Периодичность свойств элементо вторичная

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

Вторичная периодичность. Свойства элементов А-групп Периодической системы изменяются в целом с повышением порядкового номера в одном направлении — от неметаллических к металлическим. Такое изменение монотонное, например, для первой энергии ионизации (ее значение монотонно уменьшается для атомов элементов каждой группы при возрастании Z). Однако многие свойства изменяются не монотонно, а периодически, особенно для элементов П1А, 1VA. VA, VIA и VHA групп. [c.566]

Какова физическая сущность явления вторичной периодичности свойств элементов [c.15]

Вторичная периодичность. Неправильно было бы предполагать, что свойства элементов (и их соединений) в подгруппах всегда монотонно меняются с порядковым номером. Отложим, например, по оси ординат сумму первых четырех [c.77]

На примере изменения атомных и ионных радиусов и ионизационных потенциалов s-элементов первой и второй подгрупп проиллюстрируйте явление вторичной периодичности свойств элементов. [c.158]

Известно, что химические свойства титана существенно отличны от практически одинаковых свойств циркония и гафния. Приведите примеры, иллюстрирующие проявление вторичной периодичности свойств элементов в IVB группе. [c.131]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Пользуясь справочной и учебной литературой, покажите наличие вторичной периодичности свойств элементов УПБ группы. [c.142]

Стабильность соединений р-элементов V группы в высщей степени окисления их атомов понижается в ряду фосфор — висмут, по производные сурьмы (V) более устойчивы, чем аналогичные соединения мышьяка. Объяснить наблюдаемую закономерность. Сравнить в этом плане р-элементы V—УП групп. Можно ли наблюдаемую закономерность расценивать как проявление вторичной периодичности свойств элементов [c.136]

В изменении свойств атомов элементов и соединений в ряду С—51—Ое—5п—РЬ четко проявляется вторичная периодичность (см. 4.5). Уменьшение устойчивой степени окисления от С к РЬ связано с возрастанием энергии, необходимой для перевода атомов из 5 р -состояния в 5/ з-состояние. По химическим свойствам элементы 1УА-подгруппы весьма разнообразны — от ярко выраженного неметаллического элемента углерода до типичного металла— свинца. [c.284]

Вторичная периодичность. Повторяющееся немонотонное изменение свойств элементов в периодах не единственный пример их периодичности. Бироном (1915) была открыта вторичная периодичность, обусловленная немонотонным изменением свойств для элементов данной подгруппы. Примером ее могут служить данные, приведенные на рис. 13. Из него видно, что зависимость [c.71]

В подгруппе медь — серебро — золото только плотности меняются монотонно, все остальные свойства меняются в соответствии с закономерностью вторичной периодичности. Явление вторичной периодичности было открыто в 1915 г. Е. В. Бироном и с юр-мулировано им в виде закономерности, по которой свойства элементов и их соединений в подгруппе изменяются через один элемент. Кривые изменения свойств в зависимости от порядкового номера характеризуются экстремумом, приходящимся на средний в подгруппе элемент — серебро. Известно около 20 свойств для элементов этого ряда, подчиняющихся вторичной периодичности. Такое изменение свойств является следствием [c.395]

Рассмотрение аналогий элементов привело к открытию дополнительных видов периодичностей вторичной и внутренней. Под вторичной периодичностью (ее можно назвать вертикальной ) подразумевают немонотонное изменение свойств элементов и их соединений сверху вниз по подгруппам, особенно по главным. Впервые это заметили Л. И. Бирон и С. А. Щукарев. Причина заключается в сжатии атомов вследствие заполнения электронами глубинных (1- и /-подуровней и экранирования ими ядра атома. Это ведет к появлению лантаноидного сжатия — уменьшению радиуса атома от церия к лютецию. Вторичная периодичность хорошо наблюдается в изменении потенциалов ионизации элементов (рис. 5.5). Так, в подгруппе углерода при переходе от углерода к кремнию суммарный потенциал ионизации их внешних электронов уменьшается, так как гз1>Гс. При переходе от кремния к германию аналогичный суммарный потенциал незначительно уменьшается, так как гаь Гв1- Далее при переходе от германия к олову суммарный потенциал ионизации снова увеличивается Гае<Гвп и т. д. [c.96]

Явление немонотонного изменения свойств элементов и их соединений при движении сверху вниз в отдельных группах периодической системы называется вторичной периодичностью. Это явление связано с заполнением й- и /-орбита-лей, приводящим к упрочению связи между ядром и внешними. .. и. .. электронами. [c.32]

Изменение свойств — энергии ионизации и сродства к электрону, атомных радиусов и т.п. — в подгруппах элементов обычно имеет немонотонный характер (см. рис. 12, 13, 15). На кривых изменения суммы первых четырех энергий ионизации и орбитальных атомных радиусов в ряду С — 81 — Се — 8п — РЬ имеются внутренние максимумы и минимумы (рис. 16). Как следствие этого, немонотонный характер проявляется и в изменении других свойств соединений. Немонотонность изменения свойств элементов в подгруппе получила название вторичной периодичности. [c.45]

Таким образом, каждый период, хотя и похож на другие, отличается определенным своеобразием. На фоне закономерного изменения свойств элементов в группах наблюдается вторичная периодичность - немонотонное изменение свойств элементов, сопряженное с особенностями электронного строения атомов в отдельных периодах. Вкратце эти особенности сводятся к следующему. [c.237]

Остановимся прежде всего на случае немонотонности некоторых свойств элементов побочных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева, вызванной так называемой вторичной периодичностью [232]. Этой особенности посвящен ряд работ [233—237], причем более всего немонотонность обнаруживается в теплотах образования [238—246]. На протяжении многих лет явление вторичной периодичности, несмотря на то, что оно охватывает большую совокупность свойств и веществ, [c.52]

Вторично закон периодичности был открыт Дж. Ньюлендсом (1864) который, расположив элементы в порядке возрастания атомных весов, обнаружил, что через каждые 7 элементов (инертные газы в то время еще не были открыты) свойства их обнаруживают большое сходство. Открытую закономерность, он назвал законом октав, однако найти для этого удовлетворительного объяснения ой не сумел. Только после того как Менделеев в 1869 Г. создал свою систему, а в следующем году Лотар Мейер опубликовал набросанную им еще в 1868 г. таблицу, совпадающую в главных чертах с таблицей Менделеева, предположение о внутренней связи между атомным весом и свойствами элементов могло получить широкое признание. [c.27]

Вторичная периодичность. Неправильно было бы предполагать, что свойства элементов (и их соединении) в подгруппах всегда монотонно меняются с порядковым номером. Отложим, например, по оси ординат сумму первых четырех энергий ионизации элементов IV гр)шпы, а по оси абсцисс.— нх порядковый номер. Из полученного графика рис. 1.17) видно, что точки для атомов С. 51, Г1, Ъх и Н могут быть соединены плавной кривой. Но для ряда С, 51, Ое,.-5п, РЬ ход кривой немонотонный (поэтому нельзя, например, найти суммарную энергию ионизации для 5п как полусумму этих величин для Ое и РЬ). Аналогичный результат дает график зависимости количества выделившейся энергии при образовании оксидов типа ЭС>2 из простых веществ для элементов IV группы. Здесь также проявляется немонотонность свойств. Такая закономерность получила название вторичной периодичности. [c.44]

Длина периодов также определяет сходство элементов в группах, в частности, меньшее сходство между одними из них и большее — между другими (вторичная периодичность). Один из наиболее известных примеров — это большое сходство физико-химических свойств циркония и гафния (1УБ группа), ниобия и тантала (УБ группа), молибдена и вольфрама (У1Б группа), технеция и рения (УИБ группа) с одновременным отличием их свойств от свойств их легких аналогов (титана, ванадия, хрома, марганца соответственно), что является результатом лантаноидного сжатия. Наконец, химические свойства элементов 2-го периода (Ы — Р) резко отличаются от свойств своих более тяжелых аналогов, но приближаются к свойствам более тяжелых элементов последующих периодов (диагональная периодичность). Например, хорошо известна диагональ амфотер-ности Ве — А1 — Ое—5Ь — Ро амфотерный элемент Ве не имеет аналогии во ПА группе, но зато похож на элементы следующих групп в проявлении амфотерности. [c.554]

В учебной литературе встречается следующее утверждение энергия ионизации и сродство к электрону монотонно изменяются при движении по данной группе сверху вниз. Соответствует ли оно проявлению элементами а) вертикальной и б) вторичной периодичности свойств [c.569]

Присоединение к переходным элементам галлия и исключение скандия дискуссионно. Если иону АР аналогичны ионы элементов подгруппы 8с, то атому А1 подобны атомы элементов подгруппы Оа. Поэтому близость химических свойств элементов обеих подгрупп к свойствам соединений алюминия зависит от степени ионности связи в тех и других. Известно также, что если рассматривать, например, сумму трех ионизационных потенциалов, а также величины АН или ДС образования веществ-аналогов по,III группе в целом, то ход соответствующих характеристик оказывается монотонным для побочной подгруппы (для главной подгруппы проявляется вторичная периодичность).— Прим. ред.] [c.509]

Вторичная периодичность. Неправильно было бы предполагать, что свойства элементов (и их соединений) в подгруппах всегда монотонно меняются с порядковым номером. Отложим, например, по оси ординат сумму первых четырех ионизационных потенциалов элементов IV группы, а по оси абсцисс — их порядковый номер. Из полученного графика (рис. 30) видно, что точки для атомов С, 51, И, 2г и Н1 могут быть соединены плавной кривой. Но в ряду С, 51, Ое, 5п, РЬ ход немонотонный (поэтому нельзя, например, найти суммарный потенциал для 8п как полусумму этих величин для Се и РЬ). Аналогичный результат дает [c.82]

Вторичная периодичность. Неправильно было бы полагать, что свойства элементов (и их соединений) в подгруппах всегда монотонно меняются с порядковым номером. Например, из рис. 1.16, показывающего зависимость суммы первых четырех энергий ионизации для элементов IV группы от их порядкового номера, видно, что точки для атомов С, 51, Т1, 2г и НГ могут быть соединены плавной кривой, но для ряда С, 81, Се, 8п, РЬ ход кривой немонотонный (поэтому нельзя, например, найти суммарную энергию ионизации для 8п как полусумму этих величин для Ое и РЬ). [c.47]

Поскольку орбитали атомов заполняются сначала по одному, а затем по второму электрону, на фоне общей периодичности изменения свойств элементов в периодах проявляется еще так называемая вторичная периодичность. Последняя проявляется также и в подгруппах элементов. [c.29]

В подгруппах же элементов с возрастанием порядкового номера элемента (увеличение числа электронных слоев) размеры атомов в общем увеличиваются, а энергия ионизации уменьшается. Характер изменения сродства к электрону (см. рис. 14) в периодах и подгруппах S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от 1 к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

С. А. Щукарев показал, что явление вторичной периодичности свойств соединений является непосредственным отражением периодического хода величины энергий ионизации атомов элементов главных подгрупп при движении в них сверху вниз [564]. [c.184]

Вторичная периодичность. Немонотонность изменения свойств элементов и соединений, которая проявляется в так называемой вторичной периодичности, обнаруживается и в характере изменения значений АОгэя- Проиллюстрируем эту особенность на примере оксидов элементов IV [c.263]

Скачкообразные изменения свойств элементов в подгруппах могут быть объяснены с точки зрения квантовой механики. С этих позиций следует, что все электроны атома, включая внешние, определенное время находятся в области, близкой к ядру. Можно говорить, что внешние электроны проникают к ядру через слой внутренних электронов. При одном и том же квантовом числе сте-т ень проникновения электронов, концентрация электронной плотности у ядра наибольшая для 5-электронов. Например, при п=3 степень проникновения электрона изменяется в пределах 3з>3р> >3(1. Эффект проникновения увеличивает прочность связи внешних электронов с ядром. Вторичная периодичность атомов элементов от 51 к Ое и от п к РЬ обусловлена проникновением 5-электронов под экран Зfli -элeктpoнoв у Ое и под двойной экран 4/ - и [c.92]

На основе современных квантово-механических представлений об электронном строении атомов можно детально проанализировать структуру периодической системы. При этом выявляются не только наиболее общие закономерности в изменении свойств элементов (расположение их по группам и подгруппам), но и более тонкие детали, позволяющие объяснить вторичную и внутреннюю периодичность, горизонтальную и диагональную аналогии. Одним из важных представлений, объясняющих немонотонный характер изменения свойств элементов в пределах группы, является представление о кайноспмметричных орбиталях и кайносимметричных элементах. [c.5]

В рядах ( -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у s- и р-элементов. В пределах каждой В-групиы, как и для s- и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3d- к 4й-элемептам и уменьшение от 4d- к Sii-эле-ментам. Следствием этого является и немонотонное изменение других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, электроотрицательность и т. п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Для -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся З -оболоч-ка является кайносимметричной и обусловливает меньший орбитальный радиус элементов первой вставной декады. Уменьшение орбитального радиуса 5й-элементов обусловлено, как и в преды-дугцггх случаях, лантаноидной контракцией. [c.18]

В рядах -элементов орбитальный радиус в пределах каждого периода уменьшается еще более плавно, чем у - и р-элементов. В пределах каждой В-группы, как -и для и р-элементов, наблюдается немонотонное изменение орбитального радиуса увеличение при переходе от 3 - к 4 -элементам и уменьшение от 4 - к 5 -элeмeнтaм. Следствием этого является немонотонное изменение и других характеристик атомов, определяющих их свойства (потенциал ионизации, злектроотрицательность и т.п.). Это явление получило название вторичной периодичности. Для -элементов такая немонотонность объясняется тем, что впервые появляющаяся 3 -оболочка является кайносимметричной и обусловливает мень- [c.234]

Д. И. Менделеев стремился таким образом отобразить Периодический закон в Системе, чтобы последняя с максимальной полнотой позволяла, с одной стороны, судить об общих тенденциях в изменении свойств элементов, с другой — легко ориентироваться в их сходстве и различии, закономерностях проявления как тех, так и других. Представления о закономерном сходстве свойств определенных элементов получили свое отражение в рассматривании их в качестве элементов-аналогов и очень широко распространились. В то ше время многие исследователи, в том числе и сам Д. И. Менделеев, отмечали, что не только между элементами одной группы, но даже между элементами одной и той же подгруппы нет полной аналогии, которую следует рассматривать как определенную близость свойств элементов или линейное изменение свойств элементов и их соединений от X. Это привело Д. И. Менделеева к необходимости введения понятия типических элементов, появлению, начиная с Е. В. Бирона (1915), многочисленных работ по вторичной периодичности [Семишин, 1969 Семишин, Семишина, 1975], выявляющих причины неполной аналогии . Однако до сих пор, по существу, не сформулированы границы разных типов аналогий. Это затрудняет достаточно строгое использование данных о свойствах элементов (атомов и ионов) как для анализа общих закономерностей поведения элементов, так и для решения многих частных вопросов, в том числе прогноза соединений с заданными составом, структурой и свойствами. В связи с этим, обобщая приведенный выше материал по свойствам элементов, представляется целесообразныд выделить четыре типа аналогии элементов, отражающих постепенное усиление сходства в их свойствах. [c.57]

Вьипе отмечалось, что практически все существующие формы Системы, несмотря на большое разнообразие, не несут важнейшей информации, касающейся энергетических и силовых характеристик валентных электронов. В то же время теоретического и экспериментального материала по этому вопросу, как было показано, вполне достаточно. При этом именно энергетические и силовые различия валентных электронов позволяют глубже и четче понять явления нс только главной, но также внутренней, вторичной и двойной периодичности, различия в свойствах кайно- и некайносимметричных элементов, эффект обратного экранирования, донорно-акцепторные (ки-слотно-щелочные) свойства элементов. Все это показывает, насколько важно разработать такую форму Системы, которая, максимально сохраняя компактность и достижения форм, разработанных Д. И. Менделеевым, отражала бы указанные свойства элементов, не будучи в то же время перегруженной специальными обозначениями. Ниже предлагаются два варианта таких форм — один менее, а другой более детальный. Рассмотрим их. [c.65]

Подгруппа IVA. Радиусы атомов и ионов со степенью окисления -f 4 в подгруппе растут от С к РЬ. Аналогично это.му усиливаются восстановительные свойства элементов (т. е. сверху вниз) их ме-талличность нарастает основные свойства гидроксидов увеличиваются прочность водородных соединений и склонность к их образованию падает. Максимальная степень окисления становится менее характерной для РЬ и Sn, чем у С и Si устойчивость зрЗ-состояния атомов падает. На примере подгруппы германия можно видеть проявление в свойствах элементов главных подгрупп вторичной периодичности — немонотонного изменения свойств (энергии ионизации, радиуса атомов и т. п.) (рис. 75). Объясняется это проникновением s-электронов под экран из Зй °-электронов у германия и под двойной 4/ - и 5с °-экран у свинца. Проникающая способность резко снижается в ряду s>p>d, поэтому она наиболее отчетливо [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология