Периодичность свойств вторичная

S- и р-Элементы. Мы рассмотрели общие тенденции в характере изменения значений радиусов и энергии ионизации атомов, их сродства к электрону и электроотрицательности в зависимости от атомного номера элемента. При более глубоком изучении этих тенденций можно обнаружить, что закономерности в изменении свойств элементов в периодах и группах значительно сложнее. В характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по группе — вторичная периодичность. [c.36]

Вторичная периодичность. Свойства элементов А-групп Периодической системы изменяются в целом с повышением порядкового номера в одном направлении — от неметаллических к металлическим. Такое изменение монотонное, например, для первой энергии ионизации (ее значение монотонно уменьшается для атомов элементов каждой группы при возрастании Z). Однако многие свойства изменяются не монотонно, а периодически, особенно для элементов П1А, 1VA. VA, VIA и VHA групп. [c.566]

Какова физическая сущность явления вторичной периодичности свойств элементов [c.15]

В соответствии с изменением типа химической связи и структуры в свойствах бинарных соединений проявляется более или менее отчетливо выраженная периодичность. Об этом, например, свидетельствует характер изменения по периодам и группам стандартной энтропии, температуры плавления, энтальпии и энергии Гиббса образования в зависимости от порядкового номера элемента с положительной степенью окисления (рис. 130), В изменении параметров отчетливо проявляется также вторичная периодичность (рис. 131). [c.247]

На примере изменения атомных и ионных радиусов и ионизационных потенциалов s-элементов первой и второй подгрупп проиллюстрируйте явление вторичной периодичности свойств элементов. [c.158]

Вторичная периодичность. Неправильно было бы предполагать, что свойства элементов (и их соединений) в подгруппах всегда монотонно меняются с порядковым номером. Отложим, например, по оси ординат сумму первых четырех [c.77]

Известно, что химические свойства титана существенно отличны от практически одинаковых свойств циркония и гафния. Приведите примеры, иллюстрирующие проявление вторичной периодичности свойств элементов в IVB группе. [c.131]

S- и р-элементов противоположен. Из рис. 15 следует, что электроотрицательность элементов при переходе в периоде от I к VII группе увеличивается, а в подгруппах сверху вниз уменьшается. Таковы общие тенденции изменения рассматриваемых констант. Как уже указывалось, в характере изменения свойств элементов по периоду проявляется внутренняя периодичность, а по подгруппе — вторичная периодичность (см. рис. 18). [c.264]

Пользуясь справочной и учебной литературой, покажите наличие вторичной периодичности свойств элементов УПБ группы. [c.142]

В подгруппе медь — серебро — золото только плотности меняются монотонно, все остальные свойства меняются в соответствии с закономерностью вторичной периодичности. Явление вторичной периодичности было открыто в 1915 г. Е. В. Бироном и с юр-мулировано им в виде закономерности, по которой свойства элементов и их соединений в подгруппе изменяются через один элемент. Кривые изменения свойств в зависимости от порядкового номера характеризуются экстремумом, приходящимся на средний в подгруппе элемент — серебро. Известно около 20 свойств для элементов этого ряда, подчиняющихся вторичной периодичности. Такое изменение свойств является следствием [c.395]

В учебной литературе встречается следующее утверждение энергия ионизации и сродство к электрону монотонно изменяются при движении по данной группе сверху вниз. Соответствует ли оно проявлению элементами а) вертикальной и б) вторичной периодичности свойств [c.569]

Стабильность соединений р-элементов V группы в высщей степени окисления их атомов понижается в ряду фосфор — висмут, по производные сурьмы (V) более устойчивы, чем аналогичные соединения мышьяка. Объяснить наблюдаемую закономерность. Сравнить в этом плане р-элементы V—УП групп. Можно ли наблюдаемую закономерность расценивать как проявление вторичной периодичности свойств элементов [c.136]

С. А. Щукарев показал, что явление вторичной периодичности свойств соединений является непосредственным отражением периодического хода величины энергий ионизации атомов элементов главных подгрупп при движении в них сверху вниз [564]. [c.184]

Вышесказанное приводит к тому, что проявления периодичности в свойствах элементов и их соединений весьма разнообразны. Наличие общих, специфических и индивидуальных особенностей веществ часто приводит к тому, что в различных сечениях системы на фоне более или менее явственно выраженной главной периодичности свойств имеют место многочисленные отклонения от монотонности, причем последние имеют часто регулярный характер, повторяясь от одного сечения системы к другому. Так, проявляются дополнительные виды периодичности — вторичная, внутренняя и др., которые иногда можно прогнозировать и учет которых при интерпретации и предсказании свойств соединений совершенно необходим. [c.8]

На примере орбитальных атомных и ионных (Ме + и Ме +) радиусов, потенциалов ионизации (I, для элементов первой группы и I1-I-I2 для элементов второй группы) и стандартных энтропий газообразных атомов исследуйте наличие или отсутствие проявлений вторичной периодичности свойств s-элементов, построив соответствующие графики зависимостей указанных параметров от атомного номера элемента. [c.56]

При высшей степени окисления в ряду 5 — 5е — Те — Ро отчетливо наблюдается вторичная периодичность в изменении свойств соединений (см. рис. 137). [c.336]

Как видно из приведенных данных, а также рис. 12, углерод существенно отличается от других р-элементов группы высоким значением энергии ионизации. Углерод — типичный неметаллический элемент. В ряду С — 5 — Ое — 5п — РЬ энергия ионизации уменьшается, а следовательно, неметаллические признаки элементов ослабевают, металлические усиливаются. В изменении свойств атомов и соединений в этом ряду проявляется вторичная периодичность (см. рис. 18 и 131). [c.390]

В характере изменения свойств х- и р-элементов в подгруппах отчетливо наблюдается вторичная периодичность (рис. 16). Для ее объяснения привлекается представление о проникновении электронов к ядру. Как показано на рисунке 9, электрон любой орбитали определенное время находится в области, близкой к ядру. Иными словами, внешние электроны проникают к ядру через слои внутренних электронов. Как видно из рисунка 17, внешний З.ч-электрон атома натрия обладает весьма значительной вероятностью находиться вблизи ядра в области внутренних К- и -электронных слоев. [c.37]

Представлена новая гетерогенная, с определенной периодичностью между кристаллитами, схема строения мезофаз в пеках, объясняющая их многообразие и такие свойства, как деформируемость, плавкость и частичная растворимость. Такая структура формируется в результате включения между кристаллитами при объединении в ассоциаты на стадии вторичного упорядочения прослоек (до 50 % мае.) из аморфной матрицы. [c.187]

В изменении свойств атомов и соединений в ряду С—51—Ое—5п— РЬ проявляется вторичная периодичность (см. рис. 18 и рис. 150). [c.482]

Постепенное понижение температур плавления и повышение электропроводности в ряду элементов главной подгруппы IV группы нарушается для пары Sn—РЬ. По некоторым своим химическим свойствам, так же, как и по физическим, олово является более типичным металлом, чем свинец. Эта аномалия может быть отнесена к разряду явлений, обусловленных вторичной периодичностью. [c.94]

Вторичная периодичность отражается не только на химическом поведении веществ, но и на физических свойствах простых тел. [c.92]

В изменении свойств атомов элементов и соединений в ряду С—51—Ое—5п—РЬ четко проявляется вторичная периодичность (см. 4.5). Уменьшение устойчивой степени окисления от С к РЬ связано с возрастанием энергии, необходимой для перевода атомов из 5 р -состояния в 5/ з-состояние. По химическим свойствам элементы 1УА-подгруппы весьма разнообразны — от ярко выраженного неметаллического элемента углерода до типичного металла— свинца. [c.284]

IV группы. Здесь также проявляется немонотонность свойств. Такая закономерность получила название вторичной периодичности. [c.48]

Предсказание свойств неизученных элементов (и их соединений) по методу Д. И. Менделеева когда интерполяция свойств осуществляется как по вертикали, так и по горизонтали в таблице элементов, уменьшает возможную погрешность, связанную с проявлением вторичной периодичности. [c.48]

Характерная особенность (/-элементов (в отличие от элементов главных подгрупп) заключается в том, что их соединения, отвечающие высшим степеням окисления элемента, не проявляют вторичную периодичность во многих свойствах, в том числе в таких как температура плавления, термодинамические характеристики 5, Ая, АС (рис. 3.70). [c.481]

Вторичная периодичность. Повторяющееся немонотонное изменение свойств элементов в периодах не единственный пример их периодичности. Бироном (1915) была открыта вторичная периодичность, обусловленная немонотонным изменением свойств для элементов данной подгруппы. Примером ее могут служить данные, приведенные на рис. 13. Из него видно, что зависимость [c.71]

Отделенные большим перепадом от кайносимметриков серии Зр, 4р, 5р бр и 2з, Зз, 45, 55, б5 проявляют своеобразное периодическое повторение то малых, то больших значений г. В этом случае видна так называемая вторичная периодичность свойств, проявляемых в вертикальных столбцах Системы из-за соответствующего порядка в расположении четных и нечетных ее строк друг над другом. [c.36]

Вторичная периодичность. Немонотонность изменения свойств элементов и соединений, которая проявляется в так называемой вторичной периодичности, обнаруживается и в характере изменения значений АОгэя- Проиллюстрируем эту особенность на примере оксидов элементов IV [c.263]

Скачкообразные изменения свойств элементов в подгруппах могут быть объяснены с точки зрения квантовой механики. С этих позиций следует, что все электроны атома, включая внешние, определенное время находятся в области, близкой к ядру. Можно говорить, что внешние электроны проникают к ядру через слой внутренних электронов. При одном и том же квантовом числе сте-т ень проникновения электронов, концентрация электронной плотности у ядра наибольшая для 5-электронов. Например, при п=3 степень проникновения электрона изменяется в пределах 3з>3р> >3(1. Эффект проникновения увеличивает прочность связи внешних электронов с ядром. Вторичная периодичность атомов элементов от 51 к Ое и от п к РЬ обусловлена проникновением 5-электронов под экран Зfli -элeктpoнoв у Ое и под двойной экран 4/ - и [c.92]

Вторичная периодичность. Неправильно было бы полагать, что свойства элементов (и их соединений) в подгруппах всегда монотонно меняются с порядковым номером. Например, из рис. 1.16, показывающего зависимость суммы первых четырех энергий ионизации для элементов IV группы от их порядкового номера, видно, что точки для атомов С, 81, Т1, 2г и Н могут быть соединенн плавной кривой, но для ряда С, 81, Се, 8п, РЬ ход кривой немонотонный (поэтому нельзя, например, найти суммарную энергию ионизации для 8п как полусумму этих величин для Се и РЬ). [c.47]

Открытое химиком Е. В. Бироном (Россия) в 1915 г. явление вторичной периодичности, наблюдающееся для многих свойств, было объяснено С. А. Шукаревым (1940 г.). Это явление связано с заполнением у атомов некоторых элементов <1- и /-оболочек, приводящем к упрочнению связи с ядром внешних 5-и р-электронов. Это упрочнение сильнее всего сказывается на свойствах -электронов, менее - р-электронов и еще в меньшей степени - /-электронов. Вторичная периодичность проявляется резче всего в свойствах соединений элементов главных подгрупп со степенью окисления элемента, равной или близкой к номеру группы. [c.48]

IV группы. Здесь также проявляется немонотонность свойств. Она получила название вторичной периодичности. Открытое Е. В. Бироном (Россия) в 1915 г. явление вторичной периодичности было установлено для многих свойств. Это явление было объяснено С. А. Щу-каревым (1940). Оно связано с заполнением в соответствующих местах гистемы к- и /-оболочек, приводящим к упрочнению связи с ядром внешних 5- и р-электронов. Это упрочнение сильнее всего сказывается на свойствах -электронов, менее — на р-электронах и еще менее — на -электронах. Поэтому вторичная периодичность проявляется резче всего в свойствах соединений основных подгрупп, отвечающих валентности, равной или близкой номеру группы. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология