридов элементов других групп периодической системы, в том числе гидридов переходных металлов. Реакции протекают при различных температурах и давлении водорода, как с катализаторами, так и без них. Для многих гидридов этот метод получения (лабораторный или производственный) является главным. Следует отметить, что для некоторых гидридов, например для диборана, установлена только принципиальная возможность осуществления указанной реакции. [c.37]

Сравнительно небольшие добавки легирующих элементов групп IV6 — Vife, а также нек-рых элементов других групп (Fe, Al, Si и др.) оказывают существенное влияние на кинетику фазовых превращений урана, обеспечивая возможности получения путем надлежащей термич. обработки мелкозернистой кристаллич. структуры а-фазы, обладающей значительно более высокими физико-механич. свойствами, в частностп большей стабильностью под облучением, по сравнению с нелегированным ураном. Сплавы на основе a-U широко пспользуются в ядериой технике. [c.178]

При осаждении элементов группы мышьяка и меди Morjrr со-осаждаться элементы других групп вследствие образования сме-щанных сульфидов или адсорбции. Так, например, цинк частично увлекается осадком сульфидов меди, кадмия и ртути. Таллий со осаждается с мышьяком, медью и сурьмой. [c.217]

Широкие исследования каталитической активности монтмориллонита, содержащего обменные ионы водорода, алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов (Na+, К , Са2+, Ва +, Mg2+), а также элементов других групп (Си +, d2+, 1пЗ+, Fe , Со2+), в полимеризации стирола проведены в работах 178, 197]. Изучение каталитической активности гомоионных (водородной или алюминиевой) форм монтмориллонита в процессе полимеризации -стирола показало [197], что обе формы являются каталитически активными. Актив- [c.166]

Тем не менее уже в 1903 г. в 7-м издании Основ химии Менделеев исключил из своей системы все редкоземельные элементы, следующие за церием (кроме иттербия), поставив везде лишь черточки, обозначающие, что данные места пока еще не заняты. То же осталось и в последнем издании Основ химии . Это показывает, что идея Браунера не датать редкоземельные элементы аналогами элементов других групп — несомненно, повлияла на Менделеева. [c.102]

Элементы 1П и V груцп довольно хорошо растворяются в германии и имеют малые коэффициенты диффузии (см. табл. 13). Что же касается элементов других групп, играющих роль центров рекомбинации и захвата для носителей тока, то они растворимы в германии значительно меньше и имеют большие коэффициенты диффузии. К нейтральным примесям, т. е. не вызывающим появления новых носителей заряда в германии, относятся водород, инертные газы, азот, кремний, олово и свинец [40]. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология